2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件热点专攻15 化学反应原理归因分析

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多年以来,化学反应原理综合题中一般有1个或2个填空为文字描述题,该类题目往往依托化学反应速率或平衡图像,通过文字描述反应过程或变化图像中有关平衡移动方向、速率变化的原因。一般可通过比较不同条件对反应速率或平衡的影响,需结合理论解释原因或差异,侧重考查考生的“理解与辨析能力”“分析与推测能力”等关键能力。
1.原因解释类填空题的一般思维(1)阅读题目情境所给的信息,找出核心问题的分析对象,即平衡体系。(2)找出题目信息中与平衡体系有关变化的因素。(3)分析图表时应注意的问题:①仔细分析曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点,找准纵坐标与横坐标的对应数据。②分析表格数据时,找出数据大小的变化规律。(4)利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响,即平衡移动方向的判断。(5)说明平衡发生移动后对体系产生的实际影响,得出结论。注意:分析变化因素时要充分考虑条件改变对化学反应速率的影响、对化学平衡的影响、对催化剂活性的影响、对副反应的影响等。
2.原因解释类填空题的答题程序(1)答题要求组织答案时,一般应将前提条件、前因后果表述清楚,其中的化学原理要做到用词准确、书写规范。(2)答题模板叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论。举例如下:①温度:该反应正向为××(放热或吸热)反应,其他条件不变,升高(或降低)温度,平衡××(正向或逆向)移动,因此×××(得结论)。②压强:该反应的正反应是气体分子数减小(或增大)的反应,当温度一定时,增大压强,平衡正向(或逆向)移动,因此×××(得结论)。
在60~220 ℃范围内,乙炔转化率随温度升高而增大的原因为_________________________ (任写一条),当温度由220 ℃升高至260 ℃,乙炔转化率减小的原因可能为____________________。 在120~240 ℃范围内,反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为v1_______ (填“>”“v2。
(2)在温度分别为T1、T2和T3下,CH4的平衡转化率与压强的关系如图所示,反应温度最高的是__________(填“T1”“T2”或“T3”),原因是____________。
反应Ⅰ、Ⅱ为吸热反应,恒压下温度升高,平衡正向移动,甲烷平衡转化率升高,故相同压强下平衡转化率最大的温度最高
压力p下,C-H2O-CaO体系达平衡后,图示温度范围内C(s)已完全反应, CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO、CO2和H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示,则a线对应物种为_______(填化学式)。当温度高于T1时,随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是____________。 
据题意,T1时体系中只存在反应(Ⅱ),反应(Ⅱ)为放热反应,升温时平衡逆向移动,CO2摩尔分数降低
图中温度由高到低的顺序为__________,判断依据为________________。
该反应的正反应放热,且气体分子数减小,反应正向进行时,容器内压强减小,从T3到T1,进料比相同的条件下,平衡时Δp增大,说明反应正向进行程度逐渐增大,对应温度逐渐降低
保持反应器进料口总压为100 kPa。分别以8 kPa CH4、24 kPa H2S(He作辅气)与25 kPa CH4、75 kPa H2S进料,CH4平衡转化率与温度的关系如图,含有He的曲线为_______,理由是_______________。 
恒温恒压下充入稀有气体,相当于减压,平衡向气体分子数增大的方向移动,CH4平衡转化率增大