2026年高考化学一轮复习PPT课件 第33讲　反应热的测定与计算

这是一份2026年高考化学一轮复习PPT课件 第33讲　反应热的测定与计算，共60页。PPT课件主要包含了内容索引，中和反应反应热测定，mol，碱稍过量，铜丝导热性，＋118，思维建模，－22，＋838，练后归纳等内容，欢迎下载使用。
1.了解中和反应反应热的测定方法。2.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。3.能综合利用反应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。
考点一　中和反应反应热测定
考点二　盖斯定律与反应热的计算
1.中和反应反应热在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成_______ H2O(l)时所放出的热量。2.中和反应反应热的测定(以稀盐酸与稀NaOH溶液反应为例)(1)测定原理通过量热计测得体系在反应前后的温度变化，再利用有关物质的比热容计算反应热。
(1)为保证酸完全中和，采取的措施是　　　　　　　。(2)实验时不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是__________　　　　　　　　　　 　　　。(3)在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值　　　　(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是_________ __________ __________ _________ 　　　　　　　　　　　 　。
好，比用玻璃搅拌器误差大
弱酸或弱碱在溶液中部分电离，在反应过程中，弱酸或弱碱会继续电离，而电离是吸热的过程
2.利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.50 ml·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　(填字母，下同)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次倒入C.一次迅速倒入(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　。A.用温度计小心搅拌B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH≈_________________(结果保留一位小数)。
－51.8 kJ·ml－1
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 ml·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为　　　　　 　　　。
ΔH1＝ΔH2＜ΔH3
盖斯定律与反应热的计算
1.盖斯定律的内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的______和______有关，而与反应的途径无关。
2.“盖斯定律”型反应热(焓变)的运算规则
第一步：根据反应④确定加①式、减②式、减③式。第二步：根据反应④各物质的计量数确定各式扩大的倍数，①式、②式、③式均乘以1。第三步：①式－②式－③式＝目标方程式。可得：ΔH4＝－4 386.9 kJ·ml－1－(－4 263.1 kJ·ml－1)－(－241.8 kJ·ml－1)＝＋118 kJ·ml－1。
＋N2(g)　ΔH＝－573.75 kJ/ml
－213 kJ·ml－1
4.(2024· 安徽无为检测节选)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4＝　　　　kJ·ml－1。
反应②生成BaSO4沉淀，为放热反应，ΔH2＜0，反应③为NH3·H2O与强酸发生的中和反应，为放热反应，ΔH3＜0，A错误；反应④除了生成沉淀放热，还有中和反应放热，放出的热量大于反应②，即ΔH4＜ΔH2，B错误；根据盖斯定律可知ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2，已知ΔH1＜0，ΔH2＜0，故ΔH4＜ΔH1＋ΔH2，C正确；反应③可表示NH3·H2O与强酸发生的中和反应，NH3·H2O为弱碱，电离需吸收能量，故ΔH3＞ΔH1，D错误。
比较反应热大小注意事项1.在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。2.同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同量的某物质的能量关系：E(物质R，g)＞E(物质R，l)＞E(物质R，s)。3.同一化学反应，反应物的用量越多，｜ΔH｜越大。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。4.等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较小。
3.(2024·甘肃卷)甲烷在某含M催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.E2＝1.41 eVB.步骤2逆向反应的ΔH＝＋0.29 eVC.步骤1的反应比步骤2快D.该过程实现了甲烷的氧化
由题给能量变化图可知，E2＝0.70 eV－(－0.71 eV)＝1.41 eV，A项正确；由题给能量变化图可知，步骤2逆向反应的ΔH＝－0.71 eV－(－1.00 eV)＝＋0.29 eV，B项正确；由题给能量变化图可知，步骤1的活化能E1＝0.70 eV，步骤2的活化能E3＝－0.49 eV－(－0.71 eV)＝0.22 eV，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误；该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，实现了甲烷的氧化，D项正确。
将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①－反应②×2可得目标反应，则ΔH3＝ΔH1－2ΔH2＝(－209.8－178.1×2) kJ·ml－1＝－566 kJ·ml－1。
1.(2024·河南柘城检测)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响D.若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高
A项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，错误；B项，铝片更换为铝粉，没有改变反应的本质，放出的热量不变，错误；C项，铁质搅拌器导热性好，热量损失较大，错误；D项，NaOH固体溶于水时放热，使测定结果偏高，正确。
中和反应反应热是以生成1 ml H2O(l)作为标准的，A错误；有水生成的燃烧反应，必须按液态水计算燃烧热，C错误；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，放出的热量要小于57.3 kJ，D错误。
3.(2024·辽宁新民开学考)分别向1 L 0.5 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3　　　 B.ΔH1＜ΔH2＜ΔH3C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3D.ΔH1＝ΔH2＜ΔH3
由气态物质转化成液态物质或固态物质均放出热量，ΔH1＜0，ΔH2＜0，气态C6H12O6燃烧生成液态水比固态C6H12O6燃烧生成气态水放出热量多，所以ΔH3＞ΔH4，A项错误；根据盖斯定律得ΔH4＝6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，B项正确，C、D项错误。
ΔH2所示过程为氢分子和氧分子化学键断裂的过程，该过程吸热，故ΔH2＞0，A正确；由于气态水到液态水的过程为放热过程，则ΔH4＜ΔH1，B正确；ΔH3所示过程共形成4 ml H－O键，气态原子生成1 ml H－O键放出a kJ热量，该条件下ΔH3＝－4a kJ/ml，C正确；根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，D错误。
(2)制备合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________________________________。
CH4(g)＋H2O(g)
(3)1 ml CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 ml S(g)燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式为______________________________________________________________。
2H2O(g)　ΔH＝＋352 kJ/ml
(4)如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的热化学方程式为________________________________________________________。