16，204年重庆市第一中学2023-2024学年九年级下学期阶段性消化作业三化学试卷

这是一份16，204年重庆市第一中学2023-2024学年九年级下学期阶段性消化作业三化学试卷，共19页。试卷主要包含了 厨房中蕴藏着丰富的化学知识，94%、二氧化碳0等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题(本大题包括16个小题。每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是
A. 沼气作燃料B. 金属铜作导线
C. 熟石灰改良酸性土壤D. 生石灰作干燥剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、沼气作燃料，是因为沼气具有可燃性，属于化学性质 ，该选项不符合题意；
B、金属铜作导线，是因为铜具有导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能和酸反应，属于化学性质，该选项不符合题意；
D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙可作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应，属于化学性质，该选项不符合题意；
故选B。
2. 分类法是化学研究中常用的学习方法。下列分类正确的是
A 空气污染物：NO2、SO2、CO2B. 单质：O2、He、P2O5
C. 合金：生铁、青铜、不锈钢D. 复合肥：KNO3、NH4NO3、NH4HCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气中的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，二氧化碳不属于空气污染物，该选项分类错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，O2、He属于单质，P2O5属于化合物，该选项分类错误；
C、生铁、不锈钢是铁碳合金，青铜是铜锡合金，该选项分类正确；
D、KNO3属于复合肥，NH4NO3、NH4HCO3属于氮肥，该选项分类错误；
故选C。
3. 化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。A. 称量氯化钠固体B. 配制硝酸钾溶液
C. 测溶液的pHD. 干燥氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A、称量氯化钠时，氯化钠应放于天平左盘，砝码应放于天平右盘，故选项操作错误；
B、量筒常用于量取液体的体积，不能用于配制溶液，配制硝酸钾溶解操作应该在烧杯中完成，故选项操作错误；
C、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，不应该把试纸置于待测液中，故选项操作错误；
D、浓硫酸具有吸水性，不与氢气反应，图中装置干燥气体时进气管与出气管的方向是“长进短出“，故选项操作正确。
故选：D。
4. 厨房中蕴藏着丰富的化学知识。下列有关厨房中化学知识的说法正确的是
A. 自来水煮沸后可得到纯水B. 纯碱属于碱
C. 油锅着火可用水浇灭D. 天然气燃烧能生成水
【答案】D
【解析】
【详解】A.自来水煮沸后得到的水中还含有可溶性物质，得到的不是纯水，故A错误；
B.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故B错误；
C.油比水轻，油锅着火不能用水浇灭，故C错误；
D.天然气的主要成分是甲烷（CH4），天然气燃烧能生成水，故D正确。
故选：D。
5. 小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是
A. 空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、He
B. 铁元素的化合价由低到高：Fe、FeO、Fe2O3
C. 地壳中元素含量由多到少：O、Si、H、C、Al
D. 钙的化合物在水中的溶解性由小到大：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。故空气中主要气体的体积分数由大到小：N2、O2、稀有气体、二氧化碳，选项错误；
B、铁单质中铁元素化合价为0，氧化亚铁中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知铁元素化合价为+2价，氧化铁中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知铁元素化合价为+3价，所以铁元素的化合价由低到高顺序为：Fe、FeO、Fe2O3，选项正确；
C、地壳中元素含量由多到少：O、Si、Al、Fe，选项错误；
D、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，所以这几种钙的化合物在水中的溶解性由小到大的顺序为：CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2，选项错误；
故选B。
6. 利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是
A. 用①③制取氧气B. 用②③制取二氧化碳
C. 用②④制取氧气D. 用①⑤制取二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法④收集，故A不正确；
B、二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法④收集，故B不正确；
C、过氧化氢法制氧气时，可选用②做发生装置，氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法④收集，故C正确；
D、实验室中制取二氧化碳是固体和液体常温制取气体，只能用发生装置②，故D不正确。
故选C。
7. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 打开盛浓硫酸的瓶塞有白雾生成
B. 小木条蘸取浓盐酸后，小木条变黑
C. 氢氧化钠固体在空气中慢慢潮湿
D. 无色酚酞溶液遇到碳酸变红
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口上方无明显现象，故A错误；
B、浓硫酸具有脱水性，用木条蘸取浓硫酸（而不是浓盐酸）后，小木条变黑，故B错误；
C、氢氧化钠固体易潮解，所以氢氧化钠固体暴露在空气中慢慢潮湿，故C正确；
D、无色酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，碳酸显酸性，所以无色酚酞溶液遇到碳酸不变色，故D错误；
故选：C。
8. 化学概念在逻辑上存在如图所示几种关系，则对下列概念的说法中，正确的是
A. 纯净物与混合物属于包含关系B. 饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
C. 化学反应与分解反应属于并列关系D. 氧化反应与化合反应属于交叉关系
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯净物是只有一种物质组成物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，两者属于并列关系，故A错误；
B、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，两者属于并列关系，故B错误；
C、有新物质生成的反应是化学反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应，两者属于包含关系；故C错误；
D、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，有氧气参加的化合反应是氧化反应，生成物是一种的氧化反应是化合反应，两者属于交叉关系，故D正确；
故选D。
9. 下列物质间的转化不能仅通过一步化学反应实现的是
A. C→CO2→CO
B. Al→Al(SO4)3→AlCl3
C. KCl→KNO3→K2SO4
D. NaOH→Na2CO3→NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故该物质间的转化能仅通过一步化学反应实现，不符合题意；
B、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与氯化钡反应生成氯化铝，故该物质间的转化能仅通过一步化学反应实现，不符合题意；
C、氯化钾与硝酸银反应生成硝酸钾，但硝酸钾不能仅通过一步反应转化成硫酸钾，符合题意；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，故该物质间的转化能仅通过一步化学反应实现，不符合题意。
故选：C。
10. 向盛有碱溶液的烧杯中缓慢滴加稀硫酸，下列说法正确的是
A. 实验中的酸碱中和反应一定没有放出热量
B. 若灯泡发光，则溶液中含有可自由移动的离子
C. 灯泡亮度变化只与溶液中的OH-有关
D. 若灯泡变化为“亮→灭→亮”，则碱溶液可能是KOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、中和反应是放热反应，实验中的酸碱中和反应一定有热量放出，该说法不正确；
B、灯泡发光，说明溶液能导电，是因为溶液中有可自由移动的离子，该选项说法正确；
C、硫酸和碱反应过程中，溶液中的氢氧根、碱中阳离子、氢离子和硫酸根均改变，则灯泡亮度发生变化，不只是因为溶液中氢氧根的浓度改变，该选项说法不正确；
D、灯泡亮是因为溶液中有自由移动的离子，灯泡灭是因为溶液中无自由移动的离子，若碱溶液是KOH溶液，KOH与稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸钾与水，溶液中仍然有钾离子、硫酸根离子，灯泡亮度变弱，不会熄灭，该选项说法不正确；
故选B。
11. 归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是
A. 由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，则盐都是由金属离子和酸根离子构成的
B. 复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，则有沉淀或气体或水生成的反应一定是复分解反应
C. 和都能与碱溶液反应，则所有非金属氧化物都能与碱溶液反应
D. 不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的，则盐中不都含有金属离子，该选项说法不正确；
B、复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，条件为有水或气体或沉淀生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如氢氧化钙和水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于复分解反应，该选项说法不正确；
C、二氧化碳和二氧化硫都能于碱反应，但不是所有非金属氧化物都能和碱溶液反应，如一氧化碳不能和碱反应，该选项说法不正确；
D、化合物是指含有不同种元素的纯净物，则化合物中一定含有多种元素，该选项说法正确。
故选D。
12. 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的“胆水”是指 溶液，下列说法不正确的是
A. 古代湿法炼铜的原理是 溶液与 反应B. 无法直接与稀硫酸反应制得
C. “胆水”通常不用铁桶进行盛装D. “胆水”中存在的微粒只有 和
【答案】D
【解析】
【详解】A、古代湿法炼铜的原理是 CuSO4 溶液与 Fe 反应生成硫酸亚铁和铜，故A说法正确；
B、在金属活动性顺序表中Cu位于氢元素之后，所以Cu无法直接与稀硫酸反应制得 CuSO4，故B说法正确；
C、 这里的“胆水”是指 CuSO4 溶液，由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以“胆水”通常不用铁桶进行盛装，故C说法正确；
D、这里的“胆水”是指 CuSO4 溶液， “胆水”中存在的微粒有H2O、Cu2+ 和，故D说法不正确；
故选：D。
13. 下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钡和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Na2CO3和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，不能用氯化钡溶液检验Na2SO4溶液中是否含Na2CO3，该选项不正确。
B、氧化钙和水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色，不能判断CaO中是否含Ca(OH)2，该选项不正确。
C、铵态氮肥与碱性物质（熟石灰即氢氧化钙）混合研磨后能放出有刺激性气味的气体——氨气，该选项正确。
D、硝酸银中的银离子和氯离子反应生成白色沉淀氯化银，需要用硝酸检验氯化银（不溶于稀硝酸），因为碳酸根离子和银离子结合产生碳酸银也是白色沉淀，该选项不正确。
故选：C。
14. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量水时仰视刻度
③将水注入烧杯时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
A. ①②B. ③④C. ①③D. ①②③
【答案】A
【解析】
【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，故正确；
②用量筒量取水时仰视刻度，读数偏小，实际量取水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，故正确；
③将水注入烧杯时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大，故错误；
④溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，故错误；
故选：A。
15. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，方法错误的是
A. KCl(KClO3)：直接加热
B. Zn粉(MgSO4粉末)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
C. CuO(C)：在氧气流中加热
D. KNO3溶液(KOH)：加适量AlCl3溶液，过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，可除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A方法正确；
B、加足量水溶解，锌不溶于水，硫酸镁溶于水，锌不能与硫酸镁反应，过滤，洗涤，干燥即可得到锌粉，故B方法正确；
C、碳在氧气流中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C方法正确；
D、KOH能与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故D方法错误；
故选：D。
16. 下列图像不能正确反映对应关系的是
A. 向HNO3和NaNO3混合溶液中加入NaOH溶液
B. 向等质量镁粉和铝粉中加入等浓度的稀盐酸
C. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰
【答案】C
【解析】
【详解】A、向HNO3和NaNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，氢氧化钠溶液中含有水，反应也会生成水，则溶剂的质量随着反应的进行不断增大，至硝酸反应完全，继续加入氢氧化钠溶液，溶剂的质量还是增大，只不过增大的幅度变小，故A能正确反映对应关系；
B、向等质量的镁粉和铝粉中加入等浓度的稀盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁消耗73份质量的盐酸生成2份质量的氢气；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：，每54份质量的铝消耗219份质量的盐酸生成6份质量的氢气，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铝消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，故B能正确反映对应关系；
C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，稀硫酸先与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，然后硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，随着反应的进行，溶液质量不断减小，第一阶段溶液质量减小的幅度比第二阶段溶液质量减小的幅度小，至完全反应，继续加入氢氧化钡溶液，溶液质量又增大，故C不能正确反映对应关系；
D、在饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，还是饱和溶液，温度升高，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，pH减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，溶解度不断增加至室温下的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数不断增加至原来的溶质质量分数，pH恢复至原来的pH值，故D能正确反映对应关系；
故选：C。
二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)
17. 化学为保障人类的生产、生活、安全都有重大贡献。
（1）Li2S可用于锂离子电池，画出Li2S中阴离子的结构示意图_______。
（2）碳酸钙可作补钙剂，标出其中碳元素的化合价_______。
（3）口罩的主要成分为“聚丙烯”塑料，其属于_______(填序号)。
A. 金属材料B. 合成材料C. 天然材料D. 无机材料
（4）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学反应方程式_______。
【答案】（1） （2） （3）B
（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
Li2S是由Li+、S2-构成的，带负电的为阴离子，S2-是由硫原子得到2个电子形成的，硫原子的核外电子数为16，故S2-的结构示意图为；
【小问2详解】
碳酸钙的化学式为CaCO3,其中氧元素化合价为-2，钙元素化合价为+2，化合物中，各元素正负化合价代数和为0，故其中碳元素化合价为，化合价标在对应元素的正上方，故填;
【小问3详解】
根据题意，聚丙烯是一种塑料，属于合成材料，故选B；
【小问4详解】
碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，人的胃液里含有适量的盐酸，胃酸过多症，指的是盐酸过多，服用含小苏打的药物治疗胃酸过多症，是指碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
18. 小明爸爸为全家准备了一顿丰盛的周末午餐：清蒸鲈鱼、油炸花生米、姜汁松花蛋、腰果炒西芹、紫菜蛋花汤、米饭和小米粥。
（1）食谱中清蒸鲈鱼富含的主要营养素是_______。
（2）紫菜中含有多种微量元素，其中可有效预防甲状腺肿大的元素是_______(填名称)。
（3）食物中的淀粉可转化为葡萄糖，葡萄糖(C6H12O6)和氧气在酶的作用下反应，可释放能量供给人体运动。请写出其化学反应方程式________。
（4）饭后使用洗洁精洗刷碗筷，是利用了洗洁精的______作用。
【答案】（1）蛋白质 （2）碘
（3）
（4）乳化
【解析】
【小问1详解】
清蒸鲈鱼富含的主要营养素是蛋白质。故填：蛋白质。
【小问2详解】
碘是甲状腺激素的重要成分，紫菜中含有的微量元素碘可有效预防甲状腺肿大。故填：碘。
【小问3详解】
葡萄糖和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
小问4详解】
饭后使用洗洁精洗刷碗筷，是利用了洗洁精的乳化作用。故填：乳化。
19. 我国酒文化已有数千年历史，现在餐桌上的啤酒就是较受欢迎的一种。
（1）打开啤酒瓶盖，有大量气泡冲出，请你解释原因：_______。
（2）倒出啤酒后，飘溢着阵阵麦芽香味，能闻到香味说明______(填序号)。
A. 分子很小B. 分子间有间隔C. 分子在不断运动D. 分子可以分成原子
（3）啤酒呈微酸性，若用润湿的pH试纸测定啤酒的酸碱度，测得的pH______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（4）酒精是实验室的主要热源，其燃烧的化学反应方程式为_______。
【答案】（1）气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气泡冲出 （2）C
（3）偏大 （4）
【解析】
【小问1详解】
打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气泡冲出；
【小问2详解】
倒出啤酒后，飘溢着阵阵麦芽香味，能闻到香味说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选C；
【小问3详解】
pH＜7，显酸性，酸性越强，pH越小，啤酒呈微酸性，若用润湿的pH试纸测定啤酒的酸碱度，相当于稀释了啤酒，则啤酒的酸性减弱，测得的pH偏大；
【小问4详解】
酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
20. A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数随温度的变化如图1所示。
（1）与物质C的饱和溶液溶质质量分数随温度变化趋势相同的物质是______(填序号)。
A. NaClB. Ca(OH)2C. KNO3D. NH4NO3
（2）t1℃时，将125g一定质量分数的A溶液恒温蒸发，溶液质量随蒸发掉水的质量的变化关系如图2所示，则125gA溶液_____饱和溶液(填“是”或“不是”)，M点溶液中溶质质量为______。
（3）下列说法正确的是______。
A. t1℃时，将20gA物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是120g
B. t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是B＞A=C
C. 若A物质中混有少量B物质，可通过冷却热饱和溶液提纯A物质
D. t1℃时，A、C的饱和溶液中含有的溶剂质量相等
【答案】（1）B （2） ①. 不饱和 ②. 20g （3）AC
【解析】
【小问1详解】
由图可知C的饱和溶液溶质质量分数随温度的升高而减小，说明C的溶解度随温度的升高而减小，A、B、C、D中只有氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故选B；
【小问2详解】
根据图2，图像有两段变化，说明125g氯化钠溶液为不饱和溶液，开始蒸发时，只是减少水的质量，到M点时，溶液变为饱和溶液，再蒸发时，减少的是水的质量和析出的氯化钠固体的质量；
到M点时蒸发掉25g水，溶液质量变为125g-25g=100g，根据图1可知，t1℃时A的饱和溶液溶质质量分数为20%，所以溶液中溶质质量为100g×20%=20g；
【小问3详解】
A、t1℃时A的饱和溶液溶质质量分数为20%，设t1℃时A的溶解度为ag，，a=25g，t1℃时，将20gA物质加入到100g水中，能全部溶解，形成120gA的不饱和溶液，选项正确；
B、由图可知，A、B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，A、B溶液会析出晶体，析出晶体后形成t1℃的饱和溶液，此时B溶液的质量分数大于A，C溶液由饱和变为不饱和，质量分数不变，由于t2℃时C的饱和溶液溶质质量分数小于t1℃时A的饱和溶液溶质质量分数，故最终溶液溶质质量分数关系为B＞A＞C，选项错误；
C、由图1可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，且A变化较大，B变化较小，所以若A物质中混有少量B物质，可通过冷却热饱和溶液提纯A物质，选项正确；
D、没有指明溶液质量相等，所以无法比较t1℃时，A、C的饱和溶液中含有的溶剂质量，选项错误；
故选AC。
21. 84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质(泥沙等杂质中不含氯元素)，用粗盐制备次氯酸钠的流程如图所示：
（1）操作1、2的名称是_______。
（2）若要验证溶液A中有过量的Ba2+，应该选择药品是______(填序号)。【提示：杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀】
A. Na2CO3溶液B. Na2SO4溶液C. BaCl2溶液D. HCl溶液
（3）溶液B中的溶质有_____(填化学式)。
（4）气体C具有可燃性。写出步骤IV中发生的化学反应方程式_______。
（5）最后制得次氯酸钠中氯元素的质量____(填“＞”、“＜”或“=”)粗盐中氯元素的质量。
【答案】（1）过滤 （2）AB
（3）NaCl、NaOH、Na2CO3
（4）
（5）＞
【解析】
【小问1详解】
由流程图可知，操作1、2是将不溶性物质从溶液中除去的操作，故为过滤；
【小问2详解】
若要验证溶液A中有过量的Ba2+，所加试剂应与钡离子能结合成沉淀，通过有无沉淀出现，来判断钡离子是否剩余，碳酸钠中碳酸根与钡离子能结合成碳酸钡沉淀，硫酸钠中硫酸根离子能与钡离子结合成硫酸钡沉淀，符合题意，氯化钡、盐酸不能与钡离子反应，不符合题意，故选AB；
【小问3详解】
操作1向粗盐水中加入过量的氢氧化钡，钡离子与硫酸钠中的硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与镁离子结合成氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠，所以溶液A中一定含有氯化钠、氢氧化钡和氯化钙，向溶液A中加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶液B中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，化学式为:NaCl、NaOH、Na2CO3；
【小问4详解】
氯化钠溶液通电生成氢氧化钠、氯气和可燃性气体C，根据反应前后元素种类不变可知，反应物为氯化钠和水，生成的可燃性气体为氢气，方程式为；
【小问5详解】
由于溶液B中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以操作3加入的试剂为盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使溶液中氯元素质量增加，由流程图可知，实验过程中所有氯元素全部转化到次氯酸钠中，由于操作3加入盐酸，造成氯元素质量变大，所以最后制得次氯酸钠中氯元素的质量＞粗盐中氯元素的质量。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22. 重庆一中化学兴趣小组在学习酸碱盐时进行了如下实验。
【实验一】利用紫甘蓝自制酸碱指示剂
（1）实验步骤有：①装瓶、②酒精浸泡、③过滤、④研碎，操作顺序为_______(填序号)。
（2）实验中没有用到的仪器是________(填序号)。
A. B. C. D.
通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同溶液中的显色情况如表：
【实验二】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH与温度的变化情况。
（3）向氢氧化钠和紫甘蓝指示剂的混合溶液中缓慢加入稀盐酸，实验操作如图3所示，写出反应过程中发生的化学反应方程式_______。
（4）测得反应过程中溶液pH与温度的变化情况如图4所示。表示恰好反应的点是______(填“a”、“b”、“c”或“d”)，a点到c点溶液颜色的变化情况为_______。
【答案】（1）④②③① （2）B
（3）
（4） ①. b、d ②. 由绿色变为紫色又变为红色
【解析】
【小问1详解】
利用紫甘蓝自制酸碱指示剂操作顺序为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用，即为④②③①；
【小问2详解】
利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎（需要用C研钵），酒精浸泡（需要用A酒精试剂），过滤（需要用D纱布过滤装置），装瓶备用，故上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯，故选：B；
【小问3详解】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放热，恰好完全反应时，溶液温度最高，此时溶液中只含有氯化钠，溶液显中性，pH=7，由图可知，b、d点表示恰好完全反应；
a点溶液pH＞7，显碱性，使紫甘蓝指示剂显绿色；b点显中性，紫甘蓝指示剂还是紫色；c点溶液pH＜7，显酸性，能使紫甘蓝指示剂显红色；故a点到c点溶液颜色的变化情况为由绿色变为紫色又变为红色。
23. 重庆一中化学兴趣小组在练习“酸的化学性质”实验操作时，将盐酸加到放有一根生锈的铁钉的烧杯中，过了一会将铁钉取出后，发现烧杯中溶液的颜色发生了变化。
（1）发生的反应可能有：(a)________(写化学方程式)；(b)Fe+2FeCl3=3FeCl2(c)Fe+2HCl=FeC12+H2↑。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么?
【猜想假设】
（2）猜想①：FeCl3；猜想②：FeCl2；猜想③：FeCl3、HCl；猜想④：FeCl2、HCl猜想⑤：______；猜想⑥：FeCl3、FeCl2、HCl。
【查阅资料】
I.FeCl3能使无色KSCN溶液变红，HCl、FeC12均不能使无色KSCN溶液变红；
II.FeCl2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，HCl、FeCl3均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
【实验探究】
（3）取适量烧杯中的溶液分别滴入装有下列药品的3支试管中，进行如表实验。
【拓展探究】峤伊同学为了验证FeCl3与H2SO4能否发生复分解反应，另取含mgFeCl3的溶液进行了如图实验。(提示：SO对Cl-的检验有干扰)
（4）X的化学式为______。
（5）步骤Ⅲ中加入NaOH溶液采用了滴加的方式，下列图像正确的是______(填序号)。
A. B. C.
（6）沉淀B、C的质量分别为ag、bg，若满足质量关系m=_______(用a和b表示)，则证明FeCl3与H2SO4不能发生复分解反应。
【答案】（1）
（2）FeCl2、FeCl3
（3）由紫红色变为无色
（4） （5）B
（6）
【解析】
【小问1详解】
铁锈主要成分是氧化铁，将盐酸加到放有一根生锈的铁钉的烧杯中，可能发生的反应有氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为、、；
【小问2详解】
猜想①：盐酸与氧化铁完全反应，则溶液中溶质的成分为FeCl3；
猜想②：盐酸和氧化铁恰好完全反应，且氯化铁与铁完全反应，则溶液中溶质的成分为FeCl2；
猜想③：盐酸与氧化铁反应且盐酸过量，则溶液中溶质的成分为FeCl3、HCl；
猜想④：氯化铁与铁完全反应且盐酸过量，则溶液中溶质的成分为FeCl2、HCl；
猜想⑤：部分氯化铁与铁反应，则溶液中溶质的成分为FeCl2、FeCl3；
猜想⑥：部分氯化铁与铁反应且盐酸过量，则溶液中溶质的成分为FeCl3、FeCl2、HCl；
【小问3详解】
FeCl3能使无色KSCN溶液变红，HCl、FeC12均不能使无色KSCN溶液变红； FeCl2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，HCl、FeCl3均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。取适量烧杯中的溶液分别滴入装有足量铁粉、适量无色KSCN溶液、适量酸性KMnO4溶液的3支试管中，试管1中无气泡产生，铁能与盐酸反应生成氢气，说明溶液中不含有HCl，则猜想③④⑥不成立；试管2中溶液变红，FeCl3能使无色KSCN溶液变红，说明溶液中含有FeCl3，则猜想②不成立；由结论猜想⑤成立可知，溶液中还含有FeC12，FeCl2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，则试管3中实验现象为溶液由紫红色变为无色；
【小问4详解】
复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成，所以氯化铁与硫酸不反应，则需要验证溶液中含有硫酸、氯化铁，由于硫酸根离子对氯离子的检验有干扰，所以先加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，因此沉淀A为硫酸钡，溶液A中含有氯化铁、硝酸钡、硝酸；将溶液A等分成两份，分别加入足量硝酸银溶液、足量氢氧化钠溶液，银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，因此沉淀B为氯化银，沉淀C为氢氧化铁，综上可验证FeCl3与H2SO4不能发生复分解反应；
【小问5详解】
步骤Ⅲ中加入NaOH溶液采用了滴加的方式，溶液A中含有氯化铁、硝酸钡、硝酸，则氢氧化钠先与硝酸发生中和反应生成硝酸钠和水，燃后氢氧化钠与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，因此沉淀质量不是从一开始就增加的，而是在中和反应发生后从零开始逐渐增加直至氯化铁完全反应不再增加，故选：B；
【小问6详解】
若FeCl3与H2SO4不能发生复分解反应，则溶液中氯化铁的质量仍为mg，由于溶液A等分成两份，则每份中氯化铁的质量为总量的一半，所以沉淀B（氯化银）中氯元素的质量加上沉淀C（氢氧化铁）中铁元素的质量应等于氯化铁总质量mg的一半，则满足质量关系。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. 重庆一中化学兴趣小组将一瓶已部分变质的氢氧化钠固体进行以下实验操作。
（1）滤渣中各元素质量比为_______(化为最简整数比)。
（2）求最后所得溶液中溶质质量分数。
（3）若用最后所得溶液配制200g15%的该种溶液，需加溶质_______g。
【答案】（1）10:3:12
（2）解：设固体中碳酸钠的质量为x，加入氢氧化钙固体的质量为y，反应生成氢氧化钠的质量为z
溶液中溶质质量为：8g+(12.6g-10.6g)=10g
最后所得溶液中溶质质量分数：
答：最后所得溶液中溶质质量分数为10.8%；
（3）20
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应后过滤得到的滤渣为碳酸钙，根据碳酸钙的化学式CaCO3，可知钙、碳、氧三种元素的质量比为：40：12：（16×3）=10:3:12；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
配制200g15%的该种溶液需氢氧化钠溶质质量为：200g×15%=30g，该溶液中现有溶质质量为10g，所以还需加溶质30g-10g=20g。实验目的
实验方案
A
检验Na2SO4溶液中是否含Na2CO3
滴入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B
检验CaO中是否含Ca(OH)2
加水溶解，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红
C
检验某化肥是否是铵态氮肥
加熟石灰混合研磨，观察是否产生氨味
D
检验某物质中是否含氯离子
滴加硝酸银溶液，观察是否产生沉淀
溶液
中性溶液
酸性溶液
碱性溶液
颜色
紫色
红色
绿色
实验步骤
现象
结论
试管1
足量铁粉
无气泡产生
猜想③④⑥不成立
试管2
适量无色KSCN溶液
溶液变红
猜想②不成立
试管3
适量酸性KMnO4溶液
溶液_______
猜想⑤成立