2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第36讲 化学平衡常数及转化率

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考点一　化学平衡常数及其应用
考点二　化学平衡常数及转化率的计算
1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物__________之积与反应物__________之积的比值是一个常数,即化学平衡常数(简称平衡常数),用符号__________表示。 
固体或液体纯净物浓度不变,不写入平衡常数表达式
3.影响因素化学平衡常数K只受__________影响,与反应物或生成物的浓度变化无关,与压强变化、是否使用催化剂等无关。对于ΔH0的反应,升高温度,平衡正向移动,K__________,降低温度,平衡逆向移动, K__________。 
恒容条件下,按1 ml CaS、1 ml SO2和0.1 ml H2投料反应。平衡体系中,各气态物种的lg n随温度的变化关系如图所示,n为气态物种物质的量的值。已知:图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K=108基本不变。
回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。 (2)该反应的正反应为__________ (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)某温度下,各物质的平衡浓度符合关系式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为__________。 
(4)若830 ℃时,向容器中充入1 ml CO、5 ml H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K__________ (填“>”“350 ℃,主要发生反应Ⅱ,反应Ⅱ前后气体分子总数相等,压强改变对平衡没有影响
①n=_______。C代表的物质是_______ (填化学式)。 ②达到平衡时,该可逆反应的平衡常数Kp为__________(Kp为用分压计算的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。 
正反应速率:m点_______ (填“>”“0,温度升高,平衡右移,H2S的平衡转化率增大,T1>T2;m点投料比小于n点,说明m点H2S分压大于n点,故正反应速率:m>n
总压不变,投料比增大,平衡体系的分压减小,平衡向右移动,H2S平衡转化率增大
题组2　高考真题集训3.(2025·广东卷节选)钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。钛基催化剂可以催化储氢物质肼(N2H4)的分解反应:(e)N2H4══N2+2H2(f)3N2H4══N2+4NH3
(1)0~t0 min内,N2H4的转化率为______________(用含y2的代数式表示)。 (2)0~t0 min内,催化剂的选择性为____________________(用含y1与y2的代数式表示,写出推导过程)。 
(1-y2)×100%
压力p下,C—H2O—CaO体系达平衡后,图示温度范围内C(s)已完全反应,CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO、CO2和H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示。