2024-2025学年上海市黄浦区八年级（下）期末化学试卷（含答案）

这是一份2024-2025学年上海市黄浦区八年级（下）期末化学试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了5%；等内容，欢迎下载使用。
2.煤炭的主要成分是碳，作为人类历史上第一种大规模使用的化石能源，它不仅推动了蒸汽机的广泛应用，还改变了工业生产、交通运输和社会结构，奠定了现代工业文明的基础。
(1)碳在氧气中燃烧的现象是 ______ 。
A.发出白色的光
B.生成黑色固体
C.产生蓝色火焰
D.生成二氧化碳
(2)分析下表，说明含碳燃料充分燃烧的意义：______ 。
(3)蒸汽机利用水蒸气推动活塞或涡轮做功。水从液态变为气态，发生改变的是 ______ 。
A.水分子的质量
B.水分子的种类
C.水分子的大小
D.水分子的间隔
(4)金刚石和石墨都是碳的单质，如图是它们的结构。金刚石硬度大，可用于 ______ ；石墨质软，可用于制作铅笔芯。它们的物理性质差异较大的原因是 ______ 。
(5)《天工开物》中记载中国古代重要的冶金技术之一火法炼铜：“凡铜砂入炉，与木炭同煅，火力到时，铜质如流，泻出成砣”。氧气充足时炼铜炉内炭火温度可达1200℃左右；铜的熔点为1083℃。
①铜砂的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热时发生反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本类型是 ______ 。
②木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，装置如图所示。写出反应的化学方程式：______ 。试管中观察到的现象是 ______ 。实验过程中还可能生成一氧化碳的原因是：______ 。
③“火力到时，铜质如流，泻出成砣”，此法冶炼得到的铜不是粉末状而是块状的原因是 ______ 。
3.油气资源作为现代社会的重要能源，被称为“工业的血液”和“经济的命脉”，我国“西气东输“工程将西部天然气输送至东部，石油的分馏产物汽油、柴油和煤油等，广泛应用于汽车、船舶、飞机等交通工具。它们的燃烧为人类提供了大量能量，但也带来了环境问题。
(1)石油通过分馏塔实现在不同温度下的连续性多次汽化和冷凝过程，从而分离出不同 ______ 范围的物质。
A.熔点
B.沸点
C.密度
D.气味
(2)内燃机革命将汽车燃料升级为汽油(主要成分为C8H18)，C8H18由 ______ 种元素组成，其中碳、氢原子的个数比为 ______ 。
(3)汽油在燃烧过程中若未能完全燃烧，残留的碳会形成内燃机积碳现象。
①向内燃机压缩空气可以改善燃烧效率。空气中氧气的体积分数约为 ______ 。
②提高氧气浓度也可以促进燃料充分燃烧。如图是实验室制取气体的几种常用的发生装置和收集装置。
a.若用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，图中最适合选用的装置组合是 ______ (填字母)，反应的化学方程式是 ______ ；铁丝在氧气中燃烧，实验时应预先在集气瓶底部放少量细沙，细沙的作用是 ______ 。
b.若将制取氧气的发生装置与图中装置F和G连接，可以测量制取氧气的体积，发生装置应与F装置的 ______ (选填“a”或“b”)端连接。
(4)上海现在普遍使用的家用燃料为天然气，其主要成分是甲烷(CH4)。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。若1.6g甲烷完全燃烧，理论上需要多少克氧气？(根据化学方程式列式计算)
4.随着全球能源转型，电力正逐步取代化石燃料成为主要能源载体。清洁电力技术(如光伏发电、风力发电等)为实现“碳中和”目标提供了重要路径。
(1)光伏发电的关键元件是太阳能电池，其主要材料为晶体硅。制取硅的化学方程式为2C+SiO2Si+2X，其中X的化学式为 ______ 。
(2)2024年1月7日，我国首个利用氦气高空风能发电示范项目成功发电。构成氦气的微观粒子的名称是 ______ 。氦气的化学性质稳定，其用途是 ______ 。结合如图氦原子结构示意图分析，氦气化学性质稳定的原因是 ______ 。
(3)人类对于水的组成的认识历程漫长，电能为研究提供了重要的技术支持。
①1781年，卡文迪许通过点燃氢气得到了水。氢气燃烧时，产生 ______ 色火焰。
②1783年，拉瓦锡将水蒸气通过灼热铁管，发现水质量减少，收集到氢气，铁管质量增加且生成黑色固体(化学式：Fe3O4)，进而推翻了“水是单一元素物质”的观点。请写出Fe3O4的物质名称为 ______ 。
③1800年，尼科尔森电解水得到氢气和氧气。如图是电解水的实验装置。
ⅰ.接通电源后，观察到电极附近有气泡产生。检验A管中收集气体的方法是 ______ ，B管中收集气体的化学式为 ______ 。
ⅱ.该实验证明水是由 ______ 组成的。
ⅲ.为了探究影响电解水速度的因素，向100mL水中加入10mL不同浓度的碳酸氢钠溶液以增强其导电性，记录200s时收集到氢气的体积数据如表：
根据上述实验的数据可推断：电解水的速度与碳酸氢钠溶液浓度之间的关系是 ______ 。
5.随着全球气候变化加剧和化石能源的不可持续性日益凸显，以核能、太阳能、氢能为代表的新能源被寄予厚望。我国核电站主要使用低浓缩铀作为核燃料。
(1)如图是元素周期表中铀元素的相关信息。下列说法中错误的是 ______ 。
A.铀的原子序数是92
B.铀的元素符号为U
C.铀原子的质子数为92
D.铀的相对原子质量为238g
(2)铀−235和铀−238(235、238是中子数和质子数之和)都属于铀元素，它们的主要区别是原子核中的 ______ 数不同。
(3)我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将二氧化碳转化成有机物燃料，反应过程如图所示。
①下图是反应①水分解的微观示意图，化学反应过程中微观粒子的变化顺序为 ______ (用编号排序)。由图可知，该反应过程中没有发生改变的微观粒子是 ______ 。
②写出反应②的化学方程式 ______ 。催化剂在反应前后的质量和 ______ 不变。
③反应②中生成的水可全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①中需要不断补充水，其原因是 ______ 。
(4)氢能被视为21世纪的“终极能源”。镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化过程如图。
①写出氢氧化镁的化学式 ______ 。
②通过比较，写出释氢过程中方法1和方法2各自的一条优点。 ______ 。
参考答案
1.C；
AD；
A；
+4；56.5%；
①AC；
②量筒内液体凹液面的最低处；
③液面高于滤纸边缘等
2.A 提高燃料利用率，释放更多热量，减少CO等污染物的排放 D 切割玻璃;碳原子的排列方式不同 分解反应;C+2CuO2Cu+CO2↑;黑色固体逐渐变成红色;反应生成的二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳;氧气充足时，炭火温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状
3.B 2;4：9 21%;BE;2H2O22H2O+O2↑;防止高温熔融物溅落炸裂瓶底;b (4)6.4g
4.CO 氦原子;作保护气;氦原子核外只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构 淡蓝;四氧化三铁;将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则证明是氧气;H2;氢元素和氧元素;在其他条件相同时，碳酸氢钠溶液浓度越大，电解水的速度越快
5.D 质子 bac;氢原子和氧原子;2CO2+6H24H2O+C2H4;化学性质;根据化学反应前后元素种类和治理不变，由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，反应水中的氢元素完全转化到氢气中，而反应②中氢气中的氢元素转化到水和C2H4
中，所以为了使该过程持续发生，反应①中需要不断补充水 Mg(OH)2;方法1的优点是生成的镁能循环使用，方法2的优点是更节能 1g碳
产物
释放热量/kJ
完全燃烧
CO2
32.8
不完全燃烧
CO
9.2
碳酸氢钠溶液的浓度
0
10%
15%
20%
25%
30%
35%
收集到氢气体积/mL
1
4
7
11
15
18
20