2026年江西省新余市渝水区中考二模化学试卷（含答案）

这是一份2026年江西省新余市渝水区中考二模化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．江西景德镇陶瓷闻名世界，陶瓷的主要成分是硅酸盐，烧制陶瓷的过程中发生了复杂的化学变化，下列属于化学变化的是( )
A.粉碎陶土B.揉制陶坯C.烧制陶器D.打磨瓷器
2．2025年火爆上映的哪吒用“藕”重塑肉身，已知藕富含维生素C、维生素A、维生素E、钙、铁等，其中“钙、铁”指的是( )
A.元素B.原子C.分子D.离子
3．下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是( )
A.石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小
B.氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
C.电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变
D.夏天汽车轮胎炸裂——分子的种类发生改变
4．新余被誉为“钢城”，新钢集团的高品质稀土钢产业化技术处于国内领先水平，稀土钢中含有的稀土元素镨属于( )
A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.不确定
5．如图实验操作中，正确的是( )
A.倾倒液体B.称量氢氧化钠
C.过滤D.稀释浓硫酸
6．江西农业推广油菜绿色高产技术，防治油菜菌核病可选用咪鲜胺()，下列关于咪鲜胺的说法正确的是( )
A.由4种元素组成B.相对分子质量为179g
C.碳元素的质量分数最小D.分子中碳、氢原子个数比为10：1
7．下列跨学科实践活动及相关观点合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A.该反应为置换反应B.两种生成物均为化合物
C.乙是由原子构成的D.生成的丙与丁的分子个数比为1：1
9．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是( )
A.中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.活泼金属能与酸反应会生成气体，则与酸反应后产生气体的可能是活泼金属
C.氯化钠、硫酸铜等溶液是液体，则溶液一定是液体
D.由不同分子构成的物质是混合物，则混合物一定是由不同种分子构成的
10．常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.乙表示的物质为氯化钠
B.加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C.加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为
D.NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
二、填空题
11．化学与生活密切相关，下列说法正确的是______________________
A.新余特产麻花的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类
B.新余蜜橘富含维生素C，维生素属于人体必需的微量元素
C.新钢生产的不锈钢属于纯金属
D.___________
12．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是______________________。
A.20℃时，a和c的溶解度相等
B.a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
C.将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b>a=c
D.t℃时，等质量的a、b、c三种固体配成饱和溶液，所需要的水最多的是______________________
13．下列实验方案正确的是______________________。
14．近年来，新余市大力实施文化强市战略，着力推进文旅融合。
(1)“江西名楼”——魁星阁。魁星阁是新余标志性的古建筑，阁中所藏用墨绘制的古字画能经久不褪色的原因是______________________。
(2)“芳洲古窑”——珠珊洲下。绘制青花纹饰的原料中主要含有氧化钴[CO]，氧化钴中钴元素的化合价为______________________，钴的原子结构示意图如图所示，在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。
(3)“千年名酒”——马洪老酒。以优质糯米、天然泉水为原料，经发酵酿造而成，粮食发酵酿酒发生了______________________氧化(填“剧烈或缓慢”)；老酒中含有乙醇(酒精)，乙醇中氧氢元素的质量比为______________________。
(4)“中国洞都”——分宜洞村。洞村的牛郎织女洞钟乳倒悬，石笋擎天，姿态万千，让人目不暇接。五颜六色的霓虹灯增添神秘气氛，下列气体能做霓虹灯电光源的是___________(填字母)。
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氖气
15．浩如烟海的中国典籍中记载了许多化学知识，展现了中国古代人民的智慧。
(1)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是____________________。
(2)《本草经集注》是一本专门介绍中药的典籍，记载中提到“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”的主要成分为硝酸钾，写出硝酸钾中阳离子的符号____________________；保存药材常用生石灰防潮，用化学方程式表示其原理____________________。
(3)《天工开物》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是____________________结晶。
三、实验题
16．设计对比实验是学习化学的重要方法，请根据下图回答下列问题。
（1）实验一：通过试管_______________（填字母）对比可知铁生锈的条件之一是与水接触，实验时将蒸馏水煮沸的目的是_______________________________________；生活中防止铁制品锈蚀可采取的措施有___________________________________________。
（2）实验二：观察到高锰酸钾能溶解在水中，却几乎不能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与_________________________________有关。
（3）实验三：D、E、F能用于验证质量守恒定律的是____________（填字母）。实验过程中可以观察到E烧杯中溶液颜色的变化：_______________________________。
17．科技创新为产业创新赋能，向科技创新要新质生产力。近年来，通过现代工业创新技术，以氯化钠、二氧化碳、氨气()为原料在实验室模拟该技术制备碳酸钠，主要流程如下：
资料：晶浆中主要含有固体、NaCl溶液、溶液；母液是含有NaCl、的溶液。
(1)溶解池中，为加快溶解速率，可用到___________(填仪器名称)搅拌。
(2)分离器中进行的操作是过滤。若过滤后发现滤液仍然浑浊，原因可能是______________________。
(3)上述流程中可循环利用的物质是___________(除水以外)。
(4)煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为______________________，基本反应类型为______________________。
18．请根据下列各图回答相关问题。
(1)仪器名称：①___________。
(2)选用A装置作为制取氧气的发生装置，试管口放棉花团的作用是______________________，用装置B制取氧气的化学方程式是______________________；装置C相对B的优点是______________________。
(3)已知溶液呈中性。用图1装置探究实验室制取气体。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸。图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。
①后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______________________。
②请判断时，锥形瓶中___________(选填“有”或“无”)盐酸剩余。
③若将时烧杯I中的液体进行加热，检测pH会___________(选填“变小”、“不变”或“变大”)。
19．生活中并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学社团对镁的性质进行了一系列探究实验。
(1)镁质地柔软，具有导电性，用砂纸打磨镁条，可以看到镁是一种______________________色的固体。
(2)将打磨后的镁条在空气中点燃，观察到的现象是______________________。
【查阅资料】室温下，金属镁和水反应缓慢，加热时和水反应现象明显；氢氧化镁在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全电离出镁离子和氢氧根离子。
【提出问题】镁和热水反应生成的产物是什么？
【进行实验】将打磨过的镁条加入70℃热水中(如图)。
(3)发现镁条表面产生大量的无色气泡，收集纯净的该无色气体后，将燃着的木条靠近，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体为______________________。
(4)向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液______________________，证明另一种生成物为氢氧化镁。
【交流讨论】
(5)根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式：______________________。
【拓展探究】
(6)实验结束后，同学们又进行了温度对相同的镁与水反应速率影响的探究，实验数据记录如下：
①根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响：______________________。
②一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，且镁条表面失去光泽。试分析其原因可能是______________________。
四、计算题
20．已知渝水区某中学零碳学习公园是同学学习、散心的好去处，公园内小路旁边的卵石的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组为小卵石测定中的含量，分别进行了下图3所示的实验。(假设小卵石中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应)
(1)图1零碳学习公园中碳指的是______________________。
(2)图2中的一排立柱式光伏板的作用是将太阳能转化为______________________。
(3)根据题意，小卵石中的质量分数是______________________。
(4)请计算稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(5)小卵石的主要成分是碳酸钙，可用作___________(填物质用途)。
参考答案
1．答案：C
解析：选项A
粉碎陶土只是改变陶土的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
选项B
摄制陶坯(揉制陶坯)只是改变陶坯的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
选项C
烧制陶器过程中，陶土中的成分发生化学反应，生成新的物质(如硅酸盐等)，属于化学变化，该选项正确。
选项D
打磨瓷器只是改变瓷器的表面光滑程度，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
2．答案：A
解析：
3．答案：D
解析：A、石油气压入钢瓶液化，是因为分子间的间隔变小，故选项解释正确；B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为同种分子，化学性质相同，故选项解释正确；C、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明在化学反应中，分子可分，而原子不可分，故选项解释正确；D、夏天汽车轮胎炸裂，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。故选D。
4．答案：A
解析：
5．答案：C
解析：A、向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管中的液体不能超过试管容积的，故A错误;
B、氢氧化钠有腐蚀性，称量氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量，故B错误;
C、过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，故C正确;
D、稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，且不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误。
故选C。
6．答案：A
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：B
解析：选项A：中和反应的定义是酸和碱作用生成盐和水的反应。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应物是氧化物和碱，不属于中和反应。因此该推理错误。
选项B：活泼金属（如锌、铁等）能与酸反应生成氢气，同时某些碳酸盐（如碳酸钠）也能与酸反应生成二氧化碳气体。所以与酸反应后产生气体的可能是活泼金属这一推理合理，存在多种可能性，该选项正确。
选项C：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液不一定是液体，例如空气可看作是氧气、氮气等气体分散在稀有气体等介质中形成的气态溶液，合金可看作是固态溶液。因此该推理错误。
选项D：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。构成物质的微粒除分子外，还有原子和离子。例如合金是混合物，由不同种原子构成；氯化钠溶液是混合物，由钠离子、氯离子和水分子构成。所以混合物不一定由不同种分子构成，该推理错误。
10．答案：C
解析：A、由于稀盐酸中含有水，则最开始水的质量不为零，则甲表示水的质量，乙表示氯化钠的质量，该选项说法正确；B、由图可知，加入bg氢氧化钠时，氦化钠质量不变，表示此时恰好反应，该选项说法正确；C、加入cg氢氧化钠时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则其中的阴离子为和，该选项说法不正确；D、氢氧化钠溶液由a克递增到b克，溶液中的盐酸不断减少，则溶液的酸性逐渐减弱，该选项说法正确。故选C。
11．答案：A；制作蜜橘包装箱的纸质材料属于可回收垃圾（合理即可）
解析：
12．答案：A；c
解析：A、由溶解度曲线可知，时，a和c的溶解度曲线相交，说明时，a和c的溶解度相等，该选项正确；
B、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，a中含有少量b，应用降温结晶的方法提纯a，该选项错误；
C、时，三种物质的溶解度大小关系为，根据
饱和容液溶质质量分数，其饱和溶液溶质质量分数大小关系也为。将时三种物质的饱和溶液升温到a,b的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；c的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小。所以升温后所得溶液中溶质质量分数的大小关系是，该选项错误；
D.时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为，溶解度越小，等质量的固体配成饱和溶液所需水的质量越多，所以等质量的a、b、c三种固体配成饱和溶液，所需要的水最多的是c。
故填：A；c。
13．答案：B；加水溶解，触摸容器壁
解析：A、铝不仅能和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，且铝还能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，不仅除去了杂质，还除去了主要物质，该选项方案不正确;
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既能除去杂质，也不会引入新杂质，该选项方案正确;
C、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，该选项方案不正确;
故选B。
D、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，硝酸铵溶解时吸热，溶液温度会降低，则可通过加水溶解，触摸容器壁的方法鉴别。
14．答案：(1)常温下碳单质的化学性质稳定（或不活泼）
(2)+2价（或+2）；失去
(3)缓慢；
(4)D
解析：
15．答案：(1)清除（或移除）可燃物
(2)；
(3)蒸发
解析：
（1）答案：A和C;除去水中溶解的氧气，避免干扰实验;保持干燥洁净（或刷漆、涂油等合理即可）
解析：(验证铁生锈需要与水接触，需控制水是唯一变量:A中铁钉同时接触氧气和水，C中铁钉只接触干燥的氧气，因此选A、C对比。
气体溶解度随温度升高而降低，煮沸蒸馏水减少其中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰。
防止铁制品锈蚀的措施很多，如:保持干燥洁净、刷漆、涂油等.
E烧杯中铜和硝酸银反应，生成的硝酸铜中铜离子在溶液中显蓝色，因此溶液由无色变为蓝色。
（2）答案：溶剂的种类（或溶剂的性质）
解析：两组实验溶质均为高锰酸钾，仅溶剂种类不同，溶解性存在明显差异，说明物质的溶解性与溶剂种类有关。
（3）答案：E;溶液由无色逐渐变为蓝色
解析：质量守恒定律仅适用于化学变化:D中氯化钠和水是溶解过程，属于物理变化，不适用;F中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，敞口装置中气体逸出，无法验证反应前后总质量相等;E正确。
17．答案：(1)玻璃棒
(2)滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、盛滤液的烧杯不干净，合理即可）
(3)（二氧化碳）、（氯化钠）
(4)；分解反应
解析：
18．答案：(1)长颈漏斗
(2)防止加热时固体粉末堵塞导管；；能控制反应的开始与停止
(3)二氧化碳溶解达到了饱和；有；变大
解析：
19．答案：(1)银白
(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
(3)氢气/
(4)由无色变为红色
(5)
(6)其他条件相同时，温度越高，镁与水的反应速率越快；反应生成的氢氧化镁难溶于水，会覆盖在镁条表面，隔绝镁与水的接触，从而阻止反应继续进行
解析：
20．答案：(1)二氧化碳
(2)电能
(3)50%
(4)解：设参加反应的质量为x
稀盐酸的溶质质量分数：
答：稀盐酸的溶质质量分数为。
(5)建筑材料（或补钙剂，合理即可）
解析：选项
实践活动
观点
A
微型空气“检测站”
可检测二氧化硫、二氧化碳、等污染物
B
制作简易供氧器
简易供氧器所需试剂浓度越大越好
C
基于碳中和理念设计低碳行动方案
为了落实低碳行动，禁止使用化石燃料
D
调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用
新型材料需要考虑密度小、强度高、耐高温等特点
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
除去中少量的
加适量的铝粉，过滤
B
除去NaCl溶液中少量的碳酸钠
加适量的稀盐酸
C
除去中少量的CO气体
点燃
D
鉴别NaCl和两种固体
______________________
反应温度/℃
50
55
60
65
70
收集50mL气体所用时间/s
295
257
196
124
74