2026年江苏省连云港市中考化学真题(含详细答案解析)

这是一份2026年江苏省连云港市中考化学真题(含详细答案解析)，共5页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.物质由元素组成。地壳中的元素含量(质量分数)如图所示。其中含量最高的金属元素是
A. OB. SiC. AlD. Fe
2.水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是
A. 冰的密度比水小B. 水是无色透明液体
C. 能与酒精以任意比例互溶D. 通电时能分解为H2和O2
3.实验室用KMnO4制取O2并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是
A. 制取O2B. 收集O2
C. 验满D. Fe丝在O2中燃烧
阅读下列材料，完成下面小题：
镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成Mg2+。镁与硝酸银(AgNO3)溶液反应生成硝酸镁和银；镁在N2中燃烧的反应为3Mg+N2点燃 Mg3N2。元素周期表中镁元素的信息如图所示。
4.下列化学用语表示正确的是
A. 2个镁原子：Mg2B. 3个氮气分子：3N2
C. 硝酸镁的化学式：MgNO3D. MgO中镁元素的化合价：Mg−2O
5.下列说法正确的是
A. 镁的核电荷数为12B. 镁的金属活动性比银弱
C. 镁的相对原子质量为24.30gD. Mg2+中质子数和电子数相等
6.Mg在N2中燃烧的反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
7.空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧
B. 氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯
D. 二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨
8.五倍子酸(C7H6O5)可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于C7H6O5的说法正确的是
A. 属于氧化物B. H元素的质量分数最小
C. C、O元素的质量比为7:5D. 1个C7H6O5分子中含有3个H2分子
9.下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10.在下表对应的温度，向4个盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. 烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①②
B. 烧杯中溶液质量：②>③
C. ③中溶质与溶剂的质量比为2:5
D. 将④中的溶液降温至50∘C，溶液中有晶体析出
11.《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石(ZnCO3)和煤粉装入炼锌罐(如图所示)，泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：ZnCO3受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419∘C，沸点为907∘C。下列说法正确的是
A. 反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高
B. 煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量
C. 为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419∘C以下
D. “冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应2Zn+O2高温 2ZnO的发生
12.兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。
查阅资料：(ⅰ)种植小麦的土壤最佳pH为6.0∼7.0
(ⅱ)该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[NH42SO4]。硫酸铵可能导致土壤酸化：NH42SO4+4O2=2HNO3+H2SO4+2H2O
实验Ⅰ.取5 g土壤样品加入10 mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。
实验Ⅱ.取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
实验Ⅲ.取三份500 g土壤样品，分别加入1 L水和0.2g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下：
下列说法正确的是
A. 实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性
B. 实验Ⅱ中白色沉淀为BaSO4
C. CaH2PO42可以改良该农田以利于种植小麦
D. CaOH2和K2CO3均能与该土壤中的酸发生中和反应
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
13.我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。
(1)铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。
①铝(Al)具有很强的抗腐蚀性，原因是 。
②将冶金粉尘中含有的ScCl3分离回收后，在700∼800∘C条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪(Sc)，反应的化学方程式为 。
(2)钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如图−1所示：
①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是 。
②生铁是含碳为2%∼4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁 ，而应用于农具、机器底座等生产中。
③催化反应室发生反应之一的微观过程如图−2所示：下列说法正确的是 (填字母)。
a.天然气的主要成分是CH4
b.该反应前后分子的数目不变
c.反应前后原子的种类发生了改变
④将含960tFe2O3的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 。(写出计算过程)
(3)高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是 (写一种即可)。
三、简答题：本大题共1小题，共16分。
14.化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。
(1)糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是 (填字母)。
A.水 B.牛奶 C.食盐
(2)自热食品是通过将特制发热包(主要成分CaO)放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理是 。
(3)实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇(C2H5OH)的俗称。下列说法中正确的是 (填所有正确选项的字母)。
A.乙醇属于有机物
B.可用如图所示方式点燃酒精灯
C.酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖
(4)氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下：2Fe3O4=6FeO+X，3FeO+H2O=Fe3O4+H2。
①X的化学式为 。
②反应过程中能循环利用的物质有FeO和 (填化学式)。
四、探究题：本大题共2小题，共32分。
15.兴趣小组对MnO2在H2O2分解过程中的作用进行探究。
Ⅰ.探究MnO2的催化作用
【实验ⅰ】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象：
(1)试管A中带火星木条不复燃的原因是 。
(2)试管C中产生大量气泡的化学方程式为 。
(3)当试管C中没有现象发生时，再向其中加入H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：MnO2能 (填“加快”或“减慢”)H2O2分解生成O2的速率。
Ⅱ.探究溶液酸碱性对MnO2参与反应后产物的影响
查阅资料：MnO2催化H2O2分解的反应过程：
第1步：MnO2+H2O2=MnOH2+O2↑；第2步：MnOH2+H2O2=MnO2+2H2O。
MnO2不溶于水且不与稀硫酸反应。
MnOH2为白色难溶于水固体，能与稀H2SO4反应生成溶于水的MnSO4和H2O。
MnSO4碱性条件下能与H2O2反应生成MnO2。
【实验ⅱ】实验示意图及现象见下图。
(4)向加入少量MnO2后的试管D中加入足量稀H2SO4，得到澄清溶液的原因是 。
(5)试管F中产生的黑色固体为 ，理由是 。
(6)由以上实验所得出的结论正确的是 。
A.最终试管E中固体不消失，证明试管中的H2SO4反应完成
B.碱性条件下Mn2+与H2O2反应有MnO2生成，MnO2参与H2O2分解反应
C.酸性条件下MnO2与H2O2反应有Mn2+生成，Mn2+对H2O2分解无催化作用
16.NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。
Ⅰ.从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：
(1)蒸发池中，水蒸发属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是 (填字母)。
A. B. C. D.
Ⅱ.探究NaCl溶解度的影响因素
查阅资料：(ⅰ)在NaCl饱和溶液中，增大Na+或Cl−浓度，能降低NaCl的溶解度。
(ⅱ)25∘C时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表：
(3)25∘C时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是 。
(4)为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25∘C时，向 过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。(实验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体)
Ⅲ.可利用如图所示装置获取H2和Cl2。图中的隔膜可以让Na+和H+自由通过，其他离子和分子不能通过。
(5)a电极上Cl−通过 (填“得到”或“失去”)电子生成Cl2。
(6)b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，氧元素和硅元素均属于非金属元素，铝元素属于金属元素，则含量最高的金属元素是Al。
2.【答案】D
【解析】密度、颜色、状态、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故冰的密度比水小、水是无色透明液体、能与酒精以任意比例互溶均属于物理性质；水通电时能分解为氢气和氧气，需要通过化学变化表现，属于化学性质。
3.【答案】A
【解析】A.高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，装置中试管口略向下倾斜(可防止冷凝水倒流炸裂热的试管)，试管口放置棉花避免高锰酸钾粉末进入导管，操作符合要求，正确。
B.用装满水的万能瓶排水收集氧气时，氧气密度小于水，应从短导管通入氧气，水从长导管排出，图中从长管通入氧气，无法收集到氧气，错误。
C.氧气验满操作需将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明收集满，图中将木条伸入瓶内是检验氧气的操作，不是验满，错误。
D.铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，直接掉落会炸裂集气瓶，瓶底需预先铺少量细沙或放少量水，图中未做防护处理，错误。
4~6.【答案】B 、A 、A
【解析】1.
A. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，则2个镁原子表示为：2Mg，错误；
B. 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氮气分子表示为： 3N2 ，正确；
C. 硝酸镁由镁离子和硝酸根离子构成，镁离子显+2价，硝酸根离子显−1价，化学式为： MgNO32 ，错误；
D. 氧化镁中镁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价表示为： Mg+2O ，错误；
2.
A. 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，则镁的核电荷数为12，正确；
B. 镁能将硝酸银中的银置换出来，说明镁的金属活动性比银强，错误；
C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镁的相对原子质量为24.30，错误；
D. 在原子中，质子数=核外电子数，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，质子数不变，则镁离子中质子数大于电子数，错误；
3. 镁在氮气中燃烧生成氮化镁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
7.【答案】C
【解析】A. 液氧用于医疗急救是利用氧气可供给呼吸的性质，与其淡蓝色的物理外观无关，错误；
B. 氮气充入食品包装袋防腐是利用氮气常温下化学性质稳定、不易与其他物质反应的性质，与其难溶于水的性质无关，错误；
C. 正确；
D. 干冰用于人工增雨是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，与二氧化碳能与水反应生成碳酸无关，错误。
8.【答案】B
【解析】A. 氧化物的定义是仅由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物， C7H6O5 含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误；
B. C7H6O5 中C、H、O元素的质量比为： 12×7:1×6:16×5=84:6:80 ，故H元素质量分数最小，B正确；
C. 该物质中C、O元素的质量比为： 12×7:16×5=21:20 ， 7:5 是C、O元素的原子个数比，不是质量比，C错误；
D. 分子由原子构成，1个 C7H6O5 分子中仅含6个氢原子，不含 H2 分子，D错误。
9.【答案】D
【解析】A. 取3.0gNaCl，加入50 mL水使之溶解，50mL水的质量为50g，则所得溶液的溶质质量分数为： +50g×100%≈5.7% ，无法得到6%的氯化钠溶液，错误；
B. 带火星的木条在空气和呼出气体中都不能复燃，无法比较二者氧气含量，应使用燃着的木条进行实验，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，错误；
C. 酸雨指pH