上海科技大学附属学校2025-2026学年第二学期期末测评（等级考）高一化学试题含答案

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、综合题
2024年5月28日，“神舟十八号”乘组圆满完成第一次出舱活动。“神舟十八号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为SiO2+3C高温SiC+2X↑。
1．X按物质类别属于________(不定项)。
A．离子化合物B．共价化合物C．酸性氧化物D．电解质
2．完成下列反应方程式，标出电子转移方向与数目_______________________。
SiO2+3C 高温 SiC+2____↑
3．下列有关Si与C的说法正确的是________。
A．属于同一周期B．质子数相差8C．非金属性Si更强D．最外层电子数Si大于C
4．某元素的原子M层上有3个电子，则其离子结构示意图为________。
5．钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是___________(不定项)
A．22是元素的质量数B．47.87指的是钛原子的相对原子质量
C．钛位于周期表IVB族D．Ti原子价层电子排布为3d24s2
6．下列化学用语表示正确的是________。
A．NH3的电子式为
B．用电子式表示氯化钠的形成过程：
C．中子数为18的氯原子：1735Cl
D．N2的结构式：N=N
7．下列关于重水D216O的说法正确的是________(不定项)
A．质子数为6.02×1022的重水的质量约为0.2 g
B．m g重水分子含有m10个氢原子
C．22 g重水所含中子数约为12NA
D．含有10NA电子的重水分子在标准状况下体积约为22.4 L
人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
8．由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和________有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的________性。
9．下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是________。(不定项)
A．工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠B．加热分解氧化汞可制取金属汞
C．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应D．工业冶炼铁时主要采用热还原法
工程师利用氯化铁溶液蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如图所示。
10．写出FeCl3刻蚀铜箔的反应的离子方程式________。
11．从固体中分离出Cu，试剂X可以为________。
A．稀硫酸B．稀盐酸C．稀硝酸D．NaOH溶液
12．“再生”时发生反应的离子方程式为________。
13．检验“再生”后的蚀刻液中是否含有Fe2+，是否可以使用酸性KMnO4溶液，________(填“是”或“否”)，原因是________。
14．在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为________。
15．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的简单方法是：________。
16．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸直至过量，过程中可能出现的现象是________________。
17．配制0.100 ml⋅L−1盐酸标准溶液，下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是________。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
C．定容时俯视刻度线D．定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线
硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。
方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分NaNO3)为氮源制备硝酸。
18．该方法原理为：H2SO4(浓)+NaNO3微热NaHSO4+HNO3↑。该反应中，浓硫酸体现了________。
A．强氧化性B．脱水性C．吸水性D．难挥发性
方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行：
19．属于固氮反应的是________(填反应编号)。
20．写出反应2的方程式：________。
21．实验室用如图装置可模拟反应3实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，白烟的成分为________。
实验室中用圆底烧瓶收集NH3进行如图所示喷泉实验。
22．下列对实验现象的分析正确的是________。(不定项)
A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应
B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和
C．烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O,NH3·H2O⇌NH4++OH−
D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性变弱，能证明氨水具有挥发性
23．现有三组溶液：①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是________。
A．萃取、分液、过滤B．蒸馏、分液、过滤
C．萃取、蒸馏、过滤D．蒸馏、萃取、过滤
化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。
24．下列属于吸热反应的是________。(不定项)
A．冰融化成水B．CaCO3受热分解C．钠与水反应D．铝和氧化铁反应
获取能量变化的途径有多种：
I．通过共价键的键能计算。在100 kPa、298.15 K条件下，1 ml气态AB分子分解成气态A原子和气态B原子所需要的能量称为A-B键的键能，单位为kJ⋅ml−1。部分共价键的键能如下：
25．下列氢化物中最稳定的是________。
A．HCl B．HBr C．HI
从原子结构的角度解释原因________。
26．已知在25°C、101 kPa时，4Na(s)+O2(g)=2Na2O(s) ΔH1=−828 kJ⋅ml−1；2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH2=−511 kJ⋅ml−1。写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：________。
Ⅱ．通过物质所含能量计算。
工业合成氨的能量变化示意图如下：
27．当N2(g)和H2(g)生成2ml NH3(l)时，该反应________。
A．吸热反应 B．放热反应
ΔH为________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。
28．下图是Zn−Cu原电池，下列叙述正确的是________(不定项)
A．锌为负极B．正极发生氧化反应C．电子由锌经导线流向铜D．硫酸根在溶液中流向锌
29．写出电解食盐水的反应方程式________________；阳极产物为氯气，可以用________检验，现象为________，写出检验的离子方程式________________。氢氧化钠在________极生成。
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，下表为涉及物质的部分物理性质
30．请写出乙醇催化氧化的化学方程式________。
31．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________。
A．放热反应B．吸热反应
32．装置A和B两个水浴作用不相同：装置A中盛热水，作用是________；装置B中盛冷水，作用是________。
33．反应进行一段时间后，试管a中收集到三种物质，分别是________；写出装置C中集气瓶内收集到气体的主要成分的结构式是________。
连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其主要成分是绿原酸。绿原酸可由咖啡酸和奎尼酸通过酯化反应合成，其合成路线如下：
34．物质A中官能团的名称为________、________。
35．D→E的反应类型是________。
A．取代反应B．消去反应C．氧化反应D．还原反应
36．绿原酸的结构简式如图，以下说法正确的是________。(不定项)
A．碳原子杂化类型有2种，含有4个手性碳原子
B．存在顺反异构，图示为顺式结构
C．1 ml绿原酸与足量的NaOH溶液反应，消耗7 ml NaOH
D．1 ml绿原酸最多可以和6 ml H2反应
37．奎尼酸和绿原酸可用________鉴别。(不定项)
A．NaHCO3溶液B．溴水C．FeCl3溶液D．酸性KMnO4溶液
38．咖啡酸的结构简式为________，符合下列条件的咖啡酸的同分异构体M有10种，其中分子结构中有五种不同化学环境的氢原子，且个数比为2：2：2：1：1的M的结构简式为________。
①含有一个苯环，两个酯基；②1 ml M与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应生成2 ml Cu2O。
39．设计以和为原料合成的合成路线________。
22 Ti
钛
47.87
化学键
Cl−Cl
Br−Br
I−I
H−Cl
H−Br
H−I
H−H
键能kJ⋅ml−1
243
193
151
432
366
298
436
物质名称
乙醇
乙醛
熔点
-114℃
-123℃
沸点
78℃
21℃
乙醛的挥发性显著高于乙醇
《上海科技大学附属学校2025-2026学年第二学期期末测评（等级考） 高一化学试题》参考答案
1．B 2． 3．B 4． 5．CD 6．C 7．A
8．
金属的活动性
延展 9．AC 10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 11．B 12．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− 13．
否
溶液中含有大量的Cl−，Cl−也能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，从而干扰Fe2+的检验 14．
红褐 FeCl3+3H2OΔFeOH3胶体+3HCl 15．
用一束可见光分别照射两种液体，若产生丁达尔效应（或出现光亮的通路）的为Fe(OH)3胶体，没有的为FeCl3溶液 16．
先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液呈黄色 17．C
18．D 19．
反应1 20．4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O 21．NH4NO3 22．C 23．A
24．B 25．
A
Cl、Br、I位于同一主族，从上到下原子半径依次增大，与氢原子形成的共价键键长依次增加，键能依次减小，故氢化物的稳定性依次减弱。 26．
Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=−317 kJ·ml−1 27． B
2(a−b−c) 28．ACD 29．
2NaCl+2H2O===通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
湿润的淀粉碘化钾试纸
试纸变蓝
Cl2+2I−=2Cl−+I2
阴
30．2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O 31．A 32． 将液态乙醇转化为乙醇蒸气 冷却使乙醛液化收集 33． 乙醛、乙醇、水 N≡N 34． 酮羰基 碳溴键 35．D 36．A 37．BC 38． 39．