2025-2026学年上海市八年级（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年上海市八年级（下）期中化学试卷，共19页。试卷主要包含了探究题等内容，欢迎下载使用。
1.无论是夏日降温还是户外热食，我们都在利用物质变化的能量转换。
（1）冰袋是常见的制冷用品。
①某家用冰袋内装有水，需预先在冰箱中冷冻。使用冰袋时，冰融化成水 ______ （选填“吸收”或“放出”）热量，该变化属于 ______ 。
A.物理变化
B.化学变化
②某类医用冰袋的设计如图1所示，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。
ⅰ、尿素的化学式是CO（NH2）2，它由 ______ 种元素组成，质量分数最大的元素是 ______ 。
ⅱ、根据图2氮元素信息，下列说法中正确的是 ______ （多选）。
A.氮元素是非金属元素
B.氮原子的质子数是7
C.氮元素的相对原子质量为14.01g
D.氮原子的最外层电子数是7
③与家用冰袋相比，上述医用冰袋的优点是 ______ 。
（2）自热食品为我们的生活带来了便利。如图为某自热食品的结构示意图，按使用说明注入冷水，可达到迅速升温并持续加热的目的。某自热包的主要成分和使用说明如表。
①自热包中，铝粒的化学式是 ______ ，它是由 ______ （“分子”“原子”或“离子”）构成的。属于氧化物的是 ______ （不定项）。
A.氧化钙
B.铝
C.碳酸氢钠
D.水
②写出生石灰与水反应的化学方程式 ______ ，该反应 ______ （选填“放出”或“吸收”）热量。使用时还发生反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2X，则X的化学式为 ______ 。
③发热包加入冷水后，随即产生热量。加入水量要控制，若水过多，可能导致 ______ ；若水过少可能导致 ______ 。
④如图所示装置做生石灰与水反应的实验。
ⅰ、若装置气密性良好，倾斜Y型管，使水与生石灰混合，直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为 ______ 。
ⅱ、取反应后Y型管中上层清液滴加无色酚酞试液，液体的颜色为 ______ 。
2.饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。
（1）自来水厂净化水的步骤中，消毒剂二氧化氯（ClO2）中Cl的化合价是 ______ 。加药间附近能闻到轻微刺激性气味，从微观粒子的角度解释原因是 ______ 。
（2）膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程示意图如图1。其原理与实验室 ______ 操作相似。
推测超滤膜孔径 ______ （填“＞”、“=”或“＜”）大分子、蛋白质等直径。
经过超滤膜后得到的净化水属于 ______ （选填“纯净物”或“混合物”）。
（3）图2为净化天然水的蒸馏装置。蒸馏的原理是利用天然水中各物质的 ______ 不同进行分离。
试管中得到的物质为 ______ 。
A.混合物
B.化合物
C.单质
水变成水蒸气的过程中，会发生变化的是 ______ （不定项）。
A.水分子排列方式
B.水分子间隔
C.水分子种类
D.水分子的大小
（4）在生产、生活和实验中经常用到水。下列实验中关于水的作用解释不正确的是 ______ 。
A.图甲水的作用是吸收热量，防止熔融物溅落集气瓶炸裂
B.图乙量筒中减少的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积
C.图丙烧杯中水的作用是形成密封系统
D.图丁集气瓶中水用来湿润氧气，使用时导管a接氧气瓶，导管b接病人的鼻子
（5）兴趣小组同学在制作简易净水器过程中，为研究净水效果，进行了下列几组实验。
【资料】浊度用以表示浑浊程度，浊度越低代表水质越好。
实验1：分别用等量不同材料装填入装置（图2），对100mL河水（预先滴入1滴红墨水）进行净化。
实验记录如表：
①实验1的目的是 ______ 。
②实验1的③中，活性炭的作用是过滤和 ______ 。
③从实验1的净水速率和效果来看，净水材料从上到下最佳堆叠顺序是 ______ 。
A.小卵石→石英砂→活性炭
B.活性炭→石英砂→小卵石
C.石英砂→小卵石→活性炭
④图4为某同学设计的一款简易净水器，为了得到更好的净水效果，入水口应为 ______ （填“A”或“B”）。
实验2：探究用明矾净水时影响净化效果（浊度）的因素。
取水样，向其中加入明矾，搅拌，用数字浊度计测定水样上层的浊度。记录如表：
⑤明矾的作用的是 ______ 。
A.杀菌消毒
B.处理微小悬浮物，便于沉降
C.软化硬水
D.除去可溶性杂质
⑥实验2主要采用了对照实验，对比③和④，可以获得的结论是 ______ 。
对比 ______ 还可以探究明矾的质量对净水效果的影响。
A.①和③
B.②和③
C.②和④
⑦硬度检验：标准规定，合格的生活饮用水以CaCO3计算总硬度限值为450mg/L，则合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过 ______ mg/L。
3.人类认识物质，始于“万物由原子构成”的哲学猜想，成于用化学方法“拆解”空气与水等具体物质的科学实践。科学发展常以如图所示的方式推进、循环。
（1）公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于 ______ 。
A.观察现象
B.提出问题
C.建立假说
D.实验验证
（2）空气的“拆解”史
①拉瓦锡在充满空气的密闭容器内持续加热足量金属汞，充分反应后发现容器内气体体积减少了，剩余气体不支持燃烧和呼吸，他由此得出“空气为混合物”的结论。拉瓦锡得出此结论的理由是 ______ 。
②实验室测空气中氧气含量，如图1连接压强传感器，实时测定实验装置内的压强变化，压强随时间的变化关系曲线如图2、3所示。（装置气密性良好，P是集气瓶内初始压强，P′是冷却后容器内的压强）。
ⅰ、说法正确的是 ______ 。
A.红磷燃烧，产生大量白雾
B.红磷用量对实验结果无影响
C.反应开始时压强瞬间变大是由于燃烧放热造成的
D.木炭燃烧方程式：C+O2CO2↑
ⅱ、木炭代替红磷实验后压强与实验前相等的原因是 ______ 。
③用“”表示氮原子，“”表示氧原子。若空气中其他成分忽略不计，如图中可表示空气的微观模型是 ______ 。
④19世纪末，科学家发现：从空气中分离出的氮气与化学反应生成的氮气，两者密度存在极小的差异，后经反复实验，终于发现了氩气等稀有气体。稀有气体曾被称为“惰性气体”，但现代科技中已能制备其化合物。
ⅰ、上述事实说明 ______ （不定项）。
A.科学结论会随着研究深入而不断修正
B.稀有气体不能与其他物质发生反应
C.实验结果的差异是科学发现的重要契机
D.研究空气的组成只需利用化学原理
ⅱ、氦气的化学式是 ______ 。氦气可以代替氢气填充飞艇，因其具有 ______ 和 ______ 的性质。
（3）水的“拆解”史
①18世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈 ______ 色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。
②氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在 ______ （选填“空气”或“氧气”）中燃烧，写出该反应的化学方程式 ______ 。
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式书笔正确的是 ______ 。
A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
B.2K2MnO4KMnO4+MnO2+O2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2KMnO4K2MnO4+O2↑
③拉瓦锡将铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。写出该反应的化学方程式 ______ ，该反应属于反应 ______ （基本类型）。
④以上实验均可证明水是由 ______ 组成的化合物，理论依据是 ______ 。
⑤电解法验证：用如图装置进行电解水实验。
ⅰ、乙玻璃管中产生气泡的位置在 ______ （填“a”、“b”或“c”）处。
通电过程中，产生气泡速率较快的是 ______ （填“甲”或“乙”）管。
电解水过程中长颈漏斗内的液面 ______ （填“升高”或“降低”或“不变”）。
ⅱ、若乙管中有5mL气体，则甲管中有 ______ mL气体，检验乙管中气体的方法是 ______ 。
ⅲ、在整个变化中，没有发生改变的微粒是 ______ （填微粒名称）。
ⅳ、下列说法正确的是 ______ 。
A.水中加入Na2SO4能增强导电性
B.电极N是负极
C.实验过程中甲、乙两管内水的体积比约为1：2
D.该实验能验证水是由氢气和氧气组成的
4.质量守恒定律，从宏观现象、实验验证、微观本质到实际应用的定量真理。
（1）下列现象能用质量守恒定律解释的是 ______ 。
A.冰熔化成水质量不变
B.湿衣服晾干质量减轻
C.镁条燃烧后固体质量增加
D.酒精挥发质量减少
（2）小组设计了验证质量守恒定律的实验如图甲、乙、丙所示。
①甲实验中烧杯出现的现象是 ______ ，反应的文字表达式是 ______ 。
②乙反应的化学反应方程式为 ______ 。该实验不能用于验证质量守恒定律的理由是 ______ 。
③丙是通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列说法错误的是 ______ 。
A.实验过程中气球先变大后变瘪
B.气球的作用是平衡气压，防止橡皮塞弹出
C.锥形瓶中固体由黑色变红色
D.若实验结束后打开瓶塞称量（瓶塞一起称），则指针偏左
④若用如图来记录丙实验，假设装置气密性良好。则纵坐标不可以表示 ______ 。
A.装置内的固体的质量
B.装置内物质总质量
C装置内氧元素的质量
D.装置内的原子总数
（3）微观解释：质量守恒的原因是反应前后原子的 ______ 不变。
（4）拓展：某物质1.6克在氧气中充分燃烧只生成4.4克二氧化碳和3.6克水。该物质中碳、氢元素的质量比为 ______ 。分子中碳、氢原子个数比为 ______ 。
5.从开发清洁的氢能，到维持地球碳循环平衡，再到构建太空站密闭生命支持系统，化学是人类应对能源与环境挑战的核心。
（1）未来新能源：氢气是未来主要能源之一。
①氢气被誉为未来能源，其主要优点是 ______ 。
A.电解水制氢成本低
B.燃烧产物是水
C.易液化储存
D.空气中有大量氢气
②储氢挑战：储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。
ⅰ、从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 ______ 。
ⅱ、将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 ______ 储存方式。
ⅲ、“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
【资料】常温下，氨的沸点是-33.5℃，氢气的沸点是-252.9℃。
请对比氢气和氨气的物理性质分析，为什么要将氢气制成液氨后储存和运输 ______ 。
用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察如图微观示意图，判断合成氨化学反应过程的微观顺序为 ______ （将如图三张图用序号排列）。
（2）地球生命之圈
“水循环”氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，如图是碳循环的示意图。
①从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质区别，这一循环是 ______ ，依据是 ______ 。
②下列说法错误的是 ______ （不定项）。
A.绿色植物的光合作用消耗氧气，释放二氧化碳
B.水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配
C.碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D.水循环的动力主要来自太阳能，水分子本身发生了改变
③自然界中消耗二氧化碳的途径之一是通过海水吸收。
ⅰ、海水吸收二氧化碳的原理之一是利用水与二氧化碳反应，反应的化学方程式为 ______ 。
ⅱ、如图1是科学家建立了从2000年开始，在海洋中仍能储存的CO2百分数的数据模型。
根据图像分析，随着时间推移，海洋储存CO2的比例 ______ 。
A.上升
B.下降
影响海洋中存储CO2比例的另一个因素是 ______ 。
ⅲ、将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利（或弊）的认识：______ （写一个）。
④加强低碳环保认识
ⅰ、综合如图2两个图示信息，可总结出的规律是 ______ 。
ⅱ、写出一条可以减少大气中二氧化碳含量的措施 ______ 。
ⅲ、《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是 ______ 。
A.反应前后分子的种类不变
B.反应前后共有三种氧化物
C.丙物质由8个原子构成
D.反应中甲和丁的分子个数比是2：1
（3）太空站的“人造循环”
航天员在空间站生活的水循环和氧再生系统如图所示。
①“□”中物质的化学式为 ______ 。
②若一位航天员一天要消耗0.8kg氧气，理论上每天需要电解水的质量是多少千克？根据化学方程式计算。
③根据图示分析说明物质X的元素组成 ______ 。
④根据图示分析为什么可以实现水循环和氧再生？______ 。
1.【答案】吸收;A;4;氮元素（或 N）;AB;无需提前冷冻，使用方便，制冷速度快（答案不唯一） Al;原子;AD;CaO+H2O=Ca（OH）2;放出;NaOH;加热效果差，温度达不到预期;反应物不能充分反应，放热不足（答案不唯一）;导管口先有气泡冒出，冷却后导管内形成一段水柱;红色
2.【答案】+4;分子在不断运动 过滤;＜;混合物 沸点;B;AB D 探究不同净水材料的净水效果;吸附；③；④;A;A;B;静置时间越长，净水效果越好;C;180
3.【答案】C；
①足量金属汞只消耗了空气中约的气体，剩余气体性质与消耗的气体不同，说明空气中含有多种物质；
②ⅰ、C；ⅱ、木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后装置内气体分子总数不变，压强不变；
③B；
④ⅰ、AC；ⅱ、He；密度比空气小；化学性质稳定（答案不唯一）；
①淡蓝；
②氧气；2H2+O22H2O；C；
③3Fe+4H2OFe3O4+4H2；置换反应；
④氢元素和氧元素；质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；
ⅰ、c；甲；升高；
ⅱ、10；将带火星的木条伸入乙管中，木条复燃，证明该气体是氧气；
ⅲ、氢原子、氧原子；
ⅳ、A
4.【答案】C 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色;硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠;2H2O22H2O+O2↑;该装置不是密封装置，生成的气体逸出装置;C;A 种类、个数、质量 3：1;1：4
5.【答案】B;分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，加压时分子间隔可缩小;低温液态;氨气沸点远高于氢气，更容易液化，储存和运输的难度更低、更便捷;③②① 水循环;水循环中没有新物质生成，属于物理变化，而氧循环和碳循环中有新物质生成，发生的是化学变化（答案不唯一）;AD;CO2+H2O=H2CO3;B;海水深度;容易导致海水酸化（答案不唯一）;1960～2020年全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高（答案不唯一）;植树造林（答案不唯一）;D ①O2；②0.9kg；③一定含有碳元素，可能含有氧元素和氢元素；④水循环：航天员生活产生的排泄物、废水等，经水净化系统处理后得到可使用的水，水又可用于水电解、航天员生活，实现水的循环利用；氧再生：水电解生成氧气，供航天员呼吸；航天员呼吸产生的CO2与水电解生成的H2在反应器中反应，生成的水又可回到水电解系统，持续产生氧气，实现氧的再生 实验序号
净水材料
净水效果
①
小卵石
净化速度快，水样浑浊，仍为红色
②
石英砂
净化速度较慢，水样较澄清，仍为红色
③
活性炭
净化速度很慢，水样澄清，一段时间后，出现浅红色
实验序号
水样的体积/mL
加明矾的质量/g
静置时间/min
浊度/%
①
200
0
20
87
②
200
0.3
20
16
③
200
0.4
10
31
④
200
0.4
20
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