2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第37讲 化学反应速率及影响因素

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考点一　化学反应速率及计算
考点二　影响化学反应速率的因素
ml·L-1·s-1
(3)(选择性必修1·P31练习与应用T4)在容积不变的密闭容器中,A与B反应生成C,其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知:2v(B)=3v(A), 3v(C)=2v(B),则此反应可表示为(　　)A.2A+3B══2CB.A+3B══2CC.3A+B══2CD.A+B══C
(ⅱ)>(ⅰ)>(ⅳ)>(ⅲ)
2.利用“三段式”法计算化学反应速率列起始量、转化量、某时刻量,再根据定义式或比例关系计算。
下列说法不正确的是(　　)A.X的化学式是CO2B.6 min末可能又加入了CH4(g)C.0~4 min内v(CH4)=0.125 ml·L-1·min-1D.6~9 min的平均反应速率大于0~4 min的平均反应速率
命题角度2　速率常数和速率方程的应用3.一定条件下,反应H2(g)+Br2(g) ══2HBr(g)的速率方程为v=k·cα(H2)·cβ(Br2)·cγ(HBr),某温度下,该反应在不同浓度下的反应速率如下:
根据表中的测定结果,下列结论错误的是(　　)A.表中c的值为1B.α、β、γ的值分别为1、2、-1C.反应体系的三种物质中,Br2(g)的浓度对反应速率影响最大D.在反应体系中保持其他物质的浓度不变,增大HBr(g)的浓度,会使反应速率降低
1.影响化学反应速率的因素(1)内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下,Mg、Al与相同浓度的稀盐酸反应的速率大小关系为__________。 
【实例分析】一定温度下,反应H2(g)+Cl2(g) ══2HCl(g)在密闭容器中进行,分析下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“无影响”)。①缩小容器容积增大压强:__________; ②恒容充入氢气:__________; ③恒容充入氮气:__________; ④恒压充入氮气:__________。 
2.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子:能够发生__________的分子(具有足够的能量)。 ②活化能:如图所示。
图中非催化反应中,E1为__________的活化能,E2为__________的活化能,反应热为__________。 ③有效碰撞:活化分子之间能够引发__________的碰撞。 
下列说法正确的是(　　)A.豆科植物固氮过程中,固氮酶能提高该反应的活化能B.C2H4与O2反应中,Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性C.H2O2制O2反应中,MnO2能加快化学反应速率D.SO2与O2反应中,V2O5能减小该反应的焓变
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是(　　)A.对有气体参加的化学反应,增大压强使容器容积减小,单位体积内活化分子数增多B.向反应体系中加入相同浓度的反应物,使活化分子百分数增大C.升高温度,使反应物分子中活化分子百分数增大D.加入适宜的催化剂,使反应物分子中活化分子百分数增大
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)催化剂参与化学反应,改变了活化能,但反应前后物理性质和化学性质均保持不变。(　　)(2)升温时吸热反应速率增大,放热反应速率减小。(　　)(3)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,滴入少量硫酸铜溶液与醋酸钠溶液均能够提高反应速率。(　　)(4)100 mL 2 ml·L-1盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变。(　　)
命题角度2　变量控制法探究影响化学反应速率的因素2.(2025·北京延庆模拟)对水样中溶质M分解速率的影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度随时间变化的有关实验数据见下表。
下列说法不正确的是(　　)A.在0~20 min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 ml·L-1·min-1B.其他条件不变时,水样酸性越强,M的分解速率越快C.在0~25 min内,Ⅲ中M的分解速率比Ⅱ快D.在0~25 min内,Ⅳ中M的分解百分率最大
3.已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4══2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响,进行了如下实验(忽略溶液体积变化):
下列说法不正确的是(　　)A.V1=1,V2=2B.设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C.实验计时是从溶液混合开始,溶液呈紫红色时结束D.实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.01 ml·L-1·min-1
5.(2021·辽宁卷)某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是(　　)
A.其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越大B.其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大C.条件①,反应速率为0.012 ml·L-1·min-1D.条件②,降冰片烯起始浓度为3.0 ml·L-1时,半衰期为62.5 min
2.(2025·山东青岛模拟)某兴趣小组同学将pH=1的酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液按如下比例混合,探究浓度对反应速率的影响。
下列说法错误的是(　　)A.x=溶液中不能通过加盐酸酸化调pH=1C.溶液由青绿色褪至无色过程中,实验①中c(Mn3+)较小,导致褪色速率较慢D.由实验可知,加入H2C2O4越多,KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快
下列反应进程示意图符合题意的是(　　)
4.(2025·河北卷节选)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料,石油化工路线中,环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法,环氧乙烷和水反应生成乙二醇,伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。主反应:EO(aq)+H2O(l) ══EG(aq)　ΔH