2026年江苏省连云港市中考化学试卷(含详细答案解析)

这是一份2026年江苏省连云港市中考化学试卷(含详细答案解析)，共5页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.物质由元素组成。地壳中的元素含量(质量分数)如图所示。其中含量最高的金属元素是( )
A. OB. SiC. AlD. Fe
2.水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是( )
A. 冰的密度比水小B. 水是无色透明液体
C. 能与酒精以任意比例互溶D. 通电时能分解为H2和O2
3.实验室用KMnO4制取O2并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是( )
A. 制取O2B. 收集O2
C. 验满D. Fe丝在O2中燃烧
阅读下列材料，完成各小题：
镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成Mg2+。镁与硝酸银(AgNO3)溶液反应生成硝酸镁和银；镁在N2中燃烧的反应为3Mg+N2Mg3N2。元素周期表中镁元素的信息如图所示。
4.下列化学用语表示正确的是( )
A. 2个镁原子：Mg2B. 3个氮气分子：3N2
C. 硝酸镁的化学式：MgNO3D. MgO中镁元素的化合价：Mg−2O
5.下列说法正确的是( )
A. 镁的核电荷数为12B. 镁的金属活动性比银弱
C. 镁的相对原子质量为24.30gD. Mg2+中质子数和电子数相等
6.Mg在N2中燃烧的反应属于( )
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
7.空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧
B. 氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯
D. 二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨
8.五倍子酸(C7H6O5)可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于C7H6O5的说法正确的是( )
A. 属于氧化物B. H元素的质量分数最小
C. C、O元素的质量比为7：5D. 1个C7H6O5分子中含有3个H2分子
9.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.在下表对应的温度，向4个盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①②
B. 烧杯中溶液质量：②>③
C. ③中溶质与溶剂的质量比为2：5
D. 将④中的溶液降温至50∘C，溶液中有晶体析出
11.《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石(ZnCO3)和煤粉装入炼锌罐(如图所示)，泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：ZnCO3受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419∘C，沸点为907∘C。下列说法正确的是( )
A. 反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高
B. 煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量
C. 为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419∘C以下
D. “冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应2Zn+O22ZnO的发生
12.兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。
查阅资料：
(ⅰ)种植小麦的土壤最佳pH为6.0∼7.0
(ⅱ)该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]。硫酸铵可能导致土壤酸化：(NH4)2SO4+4O2=2HNO3+H2SO4+2H2O
实验Ⅰ.取5g土壤样品加入10mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。
实验Ⅱ.取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
实验Ⅲ.取三份500g土壤样品，分别加入1L水和0.2g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下：
下列说法正确的是( )
A. 实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性
B. 实验Ⅱ中白色沉淀为BaSO4
C. Ca(H2PO4)2可以改良该农田以利于种植小麦
D. Ca(OH)2和K2CO3均能与该土壤中的酸发生中和反应
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
13.我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。
(1)铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。
①铝(Al)具有很强的抗腐蚀性，原因是______。
②将冶金粉尘中含有的ScCl3分离回收后，在700∼800∘C条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪(Sc)，反应的化学方程式为______。
(2)钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如图所示：
①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是______。
②生铁是含碳为2%∼4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁______，而应用于农具、机器底座等生产中。
③催化反应室发生反应之一的微观过程如图所示：下列说法正确的是______ (填字母)。
a.天然气的主要成分是CH4
b.该反应前后分子的数目不变
c.反应前后原子的种类发生了改变
④将含960tFe2O3的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(写出计算过程，否则不得分!)
(3)高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是______ (写一种即可)。
三、简答题：本大题共1小题，共6分。
14.化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。
(1)糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是______ (填字母)。
a.水
b.牛奶
c.食盐
(2)自热食品是通过将特制发热包(主要成分CaO)放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理是 ______。
(3)实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇(C2H5OH)的俗称。下列说法中正确的是______ (填字母)。
a.乙醇属于有机物
b.可用题图所示方式点燃酒精灯
c.酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖
(4)氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下：2Fe3O4=6FeO+X，3FeO+H2O=Fe3O4+H2。
①X的化学式为______。
②反应过程中能循环利用的物质有FeO和 ______ (填化学式)。
四、探究题：本大题共2小题，共20分。
15.兴趣小组对MnO2在H2O2分解过程中的作用进行探究。
Ⅰ.探究MnO2的催化作用
【实验ⅰ】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象：
(1)试管A中带火星木条不复燃的原因是______。
(2)试管C中产生大量气泡的化学方程式为______。
(3)当试管C中没有现象发生时，再向其中加入H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：MnO2能 ______ (填“加快”或“减慢”)H2O2分解生成O2的速率。
Ⅱ.探究溶液酸碱性对MnO2参与反应后产物的影响
查阅资料：MnO2催化H2O2分解的反应过程：
第1步：MnO2+H2O2=Mn(OH)2+O2↑；第2步；Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O。
MnO2不溶于水且不与稀硫酸反应。
Mn(OH)2为白色难溶于水固体，能与稀H2SO4反应生成溶于水的MnSO4和H2O。
MnSO4碱性条件下能与H2O2反应生成MnO2。
【实验ⅱ】实验示意图及现象见下图。
(4)向加入少量MnO2后的试管D中加入足量稀H2SO4，得到澄清溶液的原因是______。
(5)试管F中产生的黑色固体为______，理由是______。
(6)由以上实验所得出的结论正确的是______。
a.最终试管E中固体不消失，证明试管中的H2SO4反应完成
b.碱性条件下Mn2+与H2O2反应有MnO2生成，MnO2参与H2O2分解反应
c.酸性条件下MnO2与H2O2反应有Mn2+生成，Mn2+对H2O2分解无催化作用
16.NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。
Ⅰ.从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：
(1)蒸发池中，水蒸发属于______ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是______ (填字母)。
Ⅱ.探究NaCl溶解度的影响因素
查阅资料：(i)在NaCl饱和溶液中，增大Na+或Cl−浓度，能降低NaCl的溶解度。
(ⅱ)25∘C时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表：
(3)25∘C时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是______。
(4)为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25∘C时，向______，过滤，测定所得溶液中 NaCl的质量分数。(实验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体)
Ⅲ.可利用题图所示装置获取H2和Cl2。图中的隔膜可以让Na+和H+自由通过，其他离子和分子不能通过。
(5)a电极上Cl−通过______ (填“得到”或“失去”)电子生成Cl2。
(6)b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.O为非金属元素，不符合题意，故A错误；
B.Si为非金属元素，不符合题意，故B错误；
C.Al为金属元素，且含量7.73%在所有金属元素中居首，故C正确；
D.Fe含量4.75%，低于Al，非最高金属元素，故D错误；
故选：C。
A.根据图示，氧(O)含量为48.60%，但属于非金属元素，进行分析；
B.根据图示，硅(Si)含量为26.30%，亦为非金属元素，进行分析；
C.根据图示，铝(Al)含量为7.73%，是所有金属元素中质量分数最高的，进行分析；
D.根据图示，铁(Fe)含量为4.75%，虽为金属元素，但低于铝，进行分析。
本题主要考查地壳中元素含量分布及金属元素的识别，需结合饼图数据与元素分类知识判断。关键在于区分金属/非金属，并比较金属元素间的质量分数大小。
2.【答案】D
【解析】解：A、冰的密度比水小，密度属于物理性质；故选项错误；
B、水是无色透明液体，颜色、状态属于物理性质；故选项错误；
C、能与酒精以任意比例互溶，溶解性属于物理性质；故选项错误；
D、水通电时能分解为H2和O2，通电不稳定属于化学性质；故选项正确；
故选：D。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质发生化学反应；碳、氢气、甲烷都具有可燃性。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】A
【解析】解：A.实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；且试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，图中所示装置正确，故A正确；
B.氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中进气管与出水管方向错误，故B错误；
C.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，故C错误；
D.铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误，故D错误；
故选：A。
A.根据实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜且放一团棉花，进行分析；
B.根据用排水法收集氧气时，气体应从短管进，水从长管出，进行分析；
C.根据氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶中，进行分析；
D.根据铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶底部应放少量的水或铺一层细沙，进行分析。
本题主要考查氧气的实验室制法及性质实验的注意事项，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4~6.【答案】B 、A 、A
【解析】解：A.2个镁原子应表示为2Mg，Mg2表示的是一个镁分子(不符合镁的构成)，故A错误；
B.氮气分子的化学式为N2，3个氮气分子表示为3N2，故B正确；
C.硝酸镁中镁为+2价，硝酸根为−1价，化学式应为Mg(NO3)2，MgNO3书写错误，故C错误；
D.MgO中镁元素的化合价为+2价，应表示为Mg+2O，故D错误；
故选：B。
A.根据原子的表示方法，多个原子应在元素符号前加数字，进行分析；
B.根据分子的表示方法，多个分子应在化学式前加数字，进行分析；
C.根据化合物化学式的书写规则，镁元素显+2价，硝酸根显−1价，进行分析；
D.根据化合价的表示方法，应在元素符号正上方标出化合价，正负号在前，数字在后，进行分析。
本题主要考查化学用语的正确书写，包括原子、分子、化学式及化合价的表示方法。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
解：A.镁是12号元素，原子序数=核电荷数=质子数=12，所以镁的核电荷数为12，故A正确；
B.在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，银排在氢的后面，镁的金属活动性比银强，故B错误；
C.相对原子质量是一个比值，单位为“1”通常省略不写，不能带单位“g”，镁的相对原子质量为24.30，故C错误；
D.镁原子的质子数为12，核外电子数为12；Mg2+是镁原子失去最外层2个电子后形成的阳离子，其质子数仍为12，但核外电子数变为10，质子数大于电子数，故D错误。
故选：A。
A.根据镁元素的原子序数等于其核电荷数，进行分析；
B.根据金属活动性顺序表中镁和银的位置关系，进行分析；
C.根据相对原子质量的单位是“1”通常省略不写，而不是“g”，进行分析；
D.根据镁离子是由镁原子失去2个电子形成的，比较其质子数与电子数的关系，进行分析。
本题主要考查元素周期表的信息、金属活动性顺序、相对原子质量的单位以及离子结构等基础知识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
解：镁在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2，该反应是由镁和氮气两种物质反应生成氮化镁这一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
故选：A。
A.根据化合反应的特征“多变一”，判断该反应是否符合两种物质生成一种物质的特点，进行分析；
B.根据分解反应的特征“一变多”，判断该反应是否由一种物质生成多种物质，进行分析；
C.根据置换反应的特征“单换单”，判断该反应是否符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特点，进行分析；
D.根据复分解反应的特征“双交换，价不变”，判断该反应是否是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，进行分析。
本题主要考查基本反应类型的判断，解题的关键是掌握化合、分解、置换、复分解四种反应类型的定义及特征(即“多变一”、“一变多”、“单换单”、“双交换”)。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】C
【解析】解：A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救中病人吸氧，因此与液氧呈淡蓝色无关，病人吸氧错误；故选项错误；
B、氮气的化学性质稳定，可在食品包装袋中充入氮气以防腐，氮气难溶于水防腐错误；故选项错误；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯正确；故选项正确；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制汽水等，可制干冰用于人工增雨错误；故选项错误；
故选：C。
A、氧气用途有：支持燃烧、供给呼吸、炼钢气焊等；
B、氮气的化学性质稳定，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；
C、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；
D、二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；二氧化碳的固体叫干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂。
本考点考查了常见气体的性质和用途，也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。
8.【答案】B
【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。C7H6O5由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故说法错误。
B、C7H6O5中碳元素质量：氢元素质量：氧元素质量=(12×7)：(1×6)：(16×5)=84：6：80，因此氢元素的质量分数最小，故说法正确。
C、C、O元素的质量比为(12×7)：(16×5)=84：80=21：20，不是7：5，7：5是原子个数比)，故说法错误。
D、分子由原子构成，1个C7H6O5分子中含有6个氢原子，不含H2分子，故说法错误。
故选：B。
A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。
B、化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比。
C、化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比。
D、分子由原子构成。
本题考查了氧化物的判断、化学式含义和计算等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9.【答案】D
【解析】解：A、称取3.0gNaCl，加入50mL水使之溶解，50mL水质量约为50g，所得溶液的溶质质量分数为3g3g+50g×100%≈5.7%，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、将带火星的木条分别插入两种气体中，均不能复燃，不能比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，正常雨水、酸雨均显酸性，遇无色酚酞均不变色，不能用于测定某地雨水是否为酸雨，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有碳元素，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：D。
A、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。
B、根据氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越剧烈，进行分析判断。
C、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】C
【解析】解：A.由溶解度曲线可知，20∘C时氯化钾的溶解度约为34g，30∘C时约为37g，均小于40g，向100g水中加入40g氯化钾，不能完全溶解，故①②均为饱和溶液，故A错误；
B.30∘C时氯化钾溶解度约为37g，溶解了37g溶质，溶液质量为137g；50∘C时溶解度约为43g，40g溶质完全溶解，溶液质量为140g。所以溶液质量②