2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第31讲 反应热的测定及计算

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考点一　中和反应反应热及测定
考点二　盖斯定律及其应用
1.中和反应反应热在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成________________时,放出__________的热量。 
1 ml H2O(l)
2.中和反应反应热的测定(1)测定原理:通过简易量热计测定体系在反应前后的__________变化,再利用有关物质的比热容来计算反应热。 (2)实验装置
(3)实验步骤与数据处理
下列实验装置或操作能达到实验目的的是(　　)
A.(2024·海南卷)图①装置用于测定中和反应的反应热B.(2024·浙江1月选考卷)图②装置用于测定中和反应的反应热C.(2021·河北卷)图③装置用于测定中和反应的反应热D.(2022·辽宁卷)酸碱中和滴定的同时,用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度,可以测定中和反应的反应热
解析:A项,图①装置是开放装置,与外界存在热交换,不能进行中和反应反应热的测定;C项,测定中和反应的反应热实验中温度计用于测定溶液温度,因此不能与烧杯内壁接触,并且大烧杯内空隙需用碎纸条填充和大小烧杯瓶口平齐,防止热量散失;D项,酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施,热量损失较多,不能用于测定中和反应的反应热。
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)在中和反应反应热的测定实验中,应把NaOH溶液分多次倒入量热计的内筒。(　　)(2)用稀氨水代替稀NaOH溶液进行中和反应反应热的测定实验,会使测得的中和反应反应热的绝对值偏大。(　　)(3)为测定反应H+(aq)+OH-(aq) ══H2O(l)的ΔH,也可以选用0.1 ml·L-1 NaHSO4溶液和0.1 ml·L-1 NaOH溶液进行实验。(　　)(4)已知H+(aq)+OH-(aq) ══H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·ml-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·ml-1。(　　)
中和反应的反应热(ΔH)。下列叙述错误的是(　　)A.NaOH稍过量保证酸完全反应B.用0.50 ml·L-1 CH3COOH溶液替代HCl(aq)测得的ΔH-57.3 kJ·ml-1,B错误;铜的热导率高于玻璃,故热量损失较玻璃多,测得的ΔH会偏高,C正确;中和反应的反应热ΔH是指在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1 ml H2O(l)时的反应热,与酸、碱溶液的体积无关,D正确。
2.(2023·广东卷节选)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化,用公式Q=cρV总·ΔT计算获得。(1)盐酸浓度的测定:移取20.00 mL待测液,加入指示剂,用0.500 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00 mL。①上述滴定操作用到的仪器有__________。 
②该盐酸的浓度为__________ml·L-1。 
(2)热量的测定:取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应,测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1,则该过程放出的热量为__________J(c和ρ分别取4.18 J·g-1·℃-1和1.0 g·mL-1,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)。 
418(T1-T0)
解析:由Q=cρV总·ΔT可得Q=4.18 J·g-1·℃-1×1.0 g·mL-1×(50 mL+50 mL)×(T1-T0) ℃=418(T1-T0)J。
(3)借鉴(2)的方法,甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq) ══FeSO4(aq)+ Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响,下同)。实验结果见下表。
①温度:b__________(填“>”“ΔH2。(　　)(3)已知:O3(g)+Cl(g) ══ClO(g)+O2(g)　ΔH1ClO(g)+O(g) ══Cl(g)+O2(g)　ΔH2则反应O3(g)+O(g) ══2O2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2。(　　)
2.(1)(2025·安徽卷节选)通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应:①HCOOH(g) ══CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+26.3 kJ·ml-1②HCOOH(g) ══CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-14.9 kJ·ml-1反应CO(g)+H2O(g) ══CO2(g)+H2(g)的ΔH=__________kJ·ml-1。 
解析:反应②-反应①可得:CO(g)+H2O(g) ══CO2(g)+H2(g)　ΔH=ΔH2-ΔH1=(-14.9-26.3) kJ·ml-1=-41.2 kJ·ml-1。
-(2a+3b-c)
则反应a的ΔH=_________________。 
ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4
(4)(2024·安徽卷节选)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料,由乙烷制乙烯的研究备受关注。C2H6氧化脱氢反应:2C2H6(g)+O2(g) ══2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1=-209.8 kJ·ml-1C2H6(g)+CO2(g) ══C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)　ΔH2=+178.1 kJ·ml-1计算:2CO(g)+O2(g) ══ 2CO2(g)　ΔH3=________ kJ·ml-1 
解析:将题给两个反应依次设为反应①和反应②,反应①-反应②×2可得目标反应,则ΔH3=ΔH1-2ΔH2=(-209.8-178.1×2) kJ·ml-1=-566 kJ·ml-1。
下列推理不正确的是(　　)A.2ΔH1≈ΔH2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B.ΔH20,推知ΔH2>ΔH3>2ΔH1。
以2.0×10-3 ml A或B为初始原料,在353 K下进行反应Ⅰ。达平衡时,以A为原料,体系向环境放热X kJ;以B为原料,体系从环境吸热Y kJ,实验测得X>Y。则反应Ⅰ的焓变ΔH1(353 K)=__________(用含X、Y的代数式表示) kJ·ml-1。反应Ⅱ和反应Ⅲ的热效应关系ΔH2(353 K)__________(填“>”“=”或“0,b>0D.溶解过程的能量变化,与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
解析:由图可知,NaCl固体溶于水的总过程ΔH3=+4 kJ·ml-1>0,说明NaCl固体溶解是吸热过程,A项正确。根据盖斯定律,可知ΔH3=ΔH1+ΔH2=(a+b) kJ·ml-1=+4 kJ·ml-1,B项正确。第一步NaCl(s) ══Na+(g)+Cl-(g),是将固体变为气态离子,需要破坏离子键,吸收能量,所以a>0;第二步Na+(g)+Cl-(g) ══Na+(aq)+Cl-(aq),气态离子变为水合离子,放出能量,所以b