卤族元素 溴 碘单质的提取 -2027年高考化学一轮复习优质课件（全国通用）

这是一份卤族元素 溴 碘单质的提取 -2027年高考化学一轮复习优质课件（全国通用），共74页。
考点一　卤素的性质　卤素离子的检验
一、卤族元素的结构与性质1. 卤族元素卤族元素包括F、Cl、Br、I、At，位于元素周期表的第 ⁠族，价层电子排布通式为 ⁠。
2. 溴、碘单质物理性质比较
3. 氯、溴、碘单质化学性质比较
NaX＋NaXO＋H2O　
4. 卤素单质及其化合物的特性
二、卤素离子的检验方法
1. AgNO3溶液——沉淀法
2. 置换——萃取法未知液
3. 氧化——淀粉法检验I－
未知液
色溶液，表明有I－
示例：鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是 ⁠ （填序号）。
①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4
③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液
⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液
　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。（　×　）
（2）浓硫酸能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr。（　×　）
（3）清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。（　√　）
（4）碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来。（　×　）
（5）用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去。（　×　）
（6）将F2通入HBr溶液中，溶液变黄色。（　×　）
一、卤素单质及其化合物的性质1. 下列关于碘和溴的性质说法中，错误的是（　　）
解析：　碘单质在常温下为紫黑色固体，难溶于水，B错误。
2. 为检验某加碘食盐中含有KIO3，下列试剂无需使用的是（　　）
解析：　维生素C 具有还原性，KIO3具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，则用维生素C、蒸馏水和淀粉可检验加碘食盐中含KIO3，不需要的试剂是双氧水，选A。
卤素单质及其化合物的特殊性
（1）HX中只有HF是弱酸，其余均为强酸。
（2）由于F2能与水反应，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。
（3）HX的热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，还原性：HCl＜HBr＜HI。
（4）CaX2中只有CaF2（萤石）难溶于水；AgX中只有AgF易溶于水。
二、卤素单质及其化合物性质的实验探究3. 已知浓硫酸有强氧化性，沸点较高难挥发。溴为红棕色液体，但易挥发形成溴蒸气，碘为紫黑色固体。某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如表，下列对实验的分析不正确的是（　　）
解析：实验3中，由实验现象可确定反应生成了I2，但不能肯定I－是被Br2氧化，也可能是过量浓硫酸发生的氧化作用，所以不能判断还原性：I－＞Br－，C不正确。
下列说法正确的是（　　）
考点二　从海水资源中提取卤素单质
1. 氯的提取——氯碱工业
（2）发生反应的化学方程式：
⁠。
2NaCl＋2H2O　 　2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　
2. 海水中提取溴（1）工艺流程
① ⁠；
② ⁠；
③ ⁠。
（2）上述标号反应的化学方程式分别为
（2）上述流程中反应①的离子方程式： ⁠ ⁠。
一、溴、碘提取的实验操作
1. 一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、萃取及蒸馏等步骤。
已知：①萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
下列说法不正确的是（　　）
2. 下列从海带中提取碘的实验操作或现象错误的是（　　）
解析：　灼烧在坩埚中进行，用甲装置可灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬，A项正确；过滤可分离出含碘离子的溶液，则可用乙装置过滤，B项正确；CCl4的密度比水大，则用丙装置萃取后，下层溶液呈紫红色，C项错误；减压蒸馏可降低沸点，则用丁装置进行减压蒸馏可分离CCl4与碘单质，D项正确。
二、溴、碘提取的工艺流程3. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示：
下列说法中正确的是（　　）
A. SO2在吸收塔中作氧化剂 B. 设计Br2→Br－→Br2的目的是富集溴C. 蒸馏塔中只发生了物理变化 D. 进入吹出塔前，Br－被还原成了Br2
4. 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I－制取I2，其流程如图：
下列说法错误的是（　　）
1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（2）（2023·广东高考）Cl2通入淀粉-KI溶液中，溶液出现蓝色，说明还原性：Cl－＞I－。（　×　）
（4）（2023·浙江6月选考）往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力。（　√　）
（5）（2023·北京高考）气态氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性。（　√　）
（6）（2023·海南高考）向1-氯丁烷中加入硝酸酸化的0.1 ml·L－1 AgNO3溶液检验1-氯丁烷中氯元素。（　×　）
（7）（2022·全国乙卷）向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。（　×　）
（8）（2022·广东高考）利用海水制取溴和镁单质，是因为Br－可被氧化，Mg2＋可被还原。（　√　）
3. （2021·全国甲卷26题节选）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
（1）I2的一种制备方法如下图所示：
加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ⁠ ⁠，
生成的沉淀与硝酸反应，生成 ⁠后可循环使用。
（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。
一、选择题（本题包括9个小题）1. （2024·广东阳江模拟）卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是（　　）
解析：84消毒液的有效成分为NaClO。
2. 海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是（　　）
3. 下列叙述中正确的是（　　）
4. 海水中蕴含巨大的资源，下列关于海水资源开发利用的说法不正确的是（　　）
解析：工业上海水提镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，C错误。
5. 砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（　　）
解析：　同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，其简单气态氢化物稳定性减弱，HI易分解，则HAt很不稳定，A错误。
6. （2024·福建泉州模拟）下列说法错误的是（　　）
解析：D　AgI和AgBr见光都会发生分解，因此都需要避光保存，D错误。
已知：碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是（　　）
8. 某同学进行如下实验：
下列分析错误的是（　　）
解析：　实验Ⅰ和Ⅱ中可以看到溴、碘溶于CCl4中的颜色，以便为Ⅲ提供颜色对照，所以Ⅰ和Ⅱ为对照组，A正确；Br2在CCl4中显橙色，Ⅰ 中 CCl4 层显橙色，说明 CCl4 层含 Br2，B正确；实验Ⅲ中 CCl4 层显紫色，是氯水中的Cl2和KI发生置换反应生成I2，说明Cl2 的氧化性强于 I2；Cl2没有和Br－反应而和I－反应说明I－的还原性强于Br－，可得出结论：Br2的氧化性强于I2，C错误；实验Ⅲ中滴加氯水，振荡后 CCl4 层显紫色说明I－的还原性强于Br－；继续滴加氯水，振荡后 CCl4 层变为橙色，说明Cl2和Br－发生反应生成Br2，说明水层中不含I－，D正确。
9. （多选）如图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。
二、非选择题（本题包括2个小题）10. 下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合中学化学学科的知识，回答下列问题。
（1）食盐中加碘，这碘指的是 （填“元素”“原子”或“单质”）。
解析：食盐中的碘元素是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素的量进行计算，碘盐中不存在碘原子和分子。
（2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 ⁠。
（3）根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易 ⁠ ⁠。
解析：烹调时，待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，在加热时易分解。
（5）加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L（标准状况，保留2位小数）。
11. 某实验小组模拟海水提溴，实验装置如图所示（部分夹持装置已略去）。
回答下列问题：（1）浓缩海水中主要存在的一种含溴微粒是 ⁠。
（2）装置A中制备Cl2的化学方程式为 ⁠ ⁠。
（3）写出装置B中的离子反应方程式： ⁠ ⁠。
MnO2＋4HCl
（浓）　 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（4）装置C中可装SO2的水溶液或者Na2CO3溶液，吸收从装置B中热空气吹出来的Br2蒸气。①若用SO2的水溶液吸收，反应的化学方程式为 ⁠。吸收完毕后，通入的气体Y可为 （填化学式），充分反应可得Br2。
③为提取装置C混合液中Br2，可以加入 ⁠萃取其中的Br2。
（5）装置B已经得到Br2，增加装置C及对应实验操作的目的是 。装置D的作用是 ⁠ ⁠。
吸收尾气，防止污
解析：装置A中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气通入B中把浓缩海水中Br－氧化为Br2，鼓入热空气，吹出Br2蒸气；装置C中可装SO2的水溶液或者Na2CO3溶液吸收从装置B中吹出来的Br2，若用SO2的水溶液吸收Br2蒸气，则生成硫酸和氢溴酸，通入氯气可把Br－氧化为Br2；若用Na2CO3溶液吸收B中吹出来的Br2，反应后生成NaBrO3、NaBr，待吸收完后通入HCl气体，NaBrO3、NaBr反应可再生成Br2。