云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高一年级期末考试化学（B卷）试题含答案

这是一份云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高一年级期末考试化学（B卷）试题含答案，共60页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列生产活动体现了劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是
A．用冰窖储存食物B．加酒曲酿酒
C．用热水溶解蔗糖D．用风车向炉灶鼓风
2．在全面推进美丽中国建设与科教兴国中，化学知识发挥着巨大的作用。下列有关说法错误的是
A．酸雨对环境有巨大危害，酸雨的pH小于5.6
B．汽车尾气中的CO对环境有害，CO属于酸性氧化物
C．北斗卫星的授时系统“星载铷钟”中的铷属于碱金属
D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体
3．下列关于能量变化的说法正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能
D．放热反应不需要加热就能发生
4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
B．配制FeSO4溶液时，向溶液中加入少量铁粉
C．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡
D．将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗
5．在一密闭容器中，反应a X(g)⇌b Y(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，下列说法错误的是
A．平衡向正反应方向移动了B．物质X的转化率增大了
C．物质Y的质量分数降低了D．b>a
6．在2Ag+Bs⇌Cg+4Dg反应中，表示该反应速率最快的是
A．vA=6.0ml⋅L−1⋅min−1B．vB=4.0ml⋅L−1⋅min−1
C．vC=1.5ml⋅L−1⋅min−1D．vD=8.0ml⋅L−1⋅min−1
7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是
A．过量铁与稀硝酸反应：3Fe+2NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C．用足量NaOH溶液吸收SO2：SO2+2OH−=SO32−+H2O
D．用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
8．FeS2可用作光电材料，二硫化物(R−S−S−R)在铁表面作用生成FeS2的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是
A．反应中有极性键和非极性键的断裂
B．加入催化剂能增大活化分子百分数，提高反应的平衡转化率
C．第Ⅱ步为决速步骤
D．总反应的ΔH0，该反应能自发进行
B．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子
C．从H2Og→H2Ol→H2Os，熵依次减小
D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同
11．将H2S与空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
B．该反应过程中，Cu2+是中间产物
C．反应②的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
D．总反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O
12．对于反应：As+2Bg⇌Cg+Dg ΔH0
B．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大
C．试管b加水后，平衡正向移动
D．试管d比试管b橙色更深，原因是cH+增大，平衡逆向移动
二、解答题
15．我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。
(1)300 MPa、200℃条件下，CO2与H2反应可制得气态甲醇(CH3OH)，该反应的能量变化如图所示：
该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是________________________。
(2)为了加快该反应的速率，可以采取的措施是________(任写一种)。
(3)用CO2来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表：
则CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH=____________。
(4)在恒温恒容下，反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og达平衡状态的标志是________(填序号)。
a．v正H2O=3v逆H2
b．平衡常数K保持不变
c．容器内混合气体平均相对分子质量不变
d．容器内气体的密度保持不变
(5)甲醇是一种清洁能源，可用水煤气在催化剂下制备，其反应为COg+2H2g⇌CH3OH(g) ΔH。将1 ml CO和2 ml H2充入一容积为2 L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应，根据如图回答问题：
①250℃时，反应前10 min的平均速率vH2=________，平衡时CO的转化率=________。
②温度比较：T℃________250℃(填“>”、“＜”或“=”)；ΔH________0(填“>”、“＜”或“=”)。
16．硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题：
Ⅰ．如图，工业上可以用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制取硫酸。
(1)“催化氧化”时发生反应的化学方程式为________。保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成SO3的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)“吸收”时，选用98.3%浓硫酸而不用水，从吸收的物质性质角度分析主要原因是________________。
Ⅱ．如图，工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。
(3)“合成塔”中，1 ml N2和3 ml H2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH3的物质的量约为0.3 ml的原因是________________。
(4)“吸收塔”中发生的反应可以表示为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，制得的HNO3溶液需要避光保存的原因是________________(用化学方程式表示)。
(5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为________________。
17．Na2O2是重要的供氧剂。如图所示装置(省略夹持部件)用于验证Na2O2和CO2的反应，所需CO2由CaCO3固体与稀盐酸反应制备。回答下列问题：
(1)装置A的名称是________，Na2O2的电子式：________。
(2)验证装置的气密性时，需用F替换装置中的E。若装置气密性良好，加热A装置，应观察到F中的导管口会有________________的现象。
(3)装置中的B与C用于除去CO2气体中的杂质。饱和NaHCO3溶液的作用是吸收________(填化学式)气体；为了干燥CO2气体，C中盛放的试剂是足量的________。
(4)实验过程中，D中部分Na2O2固体由淡黄色变为________色。D中发生反应的化学方程式为________________。
18．Ⅰ.一密闭体系中发生反应Ag+3Bg⇌2Cg ΔH