广东省广州市花都区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

这是一份广东省广州市花都区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．“建设绿美广州，低碳广州，山水广州”。下列行为不符合该理念的是
A．植树种草，增加绿地面积B．在景区设置垃圾分类箱
C．施用大量农药治理植物虫害D．鼓励使用共享单车出行
2．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是
A．空气中氧气的体积分数约为78%
B．硫在空气中燃烧生成的SO2会污染空气
C．空气中的氮气化学性质不活泼，可用作食品的防腐
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
3．下列生活应用或生产活动中，所涉及的化学知识不正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．林同学在实验室制取并收集一瓶CO2，下面是他的实验操作，操作正确的是
A．检查气密性
B．倾倒稀盐酸
C．气体验满
D．处理实验废液
5．镍合金广泛应用于化工、航海和航天等领域。如图所示为镍在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A．镍的元素符号是NiB．镍的相对原子质量为58.69g
C．镍原子的中子数为28D．镍合金是含有镍的化合物
6．下列关于能源的说法，正确的是
A．酒精是一种常见的不可再生能源
B．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
C．石油是一种重要的化工产品，主要含碳、氢元素
D．新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
7．下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．生石灰与水反应放出大量热，可作发热包
B．石墨具有导电性，可作冶炼金属
C．生铁具有导热性，用于制造炊具
D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
8．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A．该灯使用的青铜是一种金属材料
B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
9．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中含有的大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是
A．大马酮属于氧化物
B．大马酮中氢、氧元素的质量比为18：16
C．一个大马酮分子含有9个H2
D．大马酮中碳元素的质量分数为12×1312+1+16×100%
10．关于电解水实验说法正确的是
A．从现象上判断：与电源正极相连的试管内收集的气体更多
B．从反应类型分类：该反应属于化合反应
C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
D．从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的
11．某科研团队以水滑石为载体，通过一种复杂的催化，在阳光驱动下，使甲烷和水在常温下产生H2。微观模型图如图，下列说法正确的是
A．中碳原子和氢原子的个数比为1：3
B．该反应生成的和的个数比为1：4
C．反应后氢原子的个数减少
D．为了让反应持续进行，需要不断补充催化剂
12．骆同学利用碳酸饮料进行实验，设计的装置见图。有关说法错误的是
A．制作饮料时加压注入CO2，使CO2溶解得更多
B．碳酸饮料是腐蚀青少年牙齿的重要原因之一
C．CO2具有酸性，使紫色石蕊溶液变红色
D．实验过程中，碳酸饮料中的CO2分子在不断减少
13．下列实验方案中，不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．实验是学习化学的重要途径。下列实验不能得到相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题。(本题包括6小题，共48分。)
15．科技的发展离不开材料的进步。半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
（1）半导体材料从第一代发展到第四代，应用的非金属元素共有 种。
（2）镓原子结构示意图(见图)，图中x= ，其核外有 个电子层。镓原子失去全部最外层电子后变成镓离子，镓离子的符号为 。
（3）研究发现，镓合金(主要由金属原子构成)是目前汞体温计中汞的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金在常温下的状态为 。
（4）硅单质是制造计算机芯片的重要材料，如图是工业上制取硅的微观示意图，请你在反应后的方框中补充缺少的微粒。
16．膜分离法(超滤膜、淡化膜等)技术是现代净水技术之一，这种技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。其原理如图所示：
（1）超滤膜分离法原理(见图1)；在一定压力下，利用膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来的方法。这个方法与中学实验中的一个操作类似，该实验操作是： 。在实验室进行该操作时使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗，还应有 ，该仪器的作用是 。若经过该操作后，所得液体仍有浑浊，原因可能是 (填字母)。
a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端没有靠在烧杯内壁
c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 d.滤纸没有紧贴漏斗内壁
（2）淡化膜技术原理(见图2)；在加压情况下，海水中的 (填粒子名称)可以透过淡化膜，其它的离子不能透过，分离效果相当于中学实验中的蒸馏操作。淡化膜技术处理后得到的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（3）基于上述分析可知：超滤膜的孔径 淡化膜的孔径(填“＞”“=”或“＜”)。
17．阅读下面科普短文。
为落实“碳达峰、碳中和”，CO2地质封存是一种可以实现大规模温室气体减排的地质工程技术。地质封存是通过管道将CO2注入到枯竭油气田、深部咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。
不可采煤层封存技术是将CO2注入煤层，CO2将吸附于煤层，而驱替出煤层气(主要成分为甲烷CH4)。其封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员为了寻找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。
然而，不可采煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
依据文章内容回答下列问题。
（1）下列说法正确的是______。
A．不可采煤层在封存CO2的同时可实现煤层气高效采收
B．CO2对环境的危害是形成酸雨，使土壤、水酸化
C．碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环
D．空气中CO2的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸
（2）对比图2中的四条曲线，得出的结论是：压力相同时， 。
（3）CO2的捕集可以采用化学吸收法。如，利用碱性吸收剂CaO与CO2反应生成碳酸钙，再将所得产物在高温下煅烧重新获得CaO。高温煅烧碳酸钙时发生的化学方程式为： 。高温煅烧生成的CaO疏松多孔，其结构与活性炭相似，在捕集过程中对CO2具有良好的 性。
18．金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。
（1）明代的《菽园杂记》中记载：“用矿二百五十箩…入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成铜。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu2S。查阅资料得知，Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，该反应的化学方程式为： 。
（2）常见含铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿(主要成分FeCO3)等，FeCO3中铁元素的化合价为 。
（3）常见的水龙头材质主要有塑料、锌合金、不锈钢、铜等。其中镀铬的铜质水龙头越来越受到消费者喜爱。
I.调查铜质水龙头镀铬的目的
【查阅资料】
资料1：铜质水龙头随着使用时间的推移，表面可能会出现氧化变色现象。
资料2：铬(Cr)是一种银白色金属，在室温下化学性质稳定，具有很高的耐腐蚀性。
资料3：铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【分析交流】
①不锈钢的主要成分是 ，铜质水龙头镀铬的主要目的是 。
Ⅱ.探究铬和铁的活动性顺序
②【设计实验】
③该实验中有关反应的化学方程式为 。
19．氧气是一种重要的气体，在生产生活中有广泛的用途。家用制氧机在现代医疗和家庭保健中扮演着越来越重要的角色。市场上有多种类型的家用制氧机。
I.分子筛制氧机
（1）分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的O2，分离过程中的变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ.化学药剂制氧机
（2）某款家用制氧机利用过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
制氧原理有两步：
第一步：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
第二步：生成的H2O2发生分解反应，该反应的化学方程式：________。
（3）如图是该制氧机的工作原理示意图。该制氧机制氧过程中，反应仓内黑色粉末翻腾、水变浑浊、仓壁变得温热，过滤仓底部导气管有气泡冒出。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(填字母)。
（4）王同学在实验室使用过碳酸钠、二氧化锰和水模拟该制氧机制取氧气并实现氧气的随用随制，如图中可选用的气体发生装置是________(填装置序号)。C装置中仪器d名称是________。
（5）李同学设计了该制氧机的加湿过滤仓模拟装置(见图)，该装置使用时，应将导管________(填“a”或“b”)连接氧气发生装置。
Ⅲ.常温下，氯化物对过氧化氢分解的影响
实验药品：6.0mL30%过氧化氢溶液，0.1g氯化物
实验时间：1.5h
实验装置图：
实验数据如表所示：
（6）由表可知，双氧水保存时应避免引入的物质是________。
20．某兴趣小组同学对铁以及含铁物质十分感兴趣，由此展开了一系列探究活动。
I.探究铁丝燃烧的条件
兴趣小组按如图装置进行对照实验：图1装置中铁丝不燃烧，图2装置中铁丝燃烧。
（1）通过对比实验可知，铁丝燃烧需要的条件之一为 。
（2）对比实验装置中圆底烧瓶内干沙的作用是 。
（3）图2实验过程中，能观察到气球的变化情况为 。
Ⅱ.验证暖贴部分成分并探究其发热原理
【查阅资料】
①铁粉、活性炭都是黑色的，活性炭不与稀硫酸反应。
②铁粉生锈后生成的铁锈主要成分为Fe2O3•xH2O。
【实验验证】
（4）验证成分中含有铁粉：取暖贴中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到 ，证明黑色粉末中有铁粉。
（5）验证成分中含有活性炭：待上一步反应结束后，试管中混合物经过滤、洗涤、干燥后得到黑色固体，将其置于氧气中点燃，并将燃烧产物 (写操作及现象)，说明黑色粉末中含有活性炭。
【数据分析】
将拆除包装的暖贴放入三颈烧瓶中密封，按图中装置(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如t图(图中A、B、C)。
（6）从实验数据变化看，暖贴发热的工作原理是：铁粉与 发生反应，产生铁锈，并放出热量。
（7）张同学查到一片暖贴的配方比例为：铁粉5.6g、活性炭1.2g，食盐0.5g，蛭石0.5g，水1mL。请你预测一片暖贴使用一段时间之后，烘干后称重，其质量最多增加 g。(水的质量变化忽略不计)
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】D
15．【答案】（1）4
（2）3；4；Ga3+
（3）液态
（4）
16．【答案】（1）过滤；玻璃棒；引流；ac
（2）水分子；纯净物
（3）＞
17．【答案】（1）A；C；D
（2）吸附二氧化碳的能力最好的是无烟煤
（3）CaCO3高温CaO+CO2↑；吸附
18．【答案】（1）Cu2S+O2高温2Cu+SO2
（2）+2
（3）铁；防锈；铬片表面有银白色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色；Cr+FeCO3=CrCO3+Fe
19．【答案】(1) 物理
(2) 2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3) A，C
(4) A 试管
(5) a
(6) 含有铜离子的物质
20．【答案】温度达到铁丝的着火点；防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；先变大后变小；产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；氧气和水；2.4选项
生活应用或生产活动
化学知识
A
用碳素墨水书写档案
常温下，碳的化学性质稳定
B
用明矾处理浑浊的天然水
明矾可以使水中的悬浮杂质较快沉降
C
水降温后变成冰
水分子从运动变为静止
D
用扇子扇炉火使其烧得更旺
提供充足空气促进燃料燃烧
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别Cu粉和碳粉
观察外观
B
鉴别O2和N2
伸入燃烧的木条
C
除去H2O中的H2O2
加入足量二氧化锰，过滤
D
除去CO中的少量CO2
将气体点燃
选项
A
B
C
D
实验方案
实验结论
白烟具有可燃性
合金比其成分金属的熔点低
检验氢气的纯度
化学反应前后各物质的质量总和相等
实验步骤
预期现象
结论
将铬片用砂纸打磨后放入试管中，加入适量FeCO3溶液。

铬的活动性比铁强
A. 降低氧气温度
B. 加快氧气的生成
C. 可以通过气泡观察氧气生成的速率
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
产品名称：热力活力暖贴(一次性发热贴)
规格型号：130mm×95mm
产品成分：铁粉，水，活性炭，蛭石，吸水性树脂，食盐。
产品性能：最高温度68℃，平均温度52℃，持续时间≥10h。
适用范围：适合用于户外或室内取暖。