2026年甘肃省武威市中考化学试卷(含详细答案解析)

这是一份2026年甘肃省武威市中考化学试卷(含详细答案解析)，共3页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质不属于溶液的是( )
A. 泥水B. 碘酒C. 食盐水D. 蔗糖水
2.红烧黄河大鲤鱼是一道深受大众欢迎的特色美食，其中富含的营养物质为( )
A. 糖类B. 蛋白质C. 维生素D. 无机盐
3.2026年六五环境日我国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 回收利用废旧电池B. 使用共享单车出行
C. 减少使用一次性木筷D. 随意燃放烟花爆竹
4.AI垃圾分类机器人能快速识别垃圾主要成分并判断其是否为“可回收物”。下列可回收垃圾中主要成分属于合成材料的是( )
A. 纯棉旧T恤B. 废旧报纸
C. 塑料矿泉水瓶D. 玻璃啤酒瓶
5.兰州轨道交通2号线使用智能化升级版LED节能灯，LED节能灯芯片材料中含有氮化镓(GaN)，其中镓(Ga)的化合价为+3，则氮(N)的化合价为( )
A. −3B. −1C. +1D. +3
6.正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是( )
A. 取用氯化钠B. 称量氯化钠
C. 量取蒸馏水D. 溶解氯化钠
7.紫薯、蓝莓等食物中含有花青素，花青素是一种具有抗氧化作用的天然色素，其化学式为C15H11O6。下列关于花青素说法正确的是( )
A. 该物质属于氧化物
B. 该物质中碳元素的质量分数最大
C. 该物质中碳、氧元素的质量比为15：6
D. 该物质由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成
8.下列有关事实对应的微观解释不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.下列归纳的化学知识不正确的是( )
A. 空气中各成分体积分数：
B. 地壳中元素含量：
C. 金属的活动性：
D. 溶液的pH：
10.下列实验方案不能达到实验目的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共2小题，共10分。
11.硅是芯片的基材。如图是硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图。
(1)由图1可知硅的相对原子质量为 ，硅元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)图2中x= 。
(3)硅可以利用石英砂(SiO2)和金属镁在高温条件下发生置换反应制取，其反应的化学方程式为 。
(4)硅钢是含硅1%∼4.5%的铁硅合金，是制造变压器的核心材料。硅钢属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
12.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)P点的含义是 。
(2)45∘C时，甲、乙、丙物质溶解度大小顺序为 。
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。
(4)45∘C时，甲物质饱和溶液溶质质量分数为 (保留一位小数)。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
13.孔雀石是一种重要的铜矿石，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。某工厂用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。请分析流程，回答问题。
已知：Cu(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO。
(1)将孔雀石粉碎的目的是______。
(2)反应池中发生反应的化学方程式为______。
(3)操作Ⅰ的名称是______，固体 A的成分有______ (填化学式)。
(4)在固体A中加入适量稀硫酸的目的是______。
四、简答题：本大题共1小题，共3分。
14.2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，今年的主题是“激扬青春，逐梦星辰”。空间站内利用“萨巴蒂尔反应”将宇航员呼出的二氧化碳在催化剂(如镍、钉)和加热(约300∼400∘C)的条件下转化为水，其反应的微观过程如图所示(表示氢原子，表示氧原子，表示碳原子)。请回答下列问题。
(1)根据质量守恒定律，请在方框内补全该反应的微观粒子图。
(2)该反应中，参加反应的各物质分子个数比为______。
(3)从微观角度解释：氧气与二氧化碳化学性质不同的原因是______。
五、实验题：本大题共2小题，共15分。
15.根据如图回答问题。
(1)按图1所示进行实验，玻璃管中放入过量白磷(白磷着火点为40∘C)，玻璃管中的现象是______，活塞先右移后左移，最终停在刻度______处。
(2)按图2所示进行实验，气体a为______ (填名称)，该实验中发生反应的化学方程式为______。
16.如图是实验室制取气体常用装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______ (填字母)，反应的化学方程式为______。
(3)若用E装置收集氧气，当______ (填现象)时，表明氧气已收集满。若用盛满水的F装置收集氧气时，气体应从______ (填“a”或“b”)端通入。
(4)实验室常用______ (填药品名称)制取二氧化碳，应选择的发生装置是______ (填字母)，收集装置是______ (填字母)。
(5)检验二氧化碳的方法是______。
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
17.某校化学兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，同学们开展了下列探究。
【提出问题】反应后烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【提出猜想】
(1)猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：NaCl和______ (填化学式)。
【实验探究】为了验证猜想，甲同学设计了如图1所示实验。
(2)图1所示实验中，取适量反应后烧杯中溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变______色，说明猜想三成立。再将稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到______的现象，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
【拓展探究】氢氧化钠与二氧化碳发生反应，也没有明显现象。乙同学受甲同学启发，设计了如图2所示实验，将注射器中滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，预测红色消失。
(3)你认为能观察到预测的现象吗？______ (填“能”或“不能”)，并说明理由______。
【讨论分析】
(4)丙同学设计了如图3所示实验，先将注射器中的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中并振荡，再向集气瓶中反应所得溶液加入稀盐酸，观察到______的现象，可以判断氢氧化钠溶液与CO2发生了反应。
【实验再探究】乙同学经过反思，又设计了如图4所示实验。
(5)将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入集满CO2的锥形瓶中，观察到______的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为______。
【反思总结】
(6)对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，我们可以采取______ (只填一种)的方法，提供间接判断反应发生的实验证据。
七、计算题：本大题共1小题，共6分。
18.甘肃拥有丰富的石灰石资源，石灰石常用于生产水泥、玻璃等。为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取12.5g样品(杂质不反应，也不溶于水)，逐渐加入稀盐酸至不再产生气体，共用去稀盐酸50g，反应后剩余物质总质量为58.1g。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为______ g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.泥水不均一、不稳定，静置后会分层，不属于溶液，故A符合题意；
B.碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；
C.食盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意；
D.蔗糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。
故选：A。
根据溶液的定义进行分析。
本题主要考查溶液的判断，解题时应抓住溶液“均一、稳定、混合物”的特征。
2.【答案】B
【解析】解：肉类、蛋类、奶类、鱼类均富含蛋白质，红烧黄河大鲤鱼中富含蛋白质。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A.回收废旧电池可避免重金属污染土壤、水体，还能回收可利用的金属资源，故选项符合题意；
B.使用共享单车出行可减少机动车化石能源消耗与尾气排放，低碳环保，故选项符合题意；
C.减少一次性木筷使用可降低树木砍伐量，保护森林资源，故选项符合题意；
D.随意燃放烟花爆竹会产生大量有害气体、烟尘，同时造成噪声污染，不符合绿色环保主题，故选项不符合题意；
故选：D。
根据环境保护的措施(回收利用、低碳出行、低碳生活、防治空气污染等)判断各选项是否有利于环境解答即可
掌握常见环境保护措施(回收利用、低碳出行、低碳生活、防治空气污染等)是解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A.纯棉旧T恤的主要成分是棉纤维，属于天然有机高分子材料，不是合成材料，故A错误；
B.废旧报纸的主要成分是植物纤维，属于天然有机高分子材料，不是合成材料，故B错误；
C.塑料矿泉水瓶的主要成分是塑料，塑料属于三大合成材料之一，故C正确；
D.玻璃啤酒瓶的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合成材料，故D错误；
故选：C。
A.根据纯棉的主要成分是天然纤维素，进行分析；
B.根据报纸的主要成分是植物纤维，进行分析；
C.根据塑料是以合成树脂为主要成分的高分子化合物，进行分析；
D.根据玻璃的主要成分是硅酸盐，进行分析。
本题主要考查常见材料的分类，特别是合成材料的识别，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】A
【解析】解：氮化镓中镓元素化合价为+3，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，则(+3)+x=0，x=−3。
故选：A。
根据化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
本题难度不大，明确利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、氯化钠是粉末状固体，需用药匙取用，镊子仅适用于夹取块状固体；取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，需要在两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。
D、溶解操作需用玻璃棒搅拌，温度计不能用于搅拌，易打碎温度计引发危险，故选项实验操作错误。
故选：C。
根据配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。花青素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B.该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×15)：(1×11)：(16×6)=180：11：96，由此可以看出，碳元素的质量分数最高，故B正确；
C.碳、氧元素的质量比为(12×15)：(16×6)=15：8，15：6是二者的原子个数比，不是质量比，故C错误；
D.花青素是宏观物质，由花青素分子构成；1个花青素分子才是由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成，故D错误；
故选：B。
A.根据氧化物的概念进行分析；
B.根据元素质量分数的计算方法进行分析；
C.根据元素质量比的计算方法进行分析；
D.根据物质的构成进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】C
【解析】解：A、品红在水中扩散，是品红分子在不断运动的宏观表现，故选项解释正确。
B、金刚石和石墨均为碳单质，二者物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
C、氧气可被压缩装入钢瓶，是因为分子间有间隔，压强增大后氧气分子间的间隔变小，氧气分子本身的体积不会发生改变，故选项解释错误。
D、稀硫酸中存在大量H+，酸溶液使紫色石蕊变红的本质是氢离子与指示剂发生反应，故选项解释正确。
故选：C。
根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，了解微粒的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、空气中各成分体积分数为CO2约0.03%、稀有气体约0.94%、氧气大约占空气体积的21%，正确但不符合题意，故选项错误；
B、地壳中元素含量由低到高为铁丙
升温或加溶质或恒温蒸发溶剂(答案不唯一)
33.3%

【解析】解：(1)P点是甲、丙两条溶解度曲线的交点，表示20∘C时甲、丙两物质的溶解度相等。
(2)45∘C时，由图可知三种物质溶解度大小顺序为甲>乙>丙。
(3)丙的溶解度随温度升高而减小，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取升温、加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。
(4)45∘C时，甲的溶解度为50g，则甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50g100g+50g×100%≈33.3%。
故答案为：
(1)20∘C时甲、丙两物质溶解度相等；
(2)甲>乙>丙；
(3)升温或加溶质或恒温蒸发溶剂(答案不唯一)；
(4)33.3%。
(1)根据溶解度曲线交点的含义进行分析；
(2)根据45∘C时三种物质溶解度曲线的高低进行分析；
(3)根据丙的溶解度随温度升高而减小，以及不饱和溶液转化为饱和溶液的方法进行分析；
(4)根据饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%进行计算。
本题主要考查溶解度曲线的意义及饱和溶液溶质质量分数的计算，解题时应注意溶质质量分数不能直接等于溶解度。
13.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 过滤;Cu、Fe 除去固体A中的Fe
【解析】解：(1)将孔雀石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
(2)反应池中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(3)操作Ⅰ将固体和液体分离，操作名称是过滤；反应池中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则反应后的固体中有生成的Cu和过量的Fe。
(4)在金属活动性顺序中，Fe排在氢前，铁能和稀硫酸反应，Cu排在氢后，不能和稀硫酸反应，所以在固体A中加入适量稀硫酸的目的是除去固体A中的Fe，过滤后即可得到纯净的铜。
故答案为：
(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)过滤；Cu、Fe；
(4)除去固体A中的Fe。
(1)根据将孔雀石粉碎可以增大反应物的接触面积来分析；
(2)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析；
(3)根据操作Ⅰ将固体和液体分离，以及反应后的固体中有生成的Cu和过量的Fe来分析；
(4)根据铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应来分析。
本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】(1)；
(2)1：4；
(3)分子构成不同
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，反应前后C、H、O原子的种类和数目不变，该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，故右方框内应补充2个H2O分子，如图所示：；
(2)由CO2+4H2CH4+2H2O可知，该反应中参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4；
(3)从微观角度解释：氧气与二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同。
故答案为：
(1)；
(2)1：4；
(3)分子构成不同。
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，进行分析；
(2)根据微观示意图可知，该反应为CO2和H2在催化剂、加热条件下生成CH4和H2O，结合化学方程式判断参加反应的各物质分子个数比，进行分析；
(3)根据同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，进行分析。
本题主要考查微观示意图、质量守恒定律和分子性质。解题关键是根据反应前后原子种类和数目守恒补全微观粒子，并能由微观示意图写出对应的化学反应。
15.【答案】白磷燃烧，产生大量的白烟;4 氢气;2H2O2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)玻璃管内的白磷具有可燃性，且温度达到了白磷的着火点，因此观察到白磷燃烧，产生大量的白烟；由于白磷燃烧放出热量，因此活塞先向右移动，足量的白磷燃烧会耗尽装置内的氧气，氧气的体积约占空气体积的五分之一，因此反应结束，装置冷却至室温后，又观察到活塞向左移动，最终停留在刻度4处；故答案为：白磷燃烧，产生大量的白烟；4；
(2)由电解水时的“正氧负氢、氢二氧一”可知，气体a体积较大，是氢气；水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：氢气；2H2O2H2↑+O2↑。
(1)根据空气中氧气含量的测定方法、空气中氧气的体积分数来分析；
(2)根据电解水的原理来分析。
本题难度不大，掌握电解水的知识、空气中氧气含量的测定方法是解题的关键。
16.【答案】长颈漏斗 A;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 集气瓶口有大气泡冒出;a 大理石或石灰石和稀盐酸;B;C 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，发生装置应选A，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)排水法收集氧气时，当集气瓶口有大气泡冒出，说明氧气已经收集满，氧气的密度比水小，若用盛满水的F装置收集氧气时，气体应从a端通入；
(4)实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，此反应不需要加热且反应物是固体和液体，发生装置应选B，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集，收集装置应选C；
(5)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)集气瓶口有大气泡冒出；a；
(4)大理石或石灰石和稀盐酸；B；C；
(5)将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。
(1)根据常见仪器的名称来分析解答；
(2)根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气为固体加热型反应来分析解答；
(3)根据排水法收集满氧气的现象来分析解答；根据氧气的密度比水小来分析解答；
(4)根据实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集来分析解答；
(5)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和气体的检验，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
17.【答案】NaOH 红;溶液由红色变成无色 不能;氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 有气泡产生 红墨水液面左边高于右边;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 验证反应物消失(答案不唯一)
【解析】解：(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应只有NaCl，盐酸过量为NaCl和HCl，氢氧化钠过量则为NaCl和NaOH，则猜想三：NaCl和NaOH；
(2)猜想三成立，说明溶液含氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液变红色，加入稀盐酸后，氢氧化钠和盐酸发生中和反应，碱性消失，因此观察到溶液由红色变成无色，证明反应发生；
(3)由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，所以不能观察到预测的现象；
(4)若氢氧化钠和二氧化碳反应，会生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生，即可证明反应发生；
(5)二氧化碳能溶于水且与水反应，但氢氧化钠溶液会消耗更多二氧化碳，左侧装置压强减小更明显，因此红墨水液面左边高于右边，反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(6)对于无明显现象的反应，可以通过验证反应物消失或者验证有新物质生成的方法，间接证明反应发生。
故答案为：(1)NaOH；
(2)红；溶液由红色变成无色；
(3)不能；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红；
(4)有气泡产生；
(5)红墨水液面左边高于右边；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(6)验证反应物消失(答案不唯一)。
(1)根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，再结合猜想一、猜想二来分析解答；
(2)根据氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钠和盐酸发生中和反应，碱性消失来分析解答；
(3)根据碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红来分析解答；
(4)根据碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体来分析解答；
(5)根据氢氧化钠溶液会消耗更多二氧化碳来分析解答；根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析解答；
(6)根据对于无明显现象的反应，可以通过验证反应物消失或者验证有新物质生成来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】4.4 80%
【解析】解：(1)生成CO2的质量为12.5g+50g−58.1g=4.4g；
(2)设该石灰石样品中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
10044=x4.4g
x=10g
该石灰石样品中CaCO3的质量分数为10g12.5g×100%=80%。
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。
故答案为：
(1)4.4；
(2)80%。
(1)根据质量守恒定律，反应前后减少的质量即为生成CO2的质量，进行分析；
(2)根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的反应原理，结合生成CO2的质量，通过化学方程式计算样品中CaCO3的质量，进而计算样品中CaCO3的质量分数，进行分析。
本题主要考查质量守恒定律和根据化学方程式的计算。解题关键是明确反应前后减少的质量为逸出的CO2质量，代入化学方程式计算时应使用纯净物质量。选项
事实
解释
A
品红在水中扩散
分子是不断运动的
B
金刚石硬度大，石墨很软
碳原子的排列方式不同
C
氧气被压缩装入钢瓶中
氧气分子体积变小
D
稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
氢离子与指示剂发生反应
选项
实验目的
实验方案
A
区分羊毛制品与涤纶产品
分别灼烧，闻气味
B
除去氯化钙溶液中的稀盐酸
加入过量的氢氧化钙溶液
C
比较铝和铜的金属活动性
将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别取等质量固体溶于等体积水中，比较溶液温度