2025-2026学年上海市浦东新区八年级（下）期末化学试卷

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1.水是生命活动不可缺少的物质，也是化学研究中的重要对象。
（1）水的净化。目前自来水生产过程如图。
①活性炭的作用是 ______ 。
②实验室进行过滤操作后，若滤液仍浑浊，则可能的原因是 ______ 。
③常用的混凝剂是 ______ 。
（2）在污水处理时，需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多项指标进行检测。水质检测需测定总磷的高低，这里总磷指的是 ______ 。
A.分子
B.原子
C.离子
D.元素
（3）水的组成。18世纪时，科学家通过合成与分解实验探究水的组成，这一过程对物质组成研究思路与方法的形成具有重要意义。
①1781年，卡文迪许点燃氢气得到了水，如图1，氢气燃烧时，产生 ______ 色火焰。
②1783年，拉瓦锡将水蒸气通过高温铁管，发现水质量减少，收集到氢气，铁管质量增加且生成黑色固体（化学式：Fe3O4），进而推翻了“水是单一元素物质”的观点。请写出该反应的化学方程式 ______ 。
③1800年，尼科尔森电解水得到氢气和氧气。如图是电解水的实验装置。通电后观察到玻璃管中有气泡冒出，若试管b中产生气体体积为6mL，则试管a中产生气体体积为 ______ mL，该反应的化学方程式是 ______ 。
ⅰ.电解水证明水的元素组成的依据是 ______ 。
ⅱ.从微观角度分析电解水的模型图，如图3所示。
在电解过程中，没有发生改变的微观粒子是 ______ （填微粒名称，下同）。保持水的化学性质的微观粒子是 ______ 。
二、简答题：本大题共1小题，共11分。
2.新能源汽车电池种类可以分为镍氢电池、锂电池和燃料电池等。
（1）镍氢电池安全性高，部分车型中已使用，其中氢元素的符号是 ______ 。
A.H2
B.He
C.Hg
D.H
（2）锂电池正极材料中含有LiCO2，C的化合价为+3，则锂元素的化合价是 ______ 。
A.+1
B.+2
C.-1
D.-2
（3）钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用。
①钠和钾与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因 ______ 。
②根据钠元素在元素周期表中的相关信息，据此可知 ______ 。
A.钠的核电荷数为11
B.每个钠原子的质量约为22.99
C.钠属于非金属元素
D.钠离子的符号为Na
③图③表示的微粒原子在化学反应中一般比较容易 ______ 电子。（填“得到”或“失去”）
④图②表示的微粒属于 ______ 。
A.原子
B.正离子
C.负离子
D.分子
⑤图②③表示的微粒属于同种元素，理由是 ______ 。
（4）氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。我国研发的固态储氢技术，促进了氢燃料电车的推广，其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是 ______ 。
A.氢分子在不停地运动
B.氢分子体积变小
C.氢分子间存在间隔
D.氢分子种类发生改变
（5）除氢能源以外还有甲醚等物质作为燃料。甲醚（CH3OCH3）燃料电池因其启动快、效率高的特点，可为公交车提供动力。甲醚（CH3OCH3） ______ 种元素组成，23g甲醚中氧元素的质量为 ______ ，甲醚中碳、氢元素的质量比是 ______ 。
三、探究题：本大题共3小题，共28分。
3.我国的青铜文化历史悠久，早在商代，人们就开始以孔雀石和木炭为主要原料炼铜，这见证了人类文明发展的过程。
某同学模拟古人炼铜的方法，先将孔雀石（主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3）碾碎后加热，得到黑色固体氧化铜，再将炭粉和氧化铜两种固体在高温下反应制取单质铜，实验装置如图。（资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。）
（1）将孔雀石碾碎后加热，碾碎的目的是 ______ 。
（2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本类型是 ______ 。
A.分解反应
B.化合反应
C.复分解反应
D.置换反应
（3）点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是 ______ ；反应的化学方程式为 ______ 。
（4）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是 ______ 。
（5）C装置中出现的现象是 ______ ，说明有CO气体生成，产生CO气体可能的原因 ______ 。（不定项）
A.2C+O22CO
B.C+CO22CO
C.2C+O2=2CO
D.C+O2CO2↑
（6）从微观角度分析，CO2与CO的化学性质不同，是因为 ______ 。
4.物质制备是化学研究与应用的重要内容，通常包括原料选择、反应原理、实验装置、操作步骤、产物分离与检验等环节。
（1）工业上常用“分离液态空气”及“膜分离法”制取氧气。
①分离液态空气主要利用了液氧和液氮的 ______ 不同，实现了氧气与氮气的分离。
②“膜分离法”的技术原理是在一定压强下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。其原理如图：由此可知两种分子的大小：N2______ O2（填“＞”或“＜”）。
（2）小组同学用如图装置在实验室制取气体，用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 ______ ，该反应的化学方程式为：______ 。
（3）基于特定需求设计和制作简易供氧器，如图1是家庭制氧器的说明图。图中''O2通道”相当于图2中的 ______ 。（填字母）。加湿仓中水除润湿氧气外，还具有的作用是 ______ 。
（4）航天员将在中国空间站完成各项任务。那么，空间站的氧气从哪里来？
①早期空间站内利用过氧化钠固体（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气。这种制氧原理的优点有：______ 。
②目前空间站已实现太阳能电解水制氧。与从地球携带压缩氧气或利用固体燃料（如Na2O2和二氧化碳反应制氧）相比，空间站长期驻留任务选择电解水制氧的优势：______ 。（请至少写出两点）。
5.我国承诺在2060年前实现二氧化碳（CO2）排放与吸收的平衡——碳中和，碳中和是指通过减少二氧化碳等温室气体排放，实现“净零排放”。
（1）化学式CO2可表示为 ______ 。（不定项）
A.1个二氧化碳分子
B.二氧化碳是由2个碳元素和1个氧元素组成
C.二氧化碳
D.一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成
（2）由碳元素形成的单质有很多种，如金刚石、石墨和C60等。下列有关碳单质的说法中正确的是 ______ 。
A.金刚石和石墨都是黑色固体
B.金刚石、石墨、C60都由碳原子直接构成
C.碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳
D.金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同
（3）碳捕捉：利用氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳，生成碳酸钠和水，碳酸钠的化学式 ______ 。
（4）碳转化：工业上以CO2为原料制得尿素，该反应的化学方程式如下，若每转化生成60千克尿素，需要消耗多少千克二氧化碳气体？（列式计算）
2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
（5）碳减排：我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇（CH3OH）环节的微观示意图如图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。
①已知物质丁是常见的液体，则丁的化学式为 ______ 。
②参加反应的甲和乙的分子个数比为 ______ 。
③人工合成淀粉技术有利于实现“碳中和”，降低 ______ 效应。
④作为一名初中生，为实现“碳中和”目标，你有什么建议？
1.【答案】吸附水中的色素和异味;滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘（答案不唯一）;明矾（答案不唯一） D 淡蓝;3Fe+4H2OFe3O4+4H2;12;2H2O2H2↑+O2↑;质量守恒定律;氢原子、氧原子（或原子）;水分子
2.【答案】D A 最外层电子数相同，均为1;A;失去;B;质子数相同 C 三;8g;4：1
3.【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 A 黑色固体逐渐变成红色;C+2CuO2Cu+CO2↑ 刚开始排出的气体是试管里的空气，空气不能使澄清石灰水变浑浊 湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色;AB 分子构成不同
4.【答案】沸点;＞ A;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B;吸收可溶性杂质，使氧气更洁净 既能吸收CO2，又能生成O2;原料水较易获得、产物较清洁、可持续制氧，生成的H2还可进一步利用
5.【答案】ACD D Na2CO3 44kg ①H2O；②3：1；③温室；④节约用电，随手关灯（答案不唯一）