2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件热点专攻2 化学计算的常用方法

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1.差量法与热重分析法(1)差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气体的体积或压强、反应过程中的热效应等。(2)差量法解题的关键是找准“理论差量”,把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例,然后求解。例如:2C(s)+O2(g) ══2CO(g)　Δm(固)/Δn(气)/ΔV(气) 2 ml 1 ml 2 ml 24 g 1 ml 22.4 L(标准状况)
例1标准状况下,将20 L CO2和CO的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末,在相同状况下,气体体积减少到16 L,则原混合气体中CO的体积为(　　)A.4 LB.8 LC.12 LD.16 L
解析:混合气体中只有CO2和Na2O2反应,设二氧化碳的体积为V(CO2),2CO2+2Na2O2══2Na2CO3+O2　　　　ΔV44.8 L 22.4 L 22.4 LV(CO2) (20-16) L44.8 L∶22.4 L=V(CO2)∶(20-16) L,解得V(CO2)=8 L,则V(CO)=(20-8) L=12 L。
Eu(C7H5O2)3·xH2O吸潮的水分蒸发
2.关系式法(1)“关系式”是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子,在多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间“量”的关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。该方法大多用于多步连续反应,因前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可根据中间物质的传递关系,确定起始反应物和最终产物的相应关系式。
(2)利用关系式法解题的思维模型
例3(2024·安徽卷节选)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。【配制溶液】①c ml·L-1 K2Cr2O7标准溶液。②SnCl2溶液:称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL浓盐酸,加水至100 mL,加入少量锡粒。
【测定含量】按如图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。
3.守恒法守恒法是一种整合的思维方法,运用守恒思想,只考虑反应体系中研究对象化学量的始态和终态(如元素守恒、得失电子守恒等),从而达到快速解题的目的。(1)元素守恒:化学反应的实质是原子的重新组合,反应前后各原子的种类和数目保持不变。(2)得失电子守恒:氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。滴定法测定物质含量时,多步连续氧化还原反应可以通过得失电子守恒建立关系式,并进行相关计算。
例4(2023·全国乙卷节选)(元素守恒)元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。
回答下列问题:(1)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中,先__________,而后将已称重的U形管c、d与石英管连接,检查__________。依次点燃煤气灯_________,进行实验。 (2)O2的作用有___________________。CuO的作用是_________________ (举1例,用化学方程式表示)。 (3)若样品CxHyOz为0.023 6 g,实验结束后,c管增重0.010 8 g,d管增重0.035 2 g。质谱测得该有机物的相对分子质量为118,其分子式为__________。 
1.(2026·山东淄博一中月考)向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2(标准状况下) 3.36 L,所得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(　　) ml·L-1B.1 ml·L-1C.1.5 ml·L-1D.2 ml·L-1
3.(2024·浙江1月选考卷节选)取0.680 g H2S产品,与足量CuSO4溶液充分反应后,将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中,煅烧生成CuO,恒重后总质量为32.814 g,产品的纯度为__________。 
4.(2024·山东卷节选)利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验过程如下:①加样,将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖),聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的KIO3碱性标准溶液,吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液,发生反应:KIO3+5KI+6HCl══3I2+6KCl+3H2O,使溶液显浅蓝色。②燃烧:按一定流速通入O2,一段时间后,加热并使样品燃烧。③滴定:当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应:SO2+I2+2H2O══H2SO4+2HI),立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F,滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换,直至终点。滴定消耗0.002 0 ml·L-1的KIO3碱性标准溶液V mL,样品中硫的质量分数是____________(用代数式表示)。