湖南省邵阳市联考2024-2025学年高二下学期7月期末化学试卷（学生版）

这是一份湖南省邵阳市联考2024-2025学年高二下学期7月期末化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Pb—207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起了一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项不正确的是
A. 小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点低的特点
B. 小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料
C. 小米SU7的电池为三元锂电池，储氢合金电池也可应用于电动汽车，储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
D. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料
2. 下列化学用语的表示正确的是
A. 基态As的简化电子排布式：
B. 氮原子轨道的电子云图：
C. 正盐的阴离子结构可以表示：
D. 反-1，2-二氟乙烯的结构式：
3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A. 原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线
B. 在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成氧化物时，所放出的热量叫做该物质燃烧热
C. 酶是一类由细胞产生的、对生物体内的化学反应具有催化作用的有机化合物，其中绝大多数是蛋白质
D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，中含有的原子总数为
B. 中含有键的数目为
C. 的溶液中，阳离子数目小于
D. 与足量NaOH溶液反应生成NaBr和，转移5ml电子
5. 下列有关反应的方程式错误的是
A. 氨水溶解：
B. 溶液中加入：
C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D. 含有酚酞的溶液中通入当溶液由红色变为无色：
6. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是
A. AB. BC. CD. D
7. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法正确的是
A. 试剂a是甲醛
B. 化合物C分子中核磁共振氢谱有两组峰
C. 合成M的聚合反应是加聚反应
D. 1ml高分子M与足量的NaOH溶液反应最多能消耗2mlNaOH
8. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 我国科研人员发现一种可用于“点击化学”的化合物，结构如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X、Z同主族，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的沸点：
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 同周期主族元素中第一电离能大于W的元素有2种
10. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极a上发生的是氧化反应
B. 电极c上的电极反应式：
C. 右池中的通过质子交换膜从c移向d
D. 处理污染物苯酚1ml，理论上外电路中迁移了20ml电子
12. 某研究所利用稻草从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是
A. 使用稻草的优点是其来源广泛且可再生
B. 矿石经过硫酸和稻草浸出过滤得到的滤液中含有
C. “沉铁”时，加入调节pH值促进的水解
D. “沉钴”后上层清液中
13. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在温度时的分压分别为。下列说法错误的是
A. b线所示物种为气相产物
B. 小于温度时热解反应的平衡常数
C. 温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为
D. 温度时，向容器中加入a线所示物种，平衡时逆反应速率不变
14. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，体系中所有含碳微粒摩尔分数随pH变化关系如图所示
[例如]
下列说法不正确的是
A. 曲线III表示的变化情况
B. 的电离平衡常数
C. 时，
D. 时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氰化钠(NaCN)易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢，它是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。
工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：
副反应：
利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水的含量。
[实验一]实验室通过如图所示装置制备；
（1）仪器X的名称是_______，中-2价氧与-1价氧的个数比是_______。
（2）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。
A. 温度计B. 洗气瓶C. 水浴加热装置D. 环形玻璃搅拌棒
（3）反应完毕，将仪器X中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是_______。
（4）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_______。
[实验二]测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量
已知：，，AgI呈黄色，且优先与反应
实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶，滴加几滴KI溶液作指示剂，用标准溶液滴定，重复2-3次，消耗溶液的平均体积为2.00mL。
（5）滴定终点现象是_______。
（6）处理后的废水中氰化钠的浓度为_______。
16. 三盐基硫酸铅简称三盐，不溶于水及有机溶剂，可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤①“转化”的目的是_______。
（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_______。
（3）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_______(任写一条)。
（4）若步骤④沉铅后的滤液中，则此时_______。[已知]
（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
（6）某种含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。该化合物的化学式为_______，Cs与Pb之间的最短距离为_______pm(用带有晶胞参数的代数式表示)。
17. 低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)是重要的有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。用一碘甲烷热裂解可制取低碳烯烃，主要反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）反应Ⅳ： _______，反应Ⅲ自发进行的条件是_______；
（2）时，反应Ⅲ的正、逆反应速率与浓度的关系为，(是速率常数)，正、逆反应速率方程分别对应图中曲线m、曲线n。
①时，向2L的密闭容器中充和此时_______(填“>”“