2026年重庆市第十八中学九年级下学期自主消化作业（三）化学试卷(含答案)

这是一份2026年重庆市第十八中学九年级下学期自主消化作业（三）化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，简答题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．重庆拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程主要涉及化学变化的是
A．雕琢合川峡砚B．酿制永川豆豉
C．制作白沙风筝D．建造石柱吊脚楼
2．科学无止境，精神永流传。将稀土分离技术自主创新和产业化应用的中国化学家是
A．徐光宪B．徐寿C．侯德榜D．闵恩泽
3．在面粉厂车间需要张贴的图标是
A．B．C．D．
4．下列关于空气及其成分的说法错误的是
A．食品包装袋充入氮气防腐
B．空气中氧气所占的体积分数约为
C．稀有气体可用于制作电光源
D．空气质量指数级别越高，空气质量状况越好
5．同学们设计了如下个实验，其中能达到实验目的的是
A．检查装置气密性B．测定稀硫酸的pH
C．验证质量守恒定律D．比较黄铜和纯铜的硬度
6．形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识不正确的是
A．宏微结合：石墨和金刚石物理性质不同，因为二者原子排列方式不同
B．辩证思想：化学变化伴随有发光、放热，但有发光、放热的变化不一定是化学变化
C．证据推理：比的活动性更强，所以在空气中铁制品更耐腐蚀
D．分类观念：石灰乳、焊锡、医用酒精、可燃冰都属于混合物
7．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．氢氧化钠除油污B．金刚石薄膜用作透镜涂层
C．用干冰进行人工降雨D．伍德合金用作保险丝
8．下列说法正确的是
A．养鱼池设立水泵把水喷向空中，增加水中氧气的溶解度
B．用射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐是碳酸钡的悬浊液
C．浓盐酸、浓硫酸敞口放置溶质的质量分数都会变小
D．天然气充分燃烧火焰呈黄色或橙色
9．《本草纲目》记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，其原理如图所示，下列说法错误的是
A．艾绒是可燃物B．充足的氧气是燃烧的必要条件
C．阳燧的作用是降低可燃物的着火点D．该过程中涉及将太阳能转化为热能
10．实验室用下列装置制取气体，有关说法正确的是
A．装置①④组合用于高锰酸钾制取氧气，氧气从口进入
B．装置⑤用于实验室收集二氧化碳，燃着的木条放在端处验满
C．装置②用作实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是能控制反应速率
D．装置③中的小试管在实验过程中起液封和节约试剂的作用
11．钴元素是一种重要的战略性金属资源。如图是钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。下列有关说法不正确的是
A．钴元素位于元素周期表第四周期B．一个钴原子的质量为
C．钴原子在化学反应中容易形成D．钴原子核内有个质子
12．对乙酰氨基酚具有解热镇痛的作用，其化学式为。下列关于对乙酰氨基酚的说法错误的是
A．属于有机物
B．碳元素和氢元素的质量比为
C．由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．完全燃烧可能产生导致酸雨的气体
13．如图1所示，小南同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中一段时间。并用光透过率传感器采集数据。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是
（已知：二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水）
A．使用分液漏斗的优点是能够控制二氧化碳产生的速率
B．AB段溶液光透过率变化不大，因为先排出的是装置里的空气
C．BC段为二氧化碳与氢氧化钙反应
D．CD段对应的溶液中的Ca2+浓度不变
14．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．若将 Ba（OH）2 溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图像的是
A．B．C．D．
二、简答题
16．误食氯化钡会引起中毒（破坏人体蛋白质，使之失去活性）。应立即催吐，并及时就医，可使用硫酸钠溶液解毒，请用化学用语回答下列问题。
(1)硫酸钠中阳离子的结构示意图为_____。
(2)氯化钡溶液中存在的微粒有_____。
(3)用化学方程式说明解毒原理_____。
(4)由此可见，治疗胃酸过多，_____（填“能”或“不能”）使用。
三、填空题
17．四季轮回，展现了生命的律动与变化，同时也蕴含丰富的化学知识。
(1)春天——春到人间草木知，闻到杏花飘香是因为________。
(2)夏天——夏季雷雨频繁，降雨增多，水源充沛。自来水厂净水时加入明矾的作用是________。
(3)秋天——秋风过处，五谷飘香。化肥对农作物的生长有明显的促进作用，下列属于复合肥的是________（填字母）。
A．B．C．D．
(4)冬天——冬至阳生春又来。重庆有冬至吃羊肉喝羊汤的习惯，羊肉提供的主要营养素是________。
18．在“双碳”政策推动下，风电电解水制氢取得长足发展，其过程如图1所示。
(1)制氢：电解制氢系统发生的化学反应方程式为________；该反应属于________（填基本反应类型）。
(2)储氢：碳纳米管具有疏松多孔的结构，是一种具有广泛应用前景的纳米材料。研究表明碳纳米管储氢能力是活性炭的倍。碳纳米管储氢是利用了其有________性。
(3)用氢：传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在一定条件下合成氨。合成氨化学反应过程的微观顺序为________（填序号）。
产物中混有未反应完的和，根据下表中各物质的沸点，如要将产物与、分离，应控制的温度范围为________℃。
19．盐场晒盐所得的苦卤水中含有、和等物质，它们的溶解度曲线如图所示，按要求填空。
(1)温度介于℃到℃之间时，的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)KCl的溶解度。
(2)生活中常用30%的溶液来点豆腐，若把100g该溶液稀释为10%的溶液。加入水的质量是___________g。
(3)℃时，将等质量的、的饱和溶液都降低温度到℃，___________(填化学式)溶液中溶剂质量更大。
(4)下列说法正确的是___________(填序号)
①把KCl的饱和溶液变成不饱和溶液一定要加水
②℃时，的溶液中含有ag
③KCl和的饱和溶液从℃降到℃时，析出晶体的质量相等
④饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变
20．某工厂生产留下的废液中含有、NaCl、和四种物质，可按照下图的流程回收晶体。请回答：

(1)步骤①的目的是除去，则X的名称为_______。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为_______。
(3)步骤③加入过量溶液的目的是________。
(4)滤液B中所含有的金属阳离子为______（填符号）。
(5)步骤⑤具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤，为提高步骤⑤后晶体的纯度和产量最好用 （填序号）进行洗涤后，再烘干。
A．NaCl饱和溶液B．饱和溶液C．蒸馏水
四、实验题
21．纯碱广泛应用于造纸、纺织和洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组的同学对纯碱的化学性质展开探究。
任务一：探究纯碱的化学性质
同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验。
(1)试管③中发生化学反应的方程式是________。
(2)验证试管②中盐酸是否过量，不能选择的试剂是________（填字母）。
A．酚酞溶液B．氧化镁固体C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
任务二：实验废液的拓展探究
实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应、静置，得到白色沉淀和无色上层清液。
【查阅资料】
氯化钙溶液呈中性。
【提出问题】
上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么？
【分析讨论】
(3)上层清液的溶质一定含有________（填化学式，下同），还可以推测一定不含、、________，还可能含有。
【实验验证】
(4)取少量上层清液于试管中，向其中加入适量________溶液，观察到有白色沉淀生成，则一定含有。
22．同学们在探究金属活动顺序时，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，而将铜放入浓硫酸中，在加热的条件下能反应且产生气体。
【提出问题】
铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
【猜想假设】
同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：；猜想二：；猜想三：和
【查阅资料】
①二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。
②氢气能够还原氧化铜。
【实验探究】
(1)师生设计了如图装置进行实验（部分加热装置省略），请完成下列表格。
【表达交流】
(2)在步骤Ⅲ中，鼓入空气的目的是________。
(3)装置中，铜与浓硫酸共热反应的化学方程式为________。
【反思拓展】
(4)小组同学为验证金属性质，取一定量步骤Ⅲ中稀释后的溶液，向所取溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列说法错误的是________（填字母）。
A．滤液中一定含有硫酸锌
B．滤液中可能含有硫酸
C．滤液的质量可能小于所取溶液的质量
D．滤渣一定是锌、铜的混合物
(5)锌与浓硫酸的反应与铜相似，为了得到较纯净的气体选择铜丝会比锌丝更好，原因是________。
五、计算题
23．为了测定孔雀石中碱式碳酸铜[]的含量，实验小组的同学取40.0g矿石样品放入117.2g稀盐酸中，两者恰好完全反应，测得生成4.4g二氧化碳。过程中反应的化学方程式为： （假设杂质不参加反应、也不溶于水，产生的气体全部逸出）。试计算：
(1)碱式碳酸铜中铜元素质量是氢元素质量的_____倍；
(2)矿石样品中碱式碳酸铜的质量分数；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
《重庆市第十八中学2025-2026学年九年级下学期化学自主消化作业 （三）》参考答案
1．B
2．A
3．D
4．D
5．D
6．C
7．A
8．C
9．C
10．D
11．B
12．B
13．D
14．C
15．C
16．(1)
(2)钡离子、氯离子、水分子
(3)
(4)不能
17．(1)分子在不断运动
(2)吸附水中悬浮的杂质，使其沉降
(3)D
(4)蛋白质
18．(1) 分解反应
(2)吸附
(3) ③①② -195.8℃-33.4℃
19．(1)
大于
(2)
200
(3)
KCl
(4)
④
20．(1)氢氧化钾
(2)
(3)除去过量的硝酸钡
(4)Na+、K+
(5)B
21．(1)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
(2)ACD
(3) NaCl NaOH
(4)碳酸钠（合理即可）
22．(1) 品红溶液褪色 二 蓝
(2)将二氧化硫全部排入到氢氧化钾溶液中
(3)
(4)BC
(5)锌能和稀硫酸反应生成氢气，但铜不能和硫酸反应
23．(1)64
(2)解：设矿石样品中碱式碳酸铜的质量为。
答：矿石样品中碱式碳酸铜的质量分数是55.5%。
(3)解：根据化学方程式可知，反应后所得溶液中溶质是氯化铜。
设：反应后所得溶液中溶质的质量为。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。
选项
实验目的
实验设计
A
证明蜡烛中含有氢元素
将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察水雾
B
区分羊毛和涤纶
取样灼烧，闻气味
C
除去硝酸钠溶液中的氯化钠
加入过量硝酸银溶液，过滤
D
鉴别、、、四种溶液
不另加试剂，仅用组内物质鉴别
物质
沸点/℃
主要实验步骤
主要现象
解释或结论
Ⅰ．加热装置一段时间
装置中的现象是________
有二氧化硫生成
Ⅱ．点燃装置处酒精灯
装置玻璃管中无明显现象
猜想________正确
Ⅲ．停止加热，将铜丝上提，向装置中玻璃管鼓入空气；冷却，将中液体倒入烧杯，再向其中加适量水，振荡
溶液为________色
有硫酸铜生成
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
D
D
C
A
C
C
D
题号
11
12
13
14
15





答案
B
B
D
C
C