2024届高三化学一轮复习 复习课 氧化还原综合应用课件

这是一份2024届高三化学一轮复习 复习课 氧化还原综合应用课件，共3页。PPT课件主要包含了氧化剂，浓H2SO4，HNO3，Fe3+，FeO42，H2O2，PbO2，还原产物，Cl－，SO2等内容，欢迎下载使用。
Cl2、ClO-、ClO3-
KMnO4(H＋)、MnO2
NO、NO2、NH4+
Fe3+、Fe(OH)3
一、常见的氧化剂还原剂
二、推导型氧化还原反应方程式书写的常见题型
1、根据信息、现象、或数据判断或计算产物
2、确定：氧化剂→还原产物、还原剂→氧化产物
3、利用化合价升价相等配平主要物质的系数
4、参考反应介质，确定次要物质并配平
例1：将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。
① SO2＋2Fe3＋＋2H2O=== SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
② 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=== 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
巩固练习1：S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式 。
2S2Cl2 + 2H2O = SO2 ↑ + 3S↓ + 4HCl
例2：某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。已知0.8ml氧化剂恰好消耗0.5ml还原剂，则x的化学式_________，试写出该反应的化学方程式__________________________________。
4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3==5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O
巩固练习2：氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 ml e－，有1.5 ml化合物X生成，此反应的化学方程式______。
例3：用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电碱性电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。充电时的阳极反应是____________________________ 。
Fe(OH)3-3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O
巩固练习3：研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，该电池中有一Ag电极，有一含MnO2的石墨电极，产物中有一种Na2Mn5O10和一种难溶物，请写出该电池的正极反应_______________________.负极反应_______________________
2Ag - 2e- ＋ 2Cl-＝ 2AgCl
5MnO2 + 2e- ＝ Mn5O102-
例：(2013年全国27)某锂离子电池的正极材料有钴酸锂(LiCO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe—=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中某些金属资源
回答下列问题：（1）LiCO2中，C元素的化合价为 。（2）写出“正极碱浸”中发生的离子方程式 。
2Al+2OH—+2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑
回答下列问题：（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。（5）充放电过程中，发生LiCO2与Li1-xCO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。
CSO4+2NH4HCO3 = CCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
Li1-xCO2+LixC6=LiCO2+6C
充电时，该电池负极发生的反应为6C+xLi++xe—=LixC6，
1．由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 、 . （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%--50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 ；_______________________
2、将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式_____________________________________。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式_______________________ (ClO2反应后的产物为ClO2－)。
NCl3＋6ClO2-＋3H2O == 6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－
Mn2+＋2ClO2＋2H2O == MnO2↓＋2ClO2-＋4H＋
3．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是______________________。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是______________________。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是____________________。
3MnO2＋KClO3＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O
3MnO42－＋4H＋===MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O
2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O