江苏省无锡市2024-2025学年高一上学期期末化学试题

这是一份江苏省无锡市2024-2025学年高一上学期期末化学试题，共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共17小题）
1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是( )
A． OB． PC． CaD． Fe
2．反应用于工业制氯气和烧碱。下列说法正确的是（ ）
A．Na+的结构示意图为B．H2O的结构式为
C．NaOH中只含有离子键D．Cl2的电子式为
3．黑火药爆炸时发生的反应为：。下列关于该反应中物质分类正确的是（ ）
A．C是金属单质B．KNO3是氧化物
C．K2S是硫酸盐D．CO2是酸性氧化物
4．下列海水资源的利用过程中没有涉及化学变化的是（ ）
A．海水晒盐B．用“侯氏制碱法”制备纯碱
C．海水提溴D．电解海水制氢
5．铝热反应用于焊接钢轨，下列说法不正确的是（ ）
A．Al是还原剂B．Fe2O3是氧化剂
C．Fe是氧化产物D．Al2O3是氧化产物
6．下列物质放置在空气中变质不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．B．C．D．
7．明矾可用作净水剂，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：B．非金属性：
C．稳定性：D．碱性：
8．实验室制备氯气，下列相关原理、装置、操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．制取：
B．制取漂白粉：
C．用铁粉除去中：
D．用饱和溶液除去中：
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是（ ）
A．制备：溶液和
B．漂白粉制备：石灰水漂白粉
C．纯碱制备：溶液
D．胶体制备：溶液胶体
11．实验室需配制500mL溶液，下列关于该实验操作不正确的是（ ）
A．称量固体14.6g
B．将称量的倒入小烧杯中，加水溶解
C．将溶解的溶液转移至500mL容量瓶中，定容
D．将配好的溶液摇匀，滴加蒸馏水使液面与刻度线齐平
12．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒。其制备反应为：。下列说法不正确的是（ ）
A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6B．反应中铁元素失去电子，被氧化
C．每生成1 ml K2FeO4，转移3 ml电子D．KClO发生氧化反应
13．室温下，根据下列实验过程和现象不能得出相应实验结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．我国科学家开发的闪速炼铁技术可由铁矿石直接炼钢，其过程绿色高效，反应过程只需3-6秒，效率提高3600倍。其过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．将铁矿石粉碎可加快反应速率B．闪速炼铁过程中H2作还原剂
C．闪铁炉中发生的反应为吸热反应D．该技术有利于实现“碳中和”
15．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的主要流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．“碱洗”是为了除去废旧镀锌铁皮表面的锌
B．“氧化”时需将1/3的氧化为
C．沉铁过程中通入可防止+2价铁的过度氧化
D．分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤
16．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：
Ⅰ．将电石渣与水混合，搅拌，形成浆料
Ⅱ．75℃时向浆料中通入Cl2，充分反应，过滤
Ⅲ．向滤液中加入稍过量的KCl固体，蒸发浓缩，冷却至25℃结晶得KClO3
下列说法正确的是（ ）
A．通Cl2时CaCO3不发生反应
B．通入Cl2的速率越快，Cl2的利用率越高
C．步骤Ⅱ中Cl2和Ca(OH)2反应的方程式为：
D．25℃时KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度
17．聚合硫酸铁的化学式可表示为，称取9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，固体残留率与温度的关系曲线如图所示：
聚合硫酸铁的化学式为（ ）
A．B．C．D．
二、非选择题（本大题共4小题）
阅读下列材料，完成下面小题。
周期表中IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。氧化铍为两性氧化物，氢氧化铍难溶于水，用于制造抗震玻璃；镁用于制造合金，氧化镁熔点为2852℃；锶存在多种同位素，锶的某种放射性同位素用于医疗。
18．下列说法正确的是（ ）
A．的中子数为39B．和属于同一种核素
C．是两性氢氧化物D．氯化锶的化学式为
19．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．熔点高，可用作耐高温材料
B．是两性氧化物，可用于电解冶炼铝
C．具有吸水性，可用作气体干燥剂
D．不溶于水、盐酸和脂类，可用作人体消化道造影
20．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．与盐酸反应：
B．石灰水沉淀海水中的：
C．实验室用石灰石制：
D．铝和溶液的反应：
21．过氧化钠是重要的工业氧化剂，其制备过程如图所示：
已知：①在300-400℃时可与反应生成
②与反应时有生成
③与在碱性溶液中生成沉淀
(1)净化的目的是除去空气中的和，可选用的试剂是 。
A．碱石灰 B．浓 C．溶液
(2)①反应时将加热到300-400℃，目的是 （用化学方程式表示）。
②电子式为 。
(3)检测中是否含有的实验步骤如下：
I．取样品，加适量水溶解
II．向其中加入，充分搅拌，至溶液中不再有气泡产生，过滤
III．检验上述滤液中是否含有
①中加水溶解时发生的主要反应是 （用化学方程式表示）。
②加入的目的是 。
③步骤Ⅲ检验滤液中是否含有的方法是 。（须用试剂：溶液）
22．无水氯化铁呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下图装置制备并收集无水氯化铁。
(1)已知与37%的浓盐酸反应会生成等易爆的氯氧化物，同时+7价锰转化成+4、+3价锰的化合物（棕色），而+2价锰离子在溶液中接近无色。
①装置A中盐酸浓度为30%，反应后溶液颜色接近无色，反应的离子方程式是 。
②为什么不用37%的浓盐酸，原因是 。
(2)装置B的作用是 。装置C中盛放的试剂是 。
A．浓硫酸 B．溶液 C．饱和溶液
(3)若制得的无水氯化铁为32.5g，则装置D中反应转移电子数是 。
(4)已知用无水氯化铁制得饱和氯化铁溶液浓度为，用500mL该溶液腐蚀印刷电路板，腐蚀过程中三种金属离子的浓度随时间变化如图所示，计算A点时溶液中与比值是 （忽略溶液体积变化）。
23．稳定溶液是常见的消毒剂，法制备稳定溶液的工艺流程如图所示：
已知：常温下为黄绿色气体，高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。随温度升高分解速率加快。
(1)①选用作还原剂，发生反应的化学方程式是 。
②该法中生成的气体不需要进行稀释，原因是 。
(2)选用作还原剂，生成两种黄绿色气体。
①这两种黄绿色气体是 （写化学式）。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(3)选用作还原剂，浓度和反应温度对产率的影响分别如图2、图3所示：
①反应中的最佳浓度是 。
②温度高于60℃时，产率下降的可能原因是 。
(4)采用碘量法测定稳定溶液中浓度的步骤如下：量取5.00mL稳定溶液于250mL锥形瓶中，加入缓冲溶液（保持稳定），再加入5.00mL及0.5g固体，充分溶解，密闭避光静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，滴加1.00mL1%的淀粉溶液，继续用标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗标准溶液100.00mL。已知：；。计算稳定溶液中浓度（以为单位），写出计算过程 。
参考答案
1．【答案】A
【解析】O位于元素周期表第二周期，A正确；P位于元素周期表第三周期，B错误；Ca位于元素周期表第四周期，C错误；Fe位于元素周期表第四周期，D错误。
2．【答案】B
【详解】
A．Na是11号元素，Na原子核外电子排布是2、8、1，Na原子失去最外层的电子变为Na+，故Na+的结构示意图为，A错误；
B．在H2O分子中O原子与2个H原子形成2个H-O共价键，分子结构呈V形，可表示为，B正确；
C．NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中，H原子与O原子通过共价键结合，故在NaOH中含有离子键和共价键，C错误；
D．Cl原子最外层有7个电子，两个Cl原子通过一个共用电子对结合，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，D错误；
故合理选项是B。
3．【答案】D
【详解】A．C是碳元素的单质，属于非金属单质，A错误；
B．KNO3中含有K、N、O三种元素，因此故不是氧化物；其由K+与组成，属于盐，B错误；
C．K2S名称为硫化钾，是KOH与氢硫酸H2S发生中和反应生成的盐，因此K2S是氢硫酸盐，而不是硫酸盐，C错误；
D．CO2中含有C、O两种元素，属于氧化物；由于其能够与碱反应产生盐和水，因此CO2是酸性氧化物，D正确；
故合理选项是D。
4．【答案】A
【详解】A．海水晒盐得到粗盐过程中发生物理变化，没有新物质生成，不属于化学变化，故A符合题意；
B．侯式制碱法制纯碱中二氧化碳、氨气、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D．电解海水制氢，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
答案选A。
5．【答案】C
【分析】在该反应中，Al元素化合价升高，失去电子被氧化，Al为还原剂，Al2O3是氧化产物；Fe元素化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3是氧化剂，Fe为还原产物。
【详解】A．在反应中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，Al元素化合价升高，失去电子被氧化，Al为还原剂，A正确；
B．在反应中，Fe元素化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3是氧化剂，B正确；
C．在反应中，Fe元素化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3是氧化剂，Fe是还原产物，C错误；
D．在反应中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂，Al2O3是氧化产物，D正确；
故合理选项是C。
6．【答案】B
【详解】A．Na在空气中能与氧气反应生成氧化钠，钠、氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．NaOH易潮解得到NaOH溶液，能吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．在空气中能与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．在空气中能与二氧化碳、水反应生成氧气，氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
7．【答案】B
【详解】A．铝离子有2个电子层，而钾离子有3个电子层，因此，K+的半径较大，故A错误；
B．同一主族的元素，其非金属性从上到下依次减弱，O和S都是ⅥA的元素，O元素的非金属性较强，故B正确；
C．非金属性越强，其氢化物稳定性越强，O和S都是ⅥA的元素，O元素的非金属性较强，，故C错误；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K的金属性强于Al，则碱性：，故D错误；
答案选B。
8．【答案】D
【详解】A．MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应制氯气，由于装置图没有加热仪器，因此不能用于制取气体，A错误；
B．由于浓盐酸具有挥发性，使制取的Cl2中含有杂质HCl气体，要利用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，同时减少Cl2的消耗，导气管应该是长进短出，图示导气管是短进长出，因此不能达到净化Cl2的目的，B错误；
C．Cl2的密度比空气大，应该采用向上排空气方法收集，图示为向下排空气的方法，因此不能用于收集Cl2，C错误；
D．Cl2是大气污染物，可根据Cl2能够与碱NaOH反应产生可溶性物质的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，D正确；
故合理选项是D。
9．【答案】C
【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸为强酸，可以拆，次氯酸为弱酸，所以不能拆，故A正确；
B．制取漂白粉即氯气通入石灰乳中，得氯化钙，次氯酸钙和水，故B正确；
C．用铁粉除去中，根据电荷守恒得，故C错误；
D．用饱和溶液除去中，即碳酸氢钠和氯化氢反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，得，故D正确；
答案选C。
10．【答案】A
【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A能实现转化；
B．漂白粉制备是利用氯气通入饱和石灰乳中制得，石灰水浓度太低，故B不能实现转化；
C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C不能实现转化；
D．会和稀盐酸反应得到溶液，饱和溶液加入到沸腾的热水中可制得胶体，故D不能实现转化；
答案选A。
11．【答案】D
【分析】配制500mL溶液，所需物质的量为0.5mL×0.5ml/L=0.25ml，质量为0.25ml×58.5g/ml=14.625g，据此解答。
【详解】A．据分析，托盘天平精确到0.1g，故A正确；
B．烧杯为溶解容器，将称量的倒入小烧杯中，加水溶解，故B正确；
C．配制500mL溶液，所以将溶解的溶液转移至500mL容量瓶中，定容，故C正确；
D．配好的溶液摇匀，无需滴加蒸馏水，故D错误；
答案选D。
12．【答案】D
【分析】在氧化还原反应中，元素化合价升高，失去电子被氧化，该物质作还原剂；元素化合价降低，得到电子被还原，该物质作氧化剂，氧化剂得到电子与还原剂失去电子数目相等，等于反应过程中元素化合价升降总数。
【详解】A．在K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中铁元素的化合价为+6价，A正确；
B．在该反应中，铁元素化合价由反应前Fe(NO3)3中+3价变为反应后K2FeO4中+6价，元素化合价升高，失去电子，被氧化，B正确；
C．在该反应中，铁元素化合价由反应前Fe(NO3)3中+3价变为反应后K2FeO4中+6价，升高了3价，由于元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移的数目，因此每生成1 ml K2FeO4，转移3 ml电子，C正确；
D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO中的+1价变为反应后KCl的-1价，化合价降低，得到电子被还原，因此KClO发生还原反应，D错误；
故合理选项是D。
13．【答案】A
【详解】A．检验应先加溶液，排除三价铁离子的干扰，故A错误；
B．向新制氯水中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为氯化银，可知氯水中含氯离子，故B正确；
C．用激光笔照射稀牛奶，出现光亮的通路，即出现丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的特性，据此可知稀牛奶属于胶体，故C正确；
D．向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，可知将KI氧化为碘单质，作氧化剂，碘单质作氧化产物，则氧化性，，故D正确；
故选：A。
14．【答案】C
【分析】在闪速炼铁技术中，先将H2预热，然后鼓入闪铁炉，H2将铁矿石中化合态的铁还原为Fe单质，其他元素与造渣剂反应产生炉渣及H2O逸出，从而达到快速炼铁，同时降低CO2排放的目的。
【详解】A．将铁矿石粉碎，增大了铁矿石与造渣剂及H2的接触面积，可加快反应速率，A正确；
B．闪速炼铁过程中H2作还原剂，将铁矿石还原为铁单质，B正确；
C．闪铁炉中发生的反应为放热反应，C错误；
D．该技术可由铁矿石直接炼钢，可减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”，D正确；
故合理选项是C。
15．【答案】B
【分析】锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，再用稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再用次氯酸钠溶液氧化亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，分离后进一步反应生成磁性纳米粒子。
【详解】A．根据分析可知锌和氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液清洗废旧镀锌铁皮，氢氧化钠除掉锌和表面的油污，A正确；
B．中铁元素有2/3为，“氧化”时需将2/3的氧化为，B错误；
C．Fe2+很容易被氧化，制备磁性纳米粒子，要求Fe2+不能完全被氧化，所以“加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响，可防止+2价铁的过度氧化，C正确；
D．磁性纳米粒子不能通过1nm的半透膜，分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤，D正确；
故选B。
16．【答案】D
【分析】电石渣含有Ca(OH)2，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3。
【详解】A．通入氯气，Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以生成的HCl会与CaCO3发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2 +CO2↑+H2O，该反应发生，使Cl2与水的可逆反应正向移动，从而使Cl2、CaCO3不断被消耗，故通Cl2时CaCO3也会发生反应，A正确；
B. 通入Cl2的速率如果过快，Cl2与石灰乳接触就不充分，Cl2来不及反应就从装置中逸出，导致Cl2的利用率降低，B错误；
C．在加热时Cl2与Ca(OH)2发生歧化反应产生CaCl2、Ca(ClO3)2、H2O，根据电子守恒和元素守恒可得步骤Ⅱ中反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，C错误；
D．由题意可知：在加热时Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO3)2和H2O。过滤后弃去滤渣，向滤液中加入KCl固体，蒸发浓缩，冷却至25℃结晶析出的是KClO3晶体，说明Ca(ClO3)2转化为KClO3，则在25℃时KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2更小，D正确；
故合理选项是D。
17．【答案】B
【详解】9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，失去的水为2.98%，得水的物质的量为9.07g×2.98%÷18g/ml，氢原子的物质的量为9.07g×2.98%÷18g/ml×2=0.03ml，750℃是Fe2O3质量为9.07g×44.10%，物质的量为9.07g×44.10%÷160g/ml，铁原子物质的量为9.07g×44.10%÷160g/ml×2=0.05ml，铁原子：氢原子=5:3，故B正确。
【答案】18．C 19．B 20．C
【解析】18．A．的中子数为39-20=19，故A错误；
B．和质子数相同而中子数不同，属于同一种元素的两种不同核素，故B错误；
C．能生成，有氢氧根离子，也能和酸反应，所以是两性氢氧化物，故C正确；
D．锶为第ⅡA元素，氯化锶的化学式为，故D错误；
答案选C。
19．A．熔点高，不易熔化，所以可用作耐高温材料，故A正确；
B．电解冶炼铝主要是Al2O3熔融状态下能导电，电解得到金属铝，故B错误；
C．能吸收水和水反应，具有吸水性，可用作气体干燥剂，故C正确；
D．是沉淀，不溶于水、盐酸和脂类，可用作人体消化道造影，故D正确；
答案选B。
20．A．属于金属，能与盐酸反应生成氢气：，故A正确；
B．石灰水沉淀海水中的，即氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀：，故B正确；
C．实验室用石灰石制：，石灰石是难溶物，所以不能拆，故C错误；
D．铝和溶液的反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，氢氧化钠为强碱，四羟基合铝酸钠为可溶盐，得离子式：，故D正确；
答案选C。
21．【答案】(1)A
(2) 、
(3) 加快的分解 取样，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则有
【分析】通过碱石灰可以除去空气中的和，钠和在300-400℃时可与反应生成，据此解答。
【详解】（1）碱石灰除去空气中的和，浓硫酸无法除去，溶液无法除去水，故A当选；
（2）
反应时将加热到300-400℃，目的是将氧化钠和钠氧化为过氧化钠，化学式为、；②电子式为；
（3）①中加水溶解时发生的主要反应是和水反应，化学方程式为；②由于与反应时有生成，与在碱性溶液中生成沉淀，方便碳酸根离子的检验，所以加入的目的是加快的分解；③步骤Ⅲ检验滤液中是否含有的方法为取样，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则有。
22．【答案】(1) 防止生成易爆的氯氧化物；减少的挥发
(2) 除去中的；同时判断装置是否发生堵塞 A
(3)0.6ml或0.6
(4)9：5
【分析】装置A中盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，装置B为饱和溶液，作用是除去中的，同时长颈漏斗，可以判断装置是否发生堵塞，装置C中盛放的试剂是浓硫酸，进行干燥氯气，装置D中氯气和铁反应生成无水氯化铁，装置E中收集无水氯化铁，装置F除去空气中的水和二氧化碳，据此作答。
【详解】（1）①装置A中盐酸浓度为30%，反应后溶液颜色接近无色，即高锰酸钾和盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式是，②因为与37%的浓盐酸反应会生成等易爆的氯氧化物，防止生成易爆的氯氧化物，同时减少的挥发，所以不用37%的浓盐酸；
（2）装置B中为饱和溶液，作用是除去中的，同时长颈漏斗，可以判断装置是否发生堵塞，装置C中盛放的试剂是浓硫酸，进行干燥氯气；
（3）若制得的无水氯化铁为32.5g即0.2ml，则装置D中反应为，生成氯化铁0.2ml转移电子为0.6ml，电子数是0.6NA；
（4）氯化铁腐蚀印刷电路板，发生离子方程式为，初始氯化铁浓度为，15min时浓度为，变化量为，依据化学计量数之比等于物质的量浓度之比，得二价铁离子浓度变化量为，所以与比值为。
23．【答案】(1) 或 生成的会对起到稀释作用
(2) 、 1：1
(3) 高于60℃时分解加快，分解速率加快
(4)
【分析】用硫酸对进行酸化，加入还原剂发生氧化还原反应，得到，加入稳定剂，得到稳定溶液，据此解答。
【详解】（1）①选用作还原剂，根据氧化还原反应原则，可得发生反应的化学方程式是或，②该法中生成的气体不需要进行稀释，是因为生成的会对起到稀释作用；
（2）选用作还原剂，生成两种黄绿色气体，得发生反应的化学方程式是，①根据化学方程式式可知，这两种黄绿色气体是、，②根据化学方程式式可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1；
（3）①由图可知，浓度越大，产率越高，以后产率不变，所以反应中的最佳浓度是；②作还原剂，温度高于60℃时，产率下降的可能是因为高于60℃时分解加快，分解速率加快；
（4）根据关系式，故浓度。
A．制气
B．净化
C．收集Cl2
D．尾气处理
选项
实验过程和现象
实验结论
A
向待测液中滴加氯水后再滴加溶液，溶液变红
待测液中含
B
向新制氯水中滴加溶液，产生白色沉淀
新制氯水中含
C
用激光笔照射稀牛奶，出现光亮的通路
稀牛奶属于胶体
D
向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝
氧化性：