上海市浦东新区民办欣竹中学2025-2026学年九年级下学期化学学科阶段月考卷

这是一份上海市浦东新区民办欣竹中学2025-2026学年九年级下学期化学学科阶段月考卷，共7页。试卷主要包含了潜水艇中的化学，认识天然气，与人类关系密切的金属，纯碱的制取和性质等内容，欢迎下载使用。
一、潜水艇中的化学
1．核潜艇在水下长时间潜航时，依赖于一套高度集成的生命支持系统，其核心包括制氧技术和CO2清除技术等。
Ⅰ．制氧技术
（1）核潜艇早期曾使用过氧化钠(Na2O2)作制氧剂，反应原理之一为2Na2O2+2CO2=2X+O2，则X的化学式为 。(填字母)
（2）因过氧化钠制氧存在安全性差、维护复杂等缺陷，逐渐被先进的电解水制氧技术取代。如图1是某化学小组设计的电解水创新装置(待U形管中气体排干净后，两侧同时开始收集，注射器的规格为20 mL，收集前均处于0刻度处)。
①电解水反应的化学方程式为 ；
②一段时间后，若注射器Ⅰ中收集的气体体积为5 mL，则理论上注射器Ⅱ中收集的气体体积约为 mL。
（3）“氧烛”是核潜艇常用的应急供氧设备，装置简图如图2。
①“氧烛”的产氧药块中含有氯酸钠(NaClO3)、金属粉末(Mg、Fe等)和催化剂，氯酸钠中氯元素的化合价为 ；
②在使用过程中，“氧烛”需要通过撞击火帽加热引发化学反应，写出实验室中不需要加热来制取氧气的反应的化学方程式 。
Ⅱ．二氧化碳清除技术
（4）核潜艇中常用沸石分子筛吸附二氧化碳，再通过真空解吸实现材料再生，在此过程中二氧化碳分子的结构 (填“发生”或“没有发生”)变化。
（5）利用化学试剂吸收是清除CO2的另一种方式，通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收艇内的CO2，已知LiOH与NaOH的化学性质相似。
①相同条件下，LiOH和NaOH吸收CO2的质量关系如图3所示。试分析选用LiOH而不用NaOH作吸收剂的原因 ；②若消耗2.4 kg LiOH，理论上可吸收CO2的质量是多少？（写出计算过程）
二、认识天然气
2．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，具有巨大的经济价值和重要的战略意义。某兴趣小组的师生，对天然气的形成过程、燃烧产物、应用优势和安全等展开了问题探究。
任务一：了解天然气的形成过程
【交流分享】
（1）天然气是古生物残骸在高温、高压的地下环境中分解和转化而形成的，其形成至少需要数百万年的时间。由此可知，天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
任务二：探究天然气的燃烧产物
【提出问题】天然气燃烧后的气体中是否含有CO2、CO？
【教师指导】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
【进行实验】
（2）设计实验方案，探究天然气燃烧产生的气体成分。
【反思交流】
（3）请分析天然气燃烧过程中产生CO的原因 。
任务三：调查天然气的应用优势
【查阅资料】
（4）充分燃烧1 kg天然气和1 kg煤释放的热量和产生SO2的质量如图2。请你结合图2分析天然气相比于煤，作为燃料所具有的优点是 (写1点)。
任务四：探讨天然气的安全使用
【交流讨论】
（5）家庭使用天然气时，要注意用气安全。为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房安装天然气泄漏报警器，安装位置应在燃气灶附近墙的 (填“上方”或“下方”)。
（6）燃气公司常在无色无味的天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，其作用是 。
三、与人类关系密切的金属
3．回答下列问题。
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排序为(用元素符号表示) 。
（2）如图是元素周期表的一格，下列说法正确的是 。(不定项)
（3）近年来，共享单车在国内一些城市走红
①共享单车的各部件中属于有机合成材料的是 。(不定项)
A．钢制网篓 B．手柄套(主要成分为橡胶和塑料) C．合金车架 D．橡胶轮胎
②保护共享单车的措施之一是防止其锈蚀，其中链条常采用的防锈方法是 。
③共享单车有些部件是由钢铁制成的。图2是工业炼铁的反应原理模拟实验，发生反应的化学方程式是 ，从环保角度看，该装置的不足之处是 。
（4）黄铜中含铜和锌。某黄铜中铜的含量为50%~65%，小张同学为测定铜的含量，设计如下实验：
根据Ⅳ，计算得出该样品中铜的含量为48%，小于理论值。在装置气密性良好、操作规范、计算无误的前提下：请你帮助小张同学分析导致该结果的主要原因 。
四、纯碱的制取和性质
4．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱(Na2CO3)制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O。
任务2：制备原料
（1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50 g水配得饱和溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 (填字母)。
获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到试纸变蓝时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5 mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
（2）①析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。
②袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： (不可使用酸碱指示剂，请完整写出操作、现象和结论)。
（3）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。
任务4：应用产品
（4）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。该制碱过程还可以得到NH4Cl，NH4Cl在农业上用来作 。
任务5：探秘性质
（5）探究纯碱的化学性质
同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。
Ⅰ．试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈 性。
Ⅱ．试管③和④中发生反应的实验现象都是产生了白色沉淀，请写出其中任意一个的化学反应方程式 。
Ⅲ．写出②中的现象 。
Ⅳ．验证试管②反应后最终盐酸已经过量，能选择的试剂是 (不定项)。
A．铁丝 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．硝酸银溶液 E．酚酞溶液
答案解析部分
1．【答案】C；2H2O通电2H2↑+O2↑；10；+5；2H2O2MnO22H2O+O2↑；没有发生；相同质量的LiOH、NaOH，LiOH能吸收更多二氧化碳；解：设理论上可吸收二氧化碳的质量是x，则CO2+2LiOH＝Li2CO3+H2O4448x2.4kg4448=x2.4kg解得x=2.2kg答：理论上可吸收二氧化碳的质量是2.2kg。
2．【答案】不可再生；澄清石灰水变浑浊；燃烧产物中含有一氧化碳；氧气不足，甲烷发生不完全燃烧；等质量下燃烧放热更多（或产生的二氧化硫更少，更环保）；上方；便于及时发现天然气泄漏，避免发生危险
3．【答案】Cu、Fe、Al；B，C；BD；涂油；Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；缺少尾气处理装置，有毒的一氧化碳直接排放会污染空气；滴入的稀硫酸占据锥形瓶内空间，将瓶中空气压入后续装置，使测得的氢气体积偏大，计算出的锌质量偏大，因此铜含量偏低
4．【答案】18；A；相同温度下，NaHCO3的溶解度远小于NaCl、NH4Cl的溶解度，生成的NaHCO3达到饱和后率先结晶析出；取少量袋内上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明溶液中含有NaHCO3；温度高于60℃时，碳酸氢钠受热发生分解，无法测定其溶解度；A；碱；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；有气泡产生；ABCA. Na2O
B. NaOH
C. Na2CO3
D. NaHCO3
实验步骤
实验现象
实验结论
①点燃天然气后，在火焰上方罩干燥的烧杯，过一会儿迅速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡
烧杯内壁出现无色液滴，
含有H2O和CO2
②将天然气燃烧生成的气体通入图1装置
浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变为蓝色

A. 金原子的核外电子数为118
B. 金的相对原子质量是197.0
C. 金元素属于金属元素
D. 金原子的中子数为97
Ⅰ：确定原理只有锌能与稀硫酸反应产生难溶于水的氢气
Ⅱ：搭建装置
Ⅲ：操作a g样品加入锥形瓶，b mL足量的稀硫酸经分液漏斗全部滴入，待气泡不再产生，记录量筒中收集到的水的体积
Ⅳ：数据分析量筒中水的体积为得到的氢气的体积，由氢气的密度，换算成氢气质量，再计算得出锌的质量
A. 氮肥
B. 磷肥
C. 钾肥
D. 复合肥