湖南邵阳市邵东市三校联考2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖南邵阳市邵东市三校联考2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析），共3页。试卷主要包含了 下列说法正确的一组是， 是阿伏加德罗常数的值， 下列除杂质的操作中正确的是， 某有机物M的结构简式如图所示等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A. 青铜器“越王勾践剑”的主要材质为合金
B. 南唐文房三宝之一的“澄心堂纸”主要成分是纤维素
C. 非物质文化遗产“皮影戏”中制作皮影的兽皮主要成分是油脂
D. 泥土烧制而成的“秦始皇兵马俑”主要成分是硅酸盐
2. 下列有关物质表示方法不正确的是
A. 乙烷的结构式：B. NH4Cl的电子式：
C. 醋酸的分子式：C2H4O2D. 乙烯的球棍模型：
3. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A. 可以用碘酒检验淀粉是否发生水解
B. 植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油
C. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒
D. 很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验
4. 下列说法正确的一组是
①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料
②煤的干馏、气化及液化都是物理变化
③利用与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应
④丙烯()中最多有7个原子处于同一平面
⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构
⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
A. ①③④B. ③④⑤C. ①③⑤D. ②⑤⑥
5. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mlN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA
B. 标准状况下22.4L H2SO4中所含原子数为7NA
C. 11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA
D. 78gNa2O2中含有的离子总数为4NA
6. 下列除杂质的操作中正确的是
A. 中混有HCl：将其通入NaOH溶液
B. 中含有HCl：将其通入饱和食盐水溶液、干燥
C. 中混有：加入过量稀硫酸充分反应、过滤
D. 中含有：加入过量铁粉充分反应、过滤
7. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 盐酸与氨水反应：
B. 粗硅的制取：
C. 气体使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D. 用过量的溶液脱除烟气中的：
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是
A. c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成
B. i的浓溶液可与b在加热时发生反应
C. b在氧气中燃烧可以直接生成d
D. 工业上通过f→g→h→i来制备
10. 某有机物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 该有机物能使溴水褪色
B. 该有机物分子中有3种含氧官能团
C. 该有机物能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应
D. 等量该有机物分别与足量、反应，最多消耗二者的物质的量之比为4：1
11. 高炉炼铁的原理为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(l)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是
A. 增加Fe2O3的量，反应速率加快
B. 升高温度，反应速率不一定变化
C. 再充入CO，反应速率加快
D. 充入N2使压强增大，反应速率加快
12. 下列图示与对应的叙述相符合的是
A. 由（a）图可表示盐酸与碳酸钠反应的能量变化
B. 由（b）图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量少
C. 由（c）图可知，和具有的总能量高于具有的能量
D. 由（d）图可知，由A到C为吸热反应
13. 是汽车尾气中的主要污染物之一，通过传感器可监测的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置将电能转化为化学能B. 电极为负极
C. 外电路中，电子从电极流出D. 电极的电极反应式为
14. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 反应2最好在无氧条件下进行
二、非选择题（每空2分，共58分）
15. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）步骤I中已获得，步骤II中又将还原为，其目的是____________________________。
（2）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置。
①图中仪器B的名称是_____________________，冷却水的出口为_________（填“甲”或“乙”）。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______________________________。
③C中液体的颜色为___________。
④D装置的作用是______________________。
（3）写出III对应的离子方程式_________________________________。
16. 某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。
(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。
(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。
a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________。
17. (红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
（1）该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的能量。
（2）下列可以说明该反应达到平衡的是___________。
A. B.
C. 容器内气体的颜色不再变化D. 混合气体的压强不再变化
（3）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。

回答以下问题
①前4分钟内，的反应速率为___________。
②反应进行到16min时，的转化率是___________。
③下列措施能使该反应速率加快的是___________。
A．升高温度 B．增大容器体积
C．加入合适的催化剂 D．恒容条件下充入He
（4）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。电子的流动方向为___________(填“Ⅰ到Ⅱ”或“Ⅱ到Ⅰ”)

18. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：
请回答下列问题：
（1）A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为___________、。
（2）B→C反应的化学方程式是___________。
（3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。
（4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。
（5）3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。
（6）下列说法不正确的是___________(填字母)。
a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等
d．D、E互为同系物实验目的
A．制备并收集
B．除去甲烷中的乙烯
实验方案
实验目的
C．观察喷泉实验
D．制备并收集乙酸乙酯
实验方案