青海西宁市第二中学2025-2026学年第二学期高三年级考前学情自测 化学试卷含答案

这是一份青海西宁市第二中学2025-2026学年第二学期高三年级考前学情自测 化学试卷含答案，共18页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上， 化学知识可应用于实践活动，3 kJ/ml−=77，4～6等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 B-11 Ag-108
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题
1. 大国重器是国之底气，科学家是人类文明的星辰，下列说法正确的是
A. 嫦娥六号取回的月球背面的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃属于晶体
B. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
C. “天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点低于其各组分金属
D. 制造C919飞机的材料——氮化硅属于分子晶体
2. 下列化学用语错误的是
3. 化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是
A．A B．B C．C D．D
4．抗坏血酸葡萄糖苷（AA2G）具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是
A．不能使溴水褪色 B．能与乙酸发生酯化反应
C．不能与NaOH溶液反应 D．含有3个手性碳原子
5．“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是
A．该索烃属于芳香烃
B．该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定
C．该索烃的两个大环之间不存在范德华力
D．破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16 g O3与O2混合物中含有的氧原子数目为NA
B．1 ml金刚石中含有的共价键数目为4NA
C．1 ml NO与O2充分反应，得到NO2的分子数为NA
D．0.1 ml/L的FeCl3溶液中Fe3+数目是0.1NA
7．下列实验装置或操作能达到目的的是
A．A B．B C．C D．D
8．下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
B．将CuO加入醋酸溶液中：CuO+2H+=Cu2++H2O
C．氯化铜溶液中滴入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O
D．用浓氨水吸收少量SO₂尾气：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O
9．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg·cm−3，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A．沿晶胞体对角线方向的投影图为
B．Ag和B均为sp3杂化
C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个
D．Ag和B的最短距离为32×3223NAd×1010pm
10．一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是
A．X、Z的第一电离能：X>Z
B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y
C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y
D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
11．从高铟烟灰（主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3）中提取铟的流程如图所示。
已知：①滤液中主要含有Zn2+、Fe3+、In3+及SO42−；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下列说法错误的是
A．“酸浸、氧化”时，n(KMnO4):n(In2S3)=24:5
B．“滤渣”的主要成分是PbSO4，从“水相”中可回收锌
C．“净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸
D．实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗
12．有机物HCOOH在含铁配离子（用[L−Fe−H]+表示）的作用下，发生反应的机理和相对
能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．[L−Fe−H]+在整个反应过程中的作用是催化剂
B．该过程的总反应速率由II→III步骤决定
C．总反应的化学方程式为HCOOH=催化剂CO2↑+H2↑
D．在整个反应过程中，Fe元素的化合价不发生变化
13．一种以Ni-CuO作为电催化剂的Al−NO3−新型电池如图所示，放电时可将污水中的NO3−转化为NH3。下列说法错误的是
A．充电时，电极II为阳极
B．放电时，负极区溶液中pH逐渐减小
C．放电时，理论上每消耗4 ml Al最多可处理62 g的NO3−
D．充电时，电解池的总反应为4[Al(OH)4]−=电解4Al+3O2↑+6H2O+4OH−
14．常温下，取0.1 ml·L−1的HX溶液和0.1 ml·L−1的ROH溶液各20 mL，分别用0.1 ml·L−1的NaOH溶液、0.1 ml·L−1的盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．HX为弱酸，ROH为强碱
B．曲线I，当V=20mL时，c(R+)>c(Cl−)
C．曲线II，当V=10mL时，溶液中：2c(OH−)+c(X−)=c(HX)+2c(H+)
D．滴定至V=40mL的过程中，两种溶液中由水电离出的c(H+)c(OH−)不变
第II卷（非选择题）
二、解答题
15．一水硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4·H2O是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。某兴趣小组以CuSO4和氨水为反应物，在实验室制备Cu(NH3)4SO4·H2O，步骤如下：
①配制0.1ml·L−1CuSO4溶液。
②向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色的透明溶液。
③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。
④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。
已知：含Cu(NH3)42+的溶液中存在Cu(NH3)42+⇌Cu(NH3)32++NH3等多步离解平衡。回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.1ml·L−1CuSO4溶液过程中，下列仪器必须用到的是 （填序号）。
（2）步骤②滴加氨水至过量的过程中，可观察到的现象为 。
（3）依据题目信息，在两种溶剂中，CuNH34SO4·H2O在 （填“水”或“95%乙醇溶液”）中的溶解度更大。
（4）若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得CuNH34SO4·H2O晶体，将导致测得的产率 （填“偏高”或“偏低”），理由是 （从化学平衡角度解释）。
（5）实验小组准确称取0.5g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，通入足量水蒸气，滴加NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用50.00 mL 0.2000 ml·L-1的盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用0.2000 ml·L-1 NaOH溶液滴定过量的盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00 mL。已知：常温下，0.1 ml·L-1的NH4Cl溶液的pH≈5.13；部分常用指示剂的变色范围如下表。
含氨量的测定装置
滴定时，合适的指示剂为 ；该粗产品中CuNH34SO4·H2O晶体的质量分数为 %。（已知CuNH34SO4的相对分子质量是228）
16．对新能源汽车电池镍钴锰三元材料（主要成分为LiNi1−x−yCxMnyO2，含少量Al、Fe杂质）回收的一种工艺简化流程如下：
已知：①碱浸后，元素Ni、C以氢氧化物[其中C为C(OH)3]、元素Mn以MnO2形式浸出。
②离子浓度小于10−5 ml/L可认为该离子完全沉淀。
③部分氢氧化物的Ksp如下表：
（1）基态C3+的价层电子轨道表示式为 。
（2）“滤液1”中溶质除了LiOH、NaOH以外，还有 （填化学式）。
（3）“酸浸”后的溶液中Ni、C、Mn元素以Ni2+、C2+、Mn2+存在，写出生成C2+的化学方程式 。
（4）常温下，“调pH”时，pH最高可调至 （溶液体积变化可忽略）。已知：“酸浸”后cNi2+=0.055 ml/L，cC2+=0.016 ml/L，cMn2+=0.020 ml/L。
（5）“萃取”时，钴离子形成如图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有 。
A．配位时C2+被还原
B．配合物与水能形成分子间氢键
C．C2+与O形成离子键
D．萃取剂中有极性较小的疏水基团
（6）写出“沉钴”时，生成CCO3的离子反应方程式 。
（7）CCO3一定条件下可转化为CO3。假设CO3的立方晶胞结构如图所示，则晶体中与O原子最近且等距离的C原子的个数为 。
17. 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是CO2制备CH3OH可能涉及到的反应：
i. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH1=−90.7 kJ·ml−1
ii. CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH2
iii. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) ΔH3=+41.2 kJ·ml−1
已知：生成物A的选择性=A物质含有的碳原子数×n(A)n(CO2)转化×100%
回答下列问题。
（1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ii的反应历程如图所示。使用Ni6O4/In2O3催化剂时，反应历程中决速步骤的能垒为 eV。
（2）反应ii的焓变ΔH2= 。甲醇可作燃料，酸性环境下甲醇燃料电池的负极电极
反应式为 。
（3）向体积为2 L的恒容密闭容器中分别充入5 ml CO2、4 ml H2，仅发生反应ⅱ和ⅲ，
反应相同时间t秒后测得CO2实际转化率和CH3OH的实际选择性随温度的变化如图中实线
所示，同时模拟出CO2平衡转化率和平衡时CH3OH选择性如图中虚线所示。
①曲线a表示CO2的平衡转化率，其先下降后上升的原因为 。
②250℃时，t秒时反应ⅱ中H2的反应速率v(H2)= ml·L−1·s−1。反应ⅱ的平衡
常数K= （250°C时甲醇与水均为气体）。
③试分析曲线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因 。
18．H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下（略去部分试剂和条件）。
已知：R1−NH2+R2−C||O−R3−>[ ]R2−HN|R1−CR3=C−R2+H2O
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）C中官能团的名称是 、 。
（3）C→D的反应类型为 。
（4）E的结构简式为 。
（5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种，写出其中一种同分异构体 。
a. 含有−NH2，且无N-O键 b. 含有2个苯环 c. 核磁共振氢谱为6组峰
（6）药物K的合成路线如下：
已知Y含有羰基，按照F→G的方法合成I。J的结构简式为 。
1．C
A．玻璃没有固定熔沸点，属于非晶体，不属于晶体，A错误；
B．石墨烯是碳单质，同系物是结构相似、分子组成相差若一个或若干个CH2原子团的有机化合物，二者不满足同系物的定义，B错误；
C．合金的熔点一般低于其各组分纯金属的熔点，铝合金属于合金，符合该性质，C正确；
D．氮化硅是靠共价键形成的共价晶体，硬度大、熔点高，不属于分子晶体，D错误；
故选C。
2．B
A．CH3+中碳原子的价电子对数为3（无孤电子对），采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，球棍模型正确，A正确；
B．HCl中H原子的1s球形电子云与Cl原子的3p哑铃形电子云以“头碰头”的重叠方式形成共价σ键，整体呈现不对称的哑铃形特征，B错误；
C．Cl−的核电荷数为17，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，选项中的结构示意图正确，C正确；
D．铍原子最外层电子排布式为2s2，s轨道的电子云轮廓图为球形，选项中的电子云轮廓图正确，D正确；
故答案选B。
3．A
A．自制葡萄酒时通入适量SO2，是利用SO2的还原性抗氧化、抑制微生物生长，同时SO2与水反应生成亚硫酸调节酸度，并未利用SO2的氧化性，所述化学知识与实践活动无关联，A符合题意；
B．液氨气化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，所述化学知识与实践活动有关联，B不符合题意；
C．燃煤时添加生石灰，生石灰可与燃煤释放的SO2反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，减少SO2排放，所述化学知识与实践活动有关联，C不符合题意；
D．“钡餐”的主要成分为硫酸钡，其不溶于胃酸等酸性溶液，且不易被X射线透过，可作为肠胃X射线检查的造影剂，所述化学知识与实践活动有关联，D不符合题意；
答案选A。
4．B
A．由物质的结构可知，该物质含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而褪色，A错误；
B．由物质的结构可知，该物质含有羟基，能和乙酸在浓硫酸催化下，发生酯化反应，B正确；
C．该物质中含有一个酯基，能与NaOH溶液反应，C错误；
D．手性碳原子为连接4个不同基团的碳原子，该物质中含有7个手性碳，
故选B。
5．C
A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确；
B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确；
C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误；
D．该物质含有共价键，破坏“机械键”时需要断裂共价键，D正确；
故选C。
6．A
A．O3和O2均只由氧原子构成，16g混合物中氧原子的物质的量
n(O)=16g16g/ml=1ml，故含有的氧原子数目为NA，A正确；
B．金刚石中每个碳原子形成4个共价键，每个共价键被2个碳原子共用，1ml金刚石含有的共价键物质的量为1ml×4×12=2ml，数目为2NA，B错误；
C．1ml NO与O2反应生成1ml NO2后，体系存在平衡2NO2⇌N2O4，部分NO2转化为N2O4，故得到NO2的分子数小于NA，C错误；
D．题干未给出FeCl3溶液的体积，无法计算Fe3+的物质的量，且Fe3+会发生水解，即使溶
液体积为1L，Fe3+数目也小于0.1NA，D错误；
答案选A。
7.C
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，该装置无法验证二氧化硫漂白性，A不能达到目的；
B．1-溴丁烷在NaOH醇溶液中发生消去反应，生成1-丁烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；但挥发出来的乙醇也能被高锰酸钾溶液氧化褪色，干扰实验，B不能达到目的；
C．该装置构成原电池，金属性更强的Zn作负极被氧化，Fe作正极被保护，不会生成Fe2+，不会与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀，可证明金属性：Zn>Fe，C能达到目的；
D．NaOH滴定醋酸时，滴定终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，应该选择酚酞作指示剂，D不能达到目的；
故选C。
8.C
A．I-还原性强于Fe2+，少量Cl2通入FeI2溶液时优先氧化I-，正确离子方程式为2I−+Cl2=I2+2Cl−，A错误；
B．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为H+，正确离子方程式为CuO+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO−+H2O，B错误；
C．氯化铜溶液中滴入过量氨水，Cu2+与NH3·H2O反应生成四氨合铜配离子，离子方程式书写正确，C正确；
D．亚硫酸铵是可溶性强电解质，离子方程式中需要拆分为NH4+和SO32−，正确离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2O，D错误；
故答案选C。
9.A
A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心（重叠），其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为
，A错误；
B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为sp3杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B正确；
C．晶胞中Ag位于体心，与Ag最近且距离相等的Ag就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的Ag原子，为6个，C正确；
D．B位于顶点，其个数为8×18=1，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=3108+11+12×4+14×4NAd×1010pm，Ag和B的最短距离为体对角线的一半，即32×3223NAd×1010pm，D正确；
故选A。
10．D
X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。
A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；
B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误；
D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确；
答案选D。
11．C
滤液中主要含有Zn2+、Fe3+、In3+及SO42−，则“酸浸、氧化”时KMnO4与In2S3反应，
硫元素氧化为SO42−；因为萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子，故“净化”时加入铁粉的作用是把滤液中的Fe3+还原为Fe2+；然后用萃取剂萃取In3+，最后经过一系列操作制得粗铟，据此分析解答。
A．KMnO4与In2S3反应中，硫元素氧化为SO42−，S元素的化合价由−2价变为+6价，Mn元素的化合价由+7价变为+2价，根据得失电子总数相等，
n(KMnO4):n(In2S3)=24:5，A正确；
B．酸浸时，生成的硫酸铅为不溶于酸的沉淀，则滤渣为硫酸铅，Zn2+没有被萃取剂萃取，存在于水相中，所以从水相中可回收锌，B正确；
C．萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子，所以需要用铁粉把滤液中的Fe3+还原为Fe2+，C错误；
D．实验室中“萃取”时，需要的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯，D项正确；
故答案选C。
12．B
A．反应前后[L−Fe−H]+没有变化，[L−Fe−H]+是该反应的催化剂，A项正确；
B．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，根据能量图，中间体II→中间体III的活化能为45.3 kJ/ml−(−31.8 kJ/ml)=77.1 kJ/ml，中间体IV→催化剂I的活化能为43.5 kJ/ml−(−42.6 kJ/ml)=86.1 kJ/ml，中间体IV→催化剂I的活化能最大，该过程的总反应速率由中间体IV→催化剂I步骤决定，B项错误；
C．结合机理图，HCOOH在催化剂作用下分解生成CO2和H2，中间产物最终抵消，总反应方程式为HCOOH=催化剂CO2↑+H2↑，C项正确；
D．由反应机理可知，Fe在反应过程中化合价未发生变化，D项正确；
答案选B。
13．C
放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，电极反应式为Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−，电极Ni - CuO为正极，NO3−被还原为NH3，正极发生反应为NO3−+8e−+6H2O=NH3+9OH−，充电时，金属铝为阴极，电极反应与原电池相反，电极Ni - CuO
为阳极，阳极反应式为4OH−−4e−=2H2O+O2↑，据此解答。
A．放电时电极II为正极，充电时正极连接电源正极作阳极，A正确；
B．放电时负极反应为Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−，消耗OH−，负极区OH−浓度降低，pH逐渐减小，B正确；
C．1 ml Al反应失去3 ml电子，4 ml Al共失去12 ml电子；NO3−转化为NH3时N元素从+5价变为-3价，1 ml NO3−得到8 ml电子，故可处理NO3−的物质的量为128=1.5ml，质量为1.5ml×62g/ml=93g，C错误；
D．充电时阴极[Al(OH)4]−得电子生成Al，阳极OH−失电子生成O2，配平总反应为4[Al(OH)4]−=电解4Al+3O2↑+6H2O+4OH−，D正确；
故选C。
14．C
0.1 ml/L的HX初始pH>1，说明HX不完全电离，为弱酸；0.1 ml/L的ROH初始pH7，是盐酸滴定ROH；曲线II初始pH