第4讲　氧化还原反应 课件 含答案 2027届高三化学一轮复习

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1.知道氧化还原反应的本质是电子的转移，认识常见的氧化剂、还原剂。2.能判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，理解物质被氧化、被还原的概念。3.能通过化合价变化规律判断某些陌生氧化还原反应的产物。4.会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。
1.判断下列反应是否为氧化还原反应(请在后面的括号中用“√”或“×”表示)。若为氧化还原反应，用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(1) Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (　　)
活动一　氧化还原反应的本质
【解析】 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(2) Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O(　　)
【解析】 Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
(3) 2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2(　　)
(4) CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑(　　)
(5) 2KClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2KCl＋2H2O(　　)
2. 反应(5)中氧化剂和还原剂的物质的量之比为多少？【答案】 1∶1
1.氧化剂、还原剂的分类。回忆所学元素化合物知识，将常见氧化剂、还原剂按下列标准进行分类。
活动二　常见氧化剂、还原剂
H＋、Ag＋、Fe3＋、Cu2＋等
某些氧化物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等
通常能将Fe2＋氧化为Fe3＋的物质称为强氧化剂。能够实现Fe2＋―→Fe3＋的强氧化剂有__________________________。能够实现Cl－―→ Cl2的强氧化剂有______________________________________________。
Na、Mg、Al、Zn等
某些氧化物：CO、SO2；还原性酸：HCl、H2S；某些盐：Na2S，FeCl2等
O2、H2O2、浓硝酸、Cl2
KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2
2. 氧化产物、还原产物的判断。氧化产物、还原产物是从实验得出的。对于一些我们不熟悉的氧化还原反应，可以根据化合价变化的规律，分析氧化产物、还原产物。(1) 常见氧化剂生成的还原产物。
Fe3＋―→________；
H2O2―→________；ClO－(H＋)、Cl2―→______。
(2) 常见还原剂生成的氧化产物。
I－―→_____；Cl－―→______。
3. 物质氧化性、还原性强弱的比较。物质氧化性、还原性强弱的实质是物质得失电子的难易。其判断方法通常有以下几种，请你根据提示，对有关物质氧化性、还原性的强弱进行判断(用“＞”或“＜”表示)，并分别归纳出你判断的一般规律。(1) 根据金属活动性顺序判断。比较下列各组物质氧化性、还原性的强弱。①还原性：Mg_____Fe、Ag_____Cu。②氧化性：Cu2＋_____Fe2＋、H＋_____Zn2＋。
金属活动性越强，金属单质的还原性越强；对应阳离子(注意：Fe对应阳离子为Fe2＋)的氧化性越弱。
(2) 根据元素周期律判断。比较下列各组物质氧化性、还原性的强弱。①还原性：Mg______Ba、Al______K。②氧化性：F2______O2、Cl2______I2。
在元素周期表中，同一周期从左到右单质的氧化性依次增强，还原性依次减弱；同一主族从上到下单质的氧化性依次减弱，还原性依次增强。
(3) 根据化学方程式判断。①臭氧能迅速使淀粉－KI试液变蓝，反应式：KI＋O3＋H2O——KOH＋I2＋O2(未配平)。长期放置的KI溶液遇淀粉也能显蓝色，反应式：KI＋O2＋H2O——KOH＋I2(未配平)。比较氧气、臭氧、碘的氧化性的强弱：____________。
氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
②S、Cl2与Fe反应，其结果如下：
比较氧化性：S______Cl2。
不同氧化剂氧化同一还原剂，氧化产物的变价原子化合价越高，氧化剂氧化性越强。
4. 依据氧化性或还原性强弱判断反应是否能发生。(1) 已知氧化性：HNO3＞Fe3＋＞I2，下列反应不能发生的是_____(填序号，下同)。
②2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－　
(2) 已知还原性：S2－> I－> Fe2＋>Cl－，下列反应不能发生的是___。①Cl2＋S2－===S＋2Cl－②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3③S＋2I－===I2＋S2－
5. 酸碱性对氧化性的影响。
①②的结果是否矛盾，若不矛盾请分析原因。
氧化还原反应中，氧化反应与还原反应总是同时发生的。一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是“氧化反应”，一个是“还原反应”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果：氧化反应为Cu－2e－===Cu2＋；还原反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。试将下列离子反应拆写为两个“半反应”式。
活动三　氧化反应与还原反应的关系
2O2＋8e－＋4H2O===8OH－
1 [2025南通、泰州等八市三调]下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是(　　)A.在高温高压条件下N2和H2合成NH3B.煅烧黄铁矿(FeS2)制备SO2C.向饱和氨盐水中通CO2制备NaHCO3D.电解饱和食盐水制备NaOH
【解析】 氧化还原反应中存在电子得失，反应前后元素化合价发生变化。在高温高压条件下N2和H2合成NH3，反应前后N、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，A错误；煅烧黄铁矿(FeS2)制备SO2，反应前后Fe、S、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，B错误；向饱和氨盐水中通CO2制备NaHCO3，反应前后各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，C正确；电解饱和食盐水制备NaOH，反应前后H、Cl元素化合价改变，属于氧化还原反应，D错误。
2 [2021江苏卷]黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是(　　)A. 黑火药中含有两种单质B. 爆炸时吸收热量C. 反应中S作还原剂D. 反应为置换反应
【解析】 黑火药爆炸时放出热量，B错误；S―→K2S，S元素化合价降低，得电子被还原，反应中S作氧化剂，C错误；反应物和产物均超过2种，不属于置换反应，D错误。
3 [2025南京六校联合体期中]实验室制备KMnO4过程：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(　　)A. ①中K2MnO4为还原产物B. ①中用NaOH作强碱性介质C. ②中K2MnO4只体现氧化性D. MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
4 [2025南京期末]碘酸钾(KIO3)是加碘盐中的营养强化剂。碘及其化合物的部分转化如图所示，下列说法不正确的是(　　)
【解析】 加碘盐的焰色试验呈黄色可证明钠元素的存在，A错误。
A. 加碘盐的焰色试验呈黄色可证明钾元素的存在B. 向淀粉-KI溶液中加入白醋和加碘盐后溶液变蓝C. 溶液的酸碱性能够影响物质的氧化性强弱D. I2与KOH溶液反应的n(氧化产物)∶n(还原产物)＝1∶5
5 某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1) 请将除Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内(无需配平)。
【答案】 Na2S2O3　H2O　Na2S4O6　Au2O　NaOH(前2空顺序任意，后3空顺序任意)
(2) 反应中，被还原的元素是______，还原剂是_________。(3) 将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(4) 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
6 [2025南师附中月考](1) 海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从浓缩海水(含Na＋、Cl－、Br－)中提取溴的过程如图所示。
①吸收塔中Br2、SO2、H2O反应的化学方程式为_________________ __________________。②根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。③经该方法处理1 m3的海水，最终得到38.4 g Br2，若溴的总提取率为60%，则原海水中Br－的浓度为_________ml/L。
Br2＋SO2＋2H2O
===2HBr＋H2SO4
Cl2>Br2>SO2
①该反应中，氧化产物是________(填化学式，下同)，氧化剂是_______。②写出该反应的离子方程式，并用单线桥的方式表示该反应的电子转移情况： ____________________________________________。