初中化学构成物质的微观粒子精品同步达标检测题

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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
现代科学已经证实：物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
一、分子是什么
1.观察活动
目的：了解在物理变化和化学变化中分子发生的不同改变。
【实验2-2】把香水洒在小毛巾上，抖开小毛巾，绕教室一周。
【现象】我们能闻到香水的香味。
【思考】为什么我们能闻到香味？
【解释】①许多物质由叫做分子的微粒构成，香水中的分子通过运动扩散到空气中，我们就能闻到香味了。
②分子之间的距离和排列方式发生变化，分子本身不变。
【实验2-3】在玻璃管两端的胶塞内，分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的小团棉花。
【现象】玻璃管内产生大量的白烟。
【思考】为什么蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花没有接触却会产生浓浓白烟？
【解释】存在于浓盐酸中的氯化氢分子和浓氨水中的氨气分子运动到空气中相遇，并发生化学反应，生成氯化铵小颗粒，扩散到空气中，形成白烟。

【讨论】在以上两个实验中发生的变化有什么不同？
【总结】①对比两个实验可知：由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生变化，仍保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生了变化，生成新分子，新分子不再保持原物质的化学性质。所以由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。
②分子是构成物质的一种微观粒子，不同种分子构成的物质不同。
③分子的特性：a.质量、体积都很小；b.分子在不停地运动，且与温度有关，温度越高，运动速率越快；c.分子之间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
【易错提醒】如何从分子的角度区分纯净物和混合物？
由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。
举例：
混合物 混合物 纯净物
二、原子是什么
1.氧化汞受热分解
从微观角度来看氧化汞受热分解的这个变化是如何发生的：
很多汞原子聚集成汞
在化学变化过程中，氧化汞分子分裂成单个的汞原子和氧原子。图中共有 2个汞原子和2个氧原子。
由氧原子和汞原子构成的氧化汞分子。图中共有2个氧化汞分子。
两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气
通过以上分析可知：
（1）在化学变化中，氧化汞分解生成了汞原子和氧原子。也就是说氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。即分子是由原子构成。
（2）汞原子直接构成了金属汞。所以有的物质可以直接由原子构成。
（3）汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生了改变，他们重新组合后形成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。
2.原子的内部结构
质子（带正电）
原子核
（1） 原子 中子（不带电）
核外电子（带负电）
注意：
①在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；
② 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；
③不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同，这也决定了元素的种类；
（2）原子结构示意图
①原子结构图各部分的含义：
a.圆圈内的数字：表示原子的质子数
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
b.+：表示原子核的电性
c.弧线：表示电子层
d.弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
②核外电子排布的规律：
a.第一层最多容纳2个电子；b.第二层最多容纳8个电子；
c.最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
③金属原子：最外层电子数一般少于4个，为不稳定结构，在反应中较易失去电子，趋于里层的稳定结构；非金属原子：最外层电子数一般等于或多于4个（氢原子特殊），属于不稳定结构，在反应中较易失去电子，趋于本层的稳定结构；稀有气体原子：最外层电子数等于8个（氦原子除外，最外层电子数为2），为稳定结构。
3.原子的质量
原子很小，但仍然具有一定的质量，而且不同原子的质量各不相同。在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。每个质子和每个中子的质量几乎相等，都大约等于l个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。
为更方便地书写和使用原子的质量，国际上采用相对质量，即以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。
计算公式：
【易错提醒】（1）相对原子质量不是原子的真实质量；
（2）相对原子质量是个比值,单位为1，一般不写；
（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比。
（4）相对原子质量≈质子数+中子数。
三、离子怎样形成
最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定结构。当原子得到或失去电子之后便变为离子。
1.观察金属钠在氯气中的燃烧
【实验2-4】把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，观察现象。
现象：钠燃烧，发出黄色火焰并生成白烟。
【注意】这里生成的白烟实际上是NaCl固体小颗粒,是食盐的主要成分。
2.氯化钠的形成
钠原子失去l个电子，变成带1个单位的正电荷的钠离子（Na＋，像这样带正电的原子叫阳离子）；氯原子则得到1个电子，变成带1个单位的负电荷的氯离子（Cl-，像这样带负电的原子叫阴离子），阴阳离子相互作用结合成氯化钠（NaCl）。
由此可见，离子也是构成物质的一种微观粒子。
【易错提醒】判断某结构是离子结构和还是原子结构的方法：
·原子不带电，核电荷数=核外电子数；
·离子带电，即离子的质子数≠电子数，
当质子数大于电子数时为阳离子，当质子数小于电子数时为阴离子。
1．请判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）蔗糖放入水中溶解说明蔗糖分子分解了
（2）水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起说明水分子间的间隔增大
（3）墙内开花墙外可闻到花香说明分子在不断地运动
（4）氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小
（5）一滴水中约含有1.7×1021个水分子——水分子很小
（6）有的原子可以构成分子，也可构成物质
（7）任何一种原子都含有质子、中子和电子
（8）原子是构成物质的粒子之一
（9）在原子内部，质子带正电荷，故原子核带正电荷
（10）离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
【答案】（1）×（2）√（3）√（4）×（5）√（6）√（7）×（8）√（9）√（10）×
2.根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：
（1）属于同种元素的粒子是 ；
（2）在化学反应中易失去电子的粒子是 ；
（3）具有相对稳定结的粒子是 ；
（4）化学性质相似的原子是 。
【答案】（1）②和④；（2）③；（3）①和④；（4）②和⑤。
3．请用分子的观点解释下列现象。
（1）唐代诗人于良史在《春山夜月》中写道：“春山多胜事……弄花香满衣。”解释“花香满衣”的原因。
（2）2024年1月，黄河山西河曲段河面雾气腾腾，出现了“水煮黄河”奇观（如图所示）。解释出现此现象的原因。
【答案】（1）分子是在不断运动的；（2）温度降低，分子间间隔变小。
►问题一 构成物质的微观粒子
【典例1】下列微粒中不能直接构成物质的是（ ）
A．分子B．原子C．中子D．离子
【答案】C
【解答】解：构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，中子是构成原子的粒子，不能直接构成物质。
故选：C。
【变式1-1】下列有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子可以构成物质，原子不能构成物质
B．分子可以再分，原子不能再分
C．分子比原子大
D．分子、原子间都有一定的间隔
【答案】D
【解答】解：A、构成物质的微粒有：分子、原子和离子，故A错；
B、在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分，故B错；
C、分子和原子不能笼统的比较大小，故C错；
D、分子、原子间都有一定的间隔，故D正确。
故选：D。
【变式1-2】思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A. 原子B. 中子C. 电子D. 质子
【答案】A
【解析】解：原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。
故选：A。
►问题二 分子是什么
【典例2】太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有的性质是（ ）
A．分子的质量和体积都很小
B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动
D．同种分子性质相同
【答案】C
【解答】解：“闻到香气”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香气。
故选：C。
【解题必备】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。物质的性质分为物理性质和化学性质，分子只保持物质的化学性质，而物理性质中的颜色、气味、密度、硬度等都是由很多分子的集合体才能表现出来的，单个分子不能表现出来。
（2）分子的质量、体积都很小，而且也在不断的运动，分子之间有间隔，同种分子的性质相同，不同分子的性质不同.
【变式2-1】如图中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解答】解：氨气是由氨分子构成的，能保持氨气化学性质的微粒是氨分子，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，观察选项A表示的是氨分子。
故选：A。
【变式2-2】下列事实中能说明分子间有间隔的是（ ）
A．25m3石油气可装入0.024m3的钢瓶中
B．湿衣服在阳光下比阴凉处易干
C．一滴水中约有1.67×1021个水分子
D．通电时水分子变为氧分子、氢分子
【答案】A
【解答】解：A、石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隔。
B、湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关。
C、一滴水中大约有1.67×l021个水分子，说明分子很小。
D、通电分解水时，水分子分成氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，说明分子在化学变化中可以再分。
故选：A。
►问题三 原子的内部结构
【典例3】如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是（ ）
A．2B．4C．6D．8
【答案】D
【解答】解：原子中，质子数＝核外电子数，x＝2+6＝8。
故选：D。
【解题必备】（1）原子中有带正电的原子核和带负电的和外电子，原子核很小，但集中了原子的大部分质量；
（2）在原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数；
（3）原子中质子数和中子数不一定相等，某些原子中也不一定有中子，如氢原子；
【变式3-1】原子中一定含有的粒子是（ ）
A．中子B．质子C．电子D．质子和电子
【答案】D
【解答】解：原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但原子核中不一定含有中子，如氢原子中不含中子，则原子中一定含有的粒子是质子和电子。
故选：D。
【变式3-2】氚（chuān）和氚的化合物在核反应、医学、生命科学等领域有重要的用途。如图为氚原子微观构成的示意图，由图可知（ ）
A．氚原子含有2个质子
B．氚原子核电荷数为1
C．氚原子相对原子质量为4
D．氚原子质子数和中子数相等
【答案】B
【解答】解：A、由氚原子结构示意图，核内质子数为1，故选项说法错误。
B、由氚原子结构示意图，核内质子数为1，原子中核电荷数＝核内质子数，则核电荷数为1，故选项说法正确。
C、相对原子质量＝质子数+中子数＝1+2＝3，故选项说法错误。
D、由氚原子结构示意图，核内质子数为1，中子数为2，质子数和中子数不相等，故选项说法错误。
故选：B。
►问题四 离子的形成
【典例4】如图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。下列说法不正确的是（ ）
A．离子也是构成物质的一种粒子
B．钠离子和氯离子都形成了稳定结构
C．构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子
D．钠元素与氯元素的本质区别是电子数不同
【答案】D
【解答】解：A、离子也是构成物质的一种粒子，故选项说法正确。
B、钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到 1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子都形成了稳定结构，故选项说法正确。
C、钠离子和氯离子结合生成氯化钠，构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，故选项说法正确。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同，故选项说法错误。
故选：D。
【变式4-1】下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是（ ）
A．Cl﹣B．Ca2+C．N2D．Mg
【答案】A
【解答】解：A、Cl﹣带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意；
B、Ca2+带2个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意；
C、N2表示氮分子，不显电性，核电荷数＝核外电子数，不符合题意；
B、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数＝核外电子数，不符合题意；
故选：A。
【变式4-2】下列关于Na、Na+两种粒子的判断，①核电荷数相同； ②核外电子数相等； ③化学性质相似；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定，其中正确的是（ ）
A．①④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①④⑤D．②③④
【答案】A
【解答】解：1个钠原子失去1个电子形成1个钠离子，核电荷数不变，质子数相等；由于电子的质量很小，可以忽略不计，质量几乎相等；它们核外电子数不相等；由于最外层电子数不同，它们的化学性质不相似；钠离子的最外层电子数为8，Na+比Na稳定。
故①④⑤⑥说法正确。
故选：A。
1．2024年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（ ）
A．质子数不同B．中子数不同
C．电子数不同D．原子大小不同
【答案】A
【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素原子的质子数不同，则铈原子与钽原子的本质区别是质子数不同。
故选：A。
2．“航天点亮梦想”。液氢是航天工业常用的一种燃料，氢气液化过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类B．原子种类C．分子质量D．分子间隔
【答案】D
【解答】解：氢气是由氢分子构成的，分子间存在着间隔。氢气液化是氢气由气态变为液态，属于物理变化，只是分子间的间隔发生改变（分子间的间隔变小），在变化过程中分子的种类、原子的种类、分子的大小都不变。
故选：D。
3．保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）
A．碳原子B．氧原子
C．氧分子D．二氧化碳分子
【答案】D
【解答】解：A、碳原子不能表示二氧化碳分子，故A错；
B、氧原子不能表示二氧化碳分子，故B错；
C、氧分子不能表示二氧化碳分子，故C错；
D、二氧化碳分子能保持二氧化碳化学性质，故D正确。
故选：D。
4．下列粒子结构示意图中，表示稀有气体原子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解答】解：A、质子数＝核外电子数＝9，为氟原子，故选项错误。
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，最外层电子数为8，表示稀有气体元素的原子，故选项正确。
C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
D、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
故选：B。
5．分子是构成物质的一种微粒，下列带“气”的物质中含有大量氧分子的是（ ）
A．食品保护气B．水蒸气
C．天然气D．空气
【答案】D
【解答】解：A、食品保护气具有化学性质不活泼、不能供给呼吸的性质，不可能是氧气，因为氧气的化学性质比较活泼、能供给呼吸，不可能含有大量氧分子，故选项错误。
B、水蒸气是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷是由甲烷分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，空气中含有大量氧分子，故选项正确。
故选：D。
6．氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（ ）
A．2B．7C．8D．17
【答案】D
【解答】解：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），则氯原子的核电荷数为17。
故选：D。
7．分子和原子的本质区别是（ ）
A．质量和体积的大小
B．运动形式和间隔的远近
C．能否保持物质的化学性质
D．在化学反应中能否再分
【答案】D
【解答】解：
A、分子与原子质量体积都很小，故A错误。
B、分子与原子运动形式和间隔的远近没有多大的区别，故B错误。
C、既然都能够组成物质故都能保持物质的化学性质，故C错误。
D、分子与原子的区别是在化学变化中是否可分，分子可分原子不可分，故D正确。
故选：D。
8．水烧开壶盖被顶起，是因为壶内水（ ）
A．分子的体积增大B．分子间间隔增大
C．分子的质量增大D．分子的个数增多
【答案】B
【解答】解：水烧开壶盖被顶起，是因为壶内水分子之间的间隔变大了。分子的体积、质量和个数都不变。
故选：B。
9.能反映“分子在不断运动”这一事实的中国古诗句是（ ）
A．绿树荫浓夏日长B．楼台倒映入池塘
C．遥望洞庭山水翠D．满架蔷薇一院香
【答案】D
【解答】解：A、绿树荫浓夏日长，是光沿直线传播，故A错误；
B、楼台倒映入池塘，是光的反射，故B错误；
C、遥望洞庭山水翠，不能说明分子在不断运动，故C错误；
D、满架蔷薇一院香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，故D正确。
故选：D。
10．关于分子和原子的说法，正确的是（ ）
A．分子可分，原子不可再分
B．分子的质量比原子的质量大
C．相同原子可以构成不同分子
D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变
【答案】C
【解答】解：A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，没有化学变化的限制，原子还可分为原子核和核外电子，故选项说法错误。
B、分子的质量比构成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量比所有原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，故选项说法错误。
C、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，故选项说法正确。
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则化学反应前后，原子的种类保持不变，分子的种类发生了改变，故选项说法错误。
故选：C。
11．如图是1﹣18号元素中部分粒子的结构示意图
其中属于同种元素的是 （填序号）； 属于阴离子的是 ；（用粒子符号表示）⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，则它的相对原子质量是 。
【答案】③④；②；31。
【解答】解：③④的核内质子数相同，属于同种元素； ②中电子数多于质子数，带有负电荷，属于阴离子，是F﹣； ⑤的原子核内的质子数＝电子数＝15，中子数比核外电子数多1个，则中子数＝16，则它的相对原子质量＝质子数+中子数＝15+16＝31。
12．请用所学习过的微观知识解释下列现象。
（1）室温时将少量的干冰放入密封的塑料袋中，塑料袋会快速鼓起来，原因是什么？
（2）一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧元素组成，为什么一氧化碳能燃烧，二氧化碳却不能？
【答案】（1）干冰升华吸热，分子间的间隔变大，分子的体积不变，分子的种类不变，分子运动加快；（2）两者的分子构成不同。
【解答】解：（1）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，分子的体积不变，分子的种类不变，分子运动加快；
（2）一氧化碳能燃烧，二氧化碳却不能燃烧，是因为两者的分子构成不同。
1．能证明分子在化学反应中可以再分的事实是（ ）
A．铁原子失去电子变成铁离子
B．水通电分解生成氧气和氢气
C．一定条件下二氧化碳制成干冰
D．固体碘受热后变为碘蒸气
【答案】B
【解答】解：A、铁原子失去电子变成铁离子，该变化中不存在分子，铁原子失去3个电子，变成带3个单位正电荷的铁离子，该事实不能证明分子在化学反应中可以再分，故A错误；
B、水通电分解生成氧气和氢气过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氢分子聚集成氢气，两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，该事实能证明分子在化学反应中可以再分，故B正确；
C、一定条件下二氧化碳制成干冰，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，变化过程中分子的种类没有改变，该事实不能证明分子在化学反应中可以再分，故C错误；
D、碘受热变成碘蒸气，此过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，变化过程中分子的种类没有改变，该事实不能证明分子在化学反应中可以再分，故D错误。
故选：B。
2．某粒子最外层有2个电子，下列对该粒子的判断正确的是（ ）
A．一定是阳离子B．一定是阴离子
C．一定是稀有气体原子D．无法确定
【答案】D
【解答】解：A、某粒子最外层有2个电子，若核外只有一个电子层，可能是氦原子，不一定是阳离子，故选项说法错误。
B、某粒子最外层有2个电子，若核外只有一个电子层，可能是氦原子，不一定是阴离子，故选项说法错误。
C、某粒子最外层有2个电子，若核外只有一个电子层，可能是氦原子，可能是稳定结构，故选项说法错误。
D、由以上分析，无法确定，故选项说法正确。
故选：D。
3．夏天下雨，冬天下雨。下列有关雪花的说法中不正确的是（ ）
A．在雪花形成后，水分子仍在不断运动
B．在每一片雪花中，水分子的数量都是巨大的
C．雪花和水的分子构成不同
D．雪花瀜化时，水分子之间的间隔发生了变化
【答案】C
【解答】解：A、分子总是在不断运动的，因此在雪花形成后，水分子仍在不断运动，选项说法正确；
B、分子的体积小、质量小，因此在每一片雪花中，水分子的数量都是巨大的，选项说法正确；
C、水是由水分子构成的，雪花也是由水分子构成的，选项说法错误；
D、雪花瀜化时，水分子之间的间隔发生了变化，选项说法正确。
故选：C。
4.铝是地壳中含量最高的金属元素。铝原子的原子核内有13个质子和14个中子，其核外电子数为（ ）
A．1B．13C．14D．27
【答案】B
【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铝原子的原子核内有13个质子，故其核外电子数为13。
故选：B。
5．下列结构示意图中，化学性质相似的原子一组是（ ）
A．①和②B．③和④C．①和④D．①和③
【答案】D
【解答】解：①是氦原子，核外只有1个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定；
②是镁原子，核外有3个电子层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子；
③是氖原子，核外有2个电子层，最外层有8个电子，化学性质稳定；
④是氧离子，最外层有8个电子，属于稳定结构。
故选：D。
6．植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（）．下列关于与O2的说法，错误的是（ ）
A．与O2的化学性质不同
B．与O2的电子总数不同
C．与O2的质子数不同
D．与O2的相对原子质量之和相同
【答案】C
【解答】解：A、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则和O2的化学性质不同，故选项说法正确。
B、O2得到了2个电子后形成离子，则与O2电子数不相同，故选项说法正确。
C、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，与O2质子数相同，故选项说法错误。
D、由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变。故选项说法正确。
故选：C。
7．为了验证分子的特点，小华和小文分别按右图所示的两个装置进行实验，他们分别取一瓶红棕色二氧化氮气体和一瓶无色的空气口对口放置，取下中间的下玻璃片，发现甲和乙中的两瓶气体都逐渐变红，且甲变红的快些，由此不能得出的结论（ ）
A．NO2气体的密度比空气密度大
B．分子在不停地运动
C．分子间存在间隙
D．温度越高，分子运动速度越大
【答案】D
【解答】解：
A、甲中的两瓶气体混合较快，乙中的两瓶气体混合较慢，说明空气的密度比二氧化氮密度小。
B、此现象能直接得出分子在不断运动的结论；
C、两种气体能混合，说明分子间有间隔。
D、本现象没有发生温度改变，故不能说明温度越高分子运动越快。
故选：D。
8．在战争时代，地下工作者常用米汤写字再晾干来送情报，得到情报后再喷上碘水，即可获取信息．其实是利用淀粉溶液遇碘变蓝色的性质．实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色．这一现象说明（ ）
A．同种分子质量相等B．同种分子体积相等
C．同种分子性质相同D．同种分子运动速度相同
【答案】C
【解答】解：固态碘和碘蒸气中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液变蓝，说明相同的物质具有相同的分子，其化学性质也相同，与分子的质量、体积、运动速度无关。
故选：C。
9．下列微粒中，质子数一定不等于核外电子数的是（ ）
A．氮原子B．水分子C．铝原子D．氯离子
【答案】D
【解答】解：A、原子不显电性，氮原子中质子数＝核外电子数，故选项错误。
B、原子不显电性，分子是由原子构成的，水分子中质子数＝核外电子数，故选项错误。
C、原子不显电性，铝原子中质子数＝核外电子数，故选项错误。
D、氯离子是氯原子得到电子形成的，带负电，质子数不等于核外电子数，故选项正确。
故选：D。
10．模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。如图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是（ ）
A．甲的原子结构示意图为
B．乙和丙为同种元素
C．丙为相对稳定结构
D．三种微粒中质量最大的是丙
【答案】B
【解答】解：A、由甲的原子结构可知，甲原子核内有1个质子，核外有1个电子，则甲的原子结构示意图，故选项说法正确；
B、乙和丙的质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误；
C、丙的质子数为2，核外只有一个电子层，核外电子数2，属于相对稳定结构，故选项说法正确；
D、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则甲的相对原子质量为1，乙的相对原子质量为3，丙的相对原子质量4，则三种微粒中质量最大的是丙，故选项说法正确；
故选：B。
11．下列微粒不显电性的是（ ）
①分子
②原子
③离子
④原子核
⑤质子
⑥中子
⑦电子
A．①②⑥B．②④⑥C．④⑤D．③⑦
【答案】A
【解答】解：①分子不带电；②原子不带电；③离子带电；④原子核带电；⑤质子带正电；⑥中子不带电；⑦电子带负电；
故选：A。
12．已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为：
（1）当B为原子时，结构示意图： 。
（2）当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，则其离子符号为 ，若该离子带一个单位负电荷时，则其离子符号 。
（3）C表示的是 的结构示意图（填“阳离子”、“阴离子”或“原子”）。
【答案】（1）；
（2）①.Mg2+；F﹣；
（3）阴离子。
【解答】解：（1）由于原子中质子数等于核外电子数，当B为原子时，y＝1，结构示意图为：；故答案为：；
（2）根据带2个单位正电荷时是原子失去两个电子的结果，所以A的原子核外电子总数是12，则其核内质子数也为12，是镁元素，其离子符号为：Mg2+；带一个单位负电荷为得到一个电子的结果，所以所以A的原子核外电子总数是9，是氟元素，则其离子符号F ﹣；故答案为：Mg2+；F﹣；
（3）由于C的核内质子数是17而核外电子数是18，所以该微粒带负电荷，是阴离子；故答案为：阴离子。
13．钠在氯气中燃烧会发出黄色的火焰，形成少量的烟，生成一种白色物质，就是氯化钠。氯化钠是日常生活中食盐的主要成分。其形成过程如图：
（1）从结构上分析，钠原子和氯原子的相似之处是 。
（2）从原子结构分析，元素的化学性质与原子的 关系密切。
【答案】（1）电子层数相同；（2）最外层电子数。
【解答】解：（1）由图可知，钠原子和氯原子的电子层数相同；
（2）从原子结构分析，元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
1．认识分子、原子和离子都是构成物质的一种微粒；了解原子的结构，理解分子、原子的区别和联系。
2．初步了解相对原子质量的概念，了解离子的形成过程，并能从微观角度解释相关问题。
3．通过实验探究，了解分子的特性，能用分子的观点解释某些常见的现象。
重点:原子结构；离子的形成。
难点:原子的核外电子排布。
问题
实验2-2
实验2-3
变化中有没有新物质生成
无
有
是物理变化还是化学变化
物理变化
化学变化
在变化中分子本身有无改变
无
有