上海师范大学附属中学2025~2026学年高二上册期中考试化学试题 [附答案]

这是一份上海师范大学附属中学2025~2026学年高二上册期中考试化学试题 [附答案]，共12页。试卷主要包含了化学反应条件的优化，工业废气的综合利用，制备焦亚硫酸钠，草酸，水溶液中的磷元素等内容，欢迎下载使用。
一、化学反应条件的优化（本题共19分）
化工生产中反应条件的调控至关重要，能有效提高反应效率和产品产量。硫酸是最重要的化工产品之一。
1. 写出SO₂催化氧化的化学反应方程式(指明具体条件)：_______。
2. 硫酸工业中通过_______合理利用反应中产生的热量。
A. 沸腾炉 B. 净化器 C. 热交换器 D. 吸收塔
如图是 SO₂转化的设备“转化器”。
b处流出的气体是_______。
A. 低温的SO₂、O₂、N₂
B. 低温的SO₂、O₂、N₂和SO₃
C. 高温的SO₂、O₂、N₂
D. 高温的SO₂、O₂、N₂和SO₃
4. 上图c处气体经热交换后再次催化氧化的目的：_______。
合成氨反应是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。
5. 工业合成氨在合成塔中一般选择20-50MPa的压强下进行反应，主要原因是_______。
6. 合成氨反应中逆反应速率(v逆)与氨气的体积分数(x)的关系如下图所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为_______。
A点 B. B点 C. C点 D.D点
合成氨反应中，正反应速率逆反应速率为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：
表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______(填“a”或“b”)。
a B. b
T0°C时，合成氨反应的平衡常数K =_______ (用k正 和 k逆代数式表示)。
实验室利用如下图所示三个初始容积相同的容器①、②、③模拟合成氨，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3ml H2和1ml N2 ，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质量的百分含量由大到小的顺序为_______(填容器编号)。
①外有隔热套 ② ③活塞可移动(不考虑活塞质量和摩擦系数)
二、工业废气的综合利用（本题共24分）
合理的利用吸收工业产生的CO2、CO等废气可以变废为宝，减少污染。利用CO2催化加氢可以合成二甲醚，主要发生的反应如下：
反应I:
反应Ⅱ：
反应II能自发进行的条件为_______。
A．高温 B．低温 C．任意温度
10. 由反应I和II判断：3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2(g) △H =_______。
11. 在一定温度下V L 恒容容器中，初始充入a ml CO2和b ml H2发生反应I和II， 经 tmin 到达平衡，容器内气体的压强比初始时减少40%。则t min内CH3OCH3的平均反应速率为_______。(用字母表示)
12. L(L1、L2) 、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应Ⅱ中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是_______。 A. 压强 B. 温度
判断L1、L2的大小；L1_______L2 。 A. > B.