四川省成都市树德中学中考模拟化学真卷(一)

这是一份四川省成都市树德中学中考模拟化学真卷(一)，共12页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．成都是世界著名的文化古都。下列成都文化中不涉及化学变化的是 ( )
A．火锅文化B．蜀绣文化C．白酒文化D．邛窑文化
化学兴趣小组的同学学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水”为主题开展项目式学习。请完成问题。
2．任务一：认识配方成分。
下列说法不正确的是 ( )
A．小苏打是由 Na+和HCO3 构成的
B．小苏打与苏打是同一种物质
C．柠檬酸属于酸
D．汽水属于混合物
3．任务二：自制汽水。
准备500 mL的塑料瓶，按如图所示步骤配制汽水。下列说法合理的是 ( )
A．①中加入果汁主要是为了补充无机盐
B．②中加入凉开水降低了气体的溶解度
C．③中的气泡会使澄清石灰水变浑浊
D．④中的汽水安全健康，可以长期饮用
4．任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 ( )
A．制作材料应安全环保B．装置应操作简便
C．作品设计应简洁美观D．含糖量越高越好
5．下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是 ( )
A．AB．BC．CD．D
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列事实的微观解释不正确的是 ( )
A．AB．BC．CD．D
7．图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法正确的是 ( )
A．甲元素位于元素周期表的第三周期
B．氧离子的符号为O-2
C．Si 的原子结构示意图为
D．He 原子最外层电子数为8
8．阿奇霉素( C38H72N2O12为抗生素药物，其混悬液pH为9.0~11.0。下列关于阿奇霉素的说法不正确的是 ( )
A．从构成上看：阿奇霉素含有百余个原子
B．从性质上看：阿奇霉素混悬液能使无色酚酞溶液变红
C．从质量上看：阿奇霉素中氢、氧元素的质量比是6：8
D．从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成-6
9．2024年4月24日是第九个“中国航天日。载人航天器中应用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观反应示意图如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．反应①中氧元素的化合价不变
B．图中的微粒模型代表6种不同物质
C．过程②中CO2和CH4的分子个数比为1：2
D．载人航天器可循环利用CO2再生O2
10．某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．矿泉水中的钙、钾指的是元素
B．活性炭的作用是吸附水中的色素和异味
C．“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒
D．臭氧灭菌可增加矿泉水中的溶氧量
11．跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是 ( )
A．使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
B．铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜
C．不用铁制作机器人外壳的原因是铁在潮湿空气中容易生锈
D．用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序
12．某中学化学组带领学生开展了多项跨学科综合实践活动，活动中同学们设计的实验方案合理的是 ( )
A．用块状石灰石和稀盐酸作简易灭火器原料
B．比较土豆和红砖粉末对过氧化氢的催化效果
C．探究铁生锈需要氧气
D．用自制皮蛋粉做皮蛋
13．下列实验方案设计合理的是 ( )
A．AB．BC．CD．D
14．A~E是初中化学常见的五种不同类别的纯净物，它们之间的关系如图所示(“→”表示能一步转化，“—”表示相连的物质能发生化学反应)。 已知C是单质，D是氧化物，E是盐，下列说法正确的是 ( )
A．物质A、D一定不能反应
B．物质B的类别是碱
C．反应③④均属于复分解反应
D．反应②一定有元素化合价的改变
15．同学们完成实验室制取二氧化碳的实验后，将部分废液倒入烧杯，逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A．a→b过程，发生中和反应
B．c点时溶液中的溶质只有一种
C．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
D．该实验的废液可以直接倒入下水道
二、(本题只有1个小题，共8分)
16．我国在电动飞机、核电站、深海采矿和大型游轮等工程科技领域取得重大成就。请回答相关问题。
（1）2024年 1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞，它是AG60燃油飞机的改装版，二者相比，AG60E电动飞机的优点是 。飞机上禁止携带火柴、酒精等物品，原因是 。
（2）全球首座第四代核电站商运投产。核电站用氦气代替水蒸气作冷却剂，不腐蚀设备和管道，这是利用其化学性质 。氦气是稀有气体中的一种，稀有气体约占空气总体积的 。核电站在发电过程中，核能经一系列转化转变为 。
（3）海底蕴藏着丰富的矿产资源，多金属结核含有锰、镍、钴、铜等几十种元素，请写出其中的一种元素符号： 。制作深海采矿车的车体材料需具备的性能有 (写一种)。
（4）首艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”已完成商业首航。甲板上使用了大量铝合金，铝合金属于 (填“合成材料”或“金属材料”)。
三、(本题只有1 个小题，共10分)
17．如图所示是工业上炼铁高炉。
（1）高炉中 “CO2→CO"的反应主要发生在 (填字母)区域。
（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生的反应的化学方程式为 ，能观察到的现象是 。
（3）已知钢的含碳量为0.03%~2%，现抽取 60 g钢样，在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到 0.11 g CO2，通过计算判断，该样品含碳量是否已达到钢的要求。(计算结果精确到0.01%)
四、(本题包括2个小题，共23分)
18．兴趣小组创新实验装置，完成了如图所示的兴趣实验(装置气密性良好)。请回答下列问题。
（1）图甲装置中，用电热丝引燃红磷的优点是 (请写出一条)；在红磷开始燃烧到熄灭、冷却的过程中集气瓶内水面的变化的情况是 。
（2）图乙装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭K1，把气球紧紧套在充满干燥的二氧化碳气体的吸滤瓶上，关闭K2，打开K1，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是 (用化学方程式表示)，用手触摸瓶底感觉烫手，推测其原因是 。打开K2，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭K2，此过程观察到的现象是 。
（3）图丙和丁两个装置中，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。
①丙装置用 MnO2作催化剂。先用黏合剂将 MnO2 粉末制成团状。仪器a的名称是 。团状 MnO2应放在 (填“试管底部”或“多孔隔板上”)。打开K，经仪器a向试管中缓慢加入 H2O2 溶液至浸没团状MnO2，立即产生 O2，反应的化学方程式为 ，收集完氧气后， (填操作)，反应随后停止。
②丁装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂。安全管下端浸没于 H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生 O2。若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 。当出现上述现象时，应采取的措施是 。
19．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1所示：
（1）沸腾炉内发生的主要反应是 4FeS2+11O2=高温2X+8SO2X中金属元素的化合价为 。矿渣和经净化后的气体可以自动分离的原因是 。
（2）接触室中发生反应的化学方程式为 。
（3）接触室中 SO2的平衡转化率与温度及压强的关系如图2 所示。催化剂活性与温度的关系如图3 所示。在实际生产中，SO2 催化氧化反应的条件选择常压和 450∘C(对应图2中A点)，而没有选择 SO2转化率更高的B点或C点对应的反应条件，其原因分别是 。
（4）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是____(填字母)。
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高 SO2的反应速率和产量
C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式
五、(本题只有1个小题，共14分)
20．胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某小组同学对两种药剂开展探究。
【查阅资料】
①铝碳酸镁片主要成分的化学式为
②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H+反应，降低胃液酸性。
③药物使用说明书，如图1。
【提出问题】①哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好?
②每片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是多少?
实验一：比较两种药剂的治疗效果
Ⅰ.【模拟实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应原理。
取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL 相同浓度的稀盐酸并在瓶口套上相同大小的气球(其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片)，如图2所示，同时将气球内的试剂放入锥形瓶，充分反应。
Ⅱ.【数字实验】小组同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入三颈烧瓶中，分别加入120 mL pH=1 的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器(如图3 所示)分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图4、图5所示曲线。
【分析与表达】
（1）抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）铝碳酸镁与盐酸的反应为 Al2Mg6OH16CO3⋅4H2O+18HCl=2X+6MgCl2+CO2↑+21H2O，则 X的化学式为 ，铝碳酸镁起抗酸作用的离子是 。
（3）结合图4 的数据分析，【模拟实验】中图2 两锥形瓶中的实验现象为 (填字母)。
（4）两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是 ，理由是 。铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是 。
（5）实验二：测定每片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量
方案1：按如图6的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到3.0g碳酸氢钠片粉末中。
当 (填操作和现象)时，可判断碳酸氢钠完全反应。
（6）方案2：按照如图7的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据(装置气密性良好)。
【记录与处理】取碳酸氢钠片样品质量3.0g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为m1g。之后关闭K1，打开K2、K3、K4和分液漏斗活塞，将50mL 10%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为m2g。
计算药片中碳酸氢钠的质量分数为 。
（7）【反思与评价】方案2 比方案1实验结果更准确，理由是 (写两点)。
答案解析部分
1．【答案】B
【答案】2．B
3．C
4．D
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】B
16．【答案】（1）节约石油资源(合理即可)；防止发生火灾、爆炸
（2）稳定(或不活泼)；0.94%；电能
（3）Mn(合理即可)；耐腐蚀(合理即可)
（4）金属材料
17．【答案】（1）B
（2）Fe+2HCl══FeCl2+H2↑；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，最后剩余了少量黑色固体
（3）含碳量为0.05%，已达到要求
18．【答案】（1）减小误差(合理即可)；先下降后上升
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；反应放热；瓶内产生大量气泡，气球从瓶内弹出并变瘪
（3）长颈漏斗；多孔隔板上；2H2O2=MnO22H2O+O2↑；关闭K；②；液面上升 将铂丝从过氧化氢溶液中拉出
19．【答案】（1）+3；矿渣为固体，固体和气体密度不同(合理即可)
（2）2SO2+O2=催化剂2SO3
（3）C点温度低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢；B点压强大，对设备和能量消耗的要求高
（4）A；C；D
20．【答案】（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（2）AlCl3；OH-和CO32-
（3）C
（4）铝碳酸镁片；服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和胃酸的能力更强(在相同条件下，铝碳酸镁片消耗的胃酸更多，且产生的气体更少)；可增大与胃酸的接触面积，使反应更充分
（5）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生时
（6）7m1−m211×100%
（7）方案2 中鼓入空气赶走装置乙、丙中的二氧化碳；方案1中盐酸具有挥发性或二氧化碳会部分溶解在水中选项
劳动实践
涉及的化学知识
A
用厨余垃圾自制肥料
物质发生缓慢氧化
B
将鱼池中的水喷向空中
增加水中溶氧量
C
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
降低油的着火点
D
不能用铁桶来配制“波尔多液”
因为铁会跟硫酸铜反应
选项
事实
微观解释
A
酸具有相似的化学性质
酸溶液中都解离出了酸根离子
B
分离液态空气得到氧气和氮气
分子的种类没有发生改变
C
洁厕净与炉灶清洁剂混用会降低效用
溶液中的氢离子和氢氧根离子结合成了水分子
D
电解水得到氢气和氧气
化学变化中分子是可以再分的
选项
实验目的
实验方案
A
比较铝和锌的金属活动性强弱
将大小形状相同的铝片和锌片分别放入硫酸铜溶液中，观察现象
B
检验氢氧化钠溶液是否变质
取少量样品，滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀
C
除去氯化钠中的少量硝酸钾
加水溶解，降温结晶，过滤
D
证明氢氧化钠和盐酸发生反应
取少量反应后溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀