2026年江西省新余一中等校联考中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年江西省新余一中等校联考中考化学二模试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。赣南客家米酒酿酒过程中，属于化学变化的是( )
A. 糯米淘洗B. 米饭摊凉C. 米酒发酵D. 蒸馏米酒
2.赣南炒粉是江西特色传统小吃，主要原料有米粉、鸡蛋、小白菜、肉丝等，上述原料中主要富含维生素的是( )
A. 米粉B. 鸡蛋C. 小白菜D. 肉丝
3.学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是( )
A. 二氧化碳B. PM10C. 臭氧D. 二氧化氮
4.党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是( )
A. 防治大气污染，可以大力植树造林，增加植被面积 B. 工业废水直接排入贡江
C. 合理施用农药、化肥，增加粮食产量 D. 生活污水集中处理，达标后排放
5.实验室离不开水。下列有关“水”的实验操作中正确的是( )
A. 过滤B. 量取
C. 蒸发D. 稀释
6.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 氦气可用于填充气球B. 碳酸钠可用作面点的发酵粉
C. 石墨可用于制铅笔芯D. 氢氧化铝可治疗胃酸过多症
7.小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了。他加入的物质可能是( )
A. 蔗糖B. 食盐
C. 硝酸铵固体D. 氢氧化钠固体
8.对乙酰氨基酚片是退烧药的一种，其主要成分为对乙酰氨基酚(化学式C8H9NO2)。下列有关说法正确的是( )
A. 对乙酰氨基酚是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
B. 对乙酰氨基酚是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
C. 对乙酰氨基酚中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为8：9：1：2
D. 对乙酰氨基酚，相对分子质量是151g
9.推理是化学学习常用的思维方法之一，下列有关推理正确的是( )
A. 水是无色、无味、透明的液体，则无色、无味、透明的液体一定是水
B. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
C. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
10.做稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应实验时，若在装有稀硫酸的试管中慢慢滴加氢氧化钡溶液至过量，下列有关其变化，其中不正确的是( )
A. B. C. D.
11.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______ 。
A.乙的溶解度大于甲的溶解度
B.甲中有少量丙时，可以用降温结晶法提纯甲
C.t1℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数一定相等
D.t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序为：______
12.化学与生活密切相关，下列物质的用途正确的是 ______
A.碳酸钙可用于补钙剂
B.碳酸氢钠可用于中和胃酸过多
C.氯化钠用于除锈
D.______ 可用于改良酸性土壤
13.下列方案能达到实验目的的是______
二、非选择题
14.新余市分宜县的夏布古法染整技艺是传承千年的国家级非物质文化遗产，完整工艺流程为：苎麻煮练脱胶→清水浸麻浸润→日光晒麻风干→河泥过泥固色。
(1)制作夏布的核心原料是天然苎麻，配制150g质量分数为6%的纯碱煮麻脱胶溶液，需要纯碱______ g。
(2)将浸泡后的麻料与麻渣杂质进行分离，类似于基本实验操作中的______ 。
(3)浸染后的苎麻放在阳光下晾晒，水分容易挥发，从微观角度解释原因：______ 。
(4)过泥固色环节，在麻料表面涂抹含有亚铁离子的天然河泥，______ 价的铁元素与苎麻中的成分发生反应，生成稳定的深色物质，让夏布久不褪色。
(5)夏布加工产生的废弃苎麻废渣，可直接作为有机肥还田，还可作为______ ，替代化石能源使用。
15.搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉发射成功。这是我国载人航天工程进入空间站应用与发展阶段的第3次载人飞行任务。
(1)搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，体现了液氢的 ______ (填“物理性质”或“化学性质”)。
(2)铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于 ______ (填“合成”或“金属”)材料。
(3)神舟十八号采用锂电池取代铬镍电池，制备锂电池的重要原料是碳酸锂，其由Li+和 ______ (填离子符号)构成。
(4)神舟十八号将进行中国航天史上首次太空养鱼——以斑马鱼和金鱼藻作为研究对象，在轨建立稳定运行的空间自循环水生系统。金鱼藻光合作用的化学方程式为，则X的化学式为 ______ 。
(5)中国空间站“天宫课堂”完成了泡腾片趣味性实验。泡腾片中的柠檬酸的化学式可简写成H3Ci，写出柠檬酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ______ 。
16.化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列图示回答问题。
(1)实验A为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿pH试纸，则测得结果与实际值相比______ (选填“偏大”或“偏小”)。
(2)实验B为验证质量守恒定律，实验时若红磷量不足，对实验的结果______ (选填“有”或“没有”)影响。
(3)实验C反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有______ 。
(4)实验C还可用于制取氧气，写出反应的化学方程式______ 。
(5)实验E中玻璃棒的作用是______ 。
17.用氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料，其主要流程如图所示：
【资料卡片】
①三价铁能和多种金属反应，如：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。
②碳酸氢铵受热易分解。
③硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇等醇类试剂。
(1)试剂x的化学式为______ 。
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是______ 。
(3)反应Ⅲ中为加快反应速率可进行的操作为 ______ ，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是______ 。
(4)反应Ⅳ中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式______ 。
18.下图是实验室常用气体制取装置，据图回答下列问题：
(1)仪器①的名称是______ 。
(2)若用E装置收集氧气，检验氧气集满的操作是______ 。
(3)实验室可用D装置制备二氧化碳并验证其性质，实验室用石灰石制取二氧化碳的化学方程式______ ，该发生装置的优点是______ ，______ 在烧杯中可以观察到的现象是______ 。
(4)实验室用浓盐酸和二氧化锰固体混合加热制取氯气，用该方法制取氯气应选用的发生装置是______ (填字母序号)。收集氯气不能用F装置，由此可推出氯气具有的性质是______ 。
19.宜春松花皮蛋是袁州区名贵特产，为“袁州三宝”之一。
某化学兴趣小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，回答下列问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
(1)取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。用pH试纸测定，读得pH=10，则溶液为 ______ 性。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱。
【分析推理】
(2)甲同学对反应后的溶液中溶质进行猜想：
猜想一：Na2CO3、NaOH、NaCl
猜想二：Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl
猜想三：NaOH、NaCl
猜想四： ______ 同学们认为猜想二不正确，理由是 ______ 。
【实验探究】
(3)
【反思总结】
(4)判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、还要考虑 ______ 。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
(5)将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，发现水温会升高，原因是 ______ 。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
20.某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示：
(1)当加入氯化钡溶液的质量为50g时，溶液中的阴离子有______ (填离子符号)。
(2)两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______ g。
(3)反应后所得溶液的质量为______ g。
(4)该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
(5)若沉淀未洗涤就称量，会导致测得的Na2SO4质量分数______ (填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。
参考答案
1.C
2.C
3.A
4.B
5.C
6.B
7.C
8.B
9.D
10.B
11.B；乙>甲>丙。
12.A 熟石灰
13.A；灼烧，观察固体颜色的变化(答案不唯一)。
14.9 过滤 温度越高，分子运动速率越快 +2 燃料(答案不唯一)
15.化学性质；
金属；
CO32−；
H2O；
H3Ci+3NaOH=Na3Ci+3H2O
16.偏大 没有 氯化氢或HCl 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
17.Fe 防止碳酸氢铵受热分解，提高原料利用率 搅拌或适当升高温度或将氯化钾固体粉碎(答案不唯一);降低硫酸钾的溶解度，促进硫酸钾析出，提高产率 4FeCO3+O2=煅烧2Fe2O3+4CO2
18.长颈漏斗 将带火星的木条放在集气瓶的b管口，若木条复燃，说明氧气已集满 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;可以控制反应的发生与停止(随开随用，随关随停);废物利用;气球上浮 C;能溶于水(或能与水发生反应)
19.碱 NaOH、NaCl、Ca(OH)2 碳酸钠和氢氧化钙不共存 稀盐酸 碳酸钠 四 反应物是否剩余 氧化钙和水反应放热
20.SO42−、Cl− 2.33 157.67 1.42% 偏大 选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去NaCl中混有的泥沙
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B
除去CO2中的少量HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
D
鉴别黄铜和黄金
______
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入 ______
无明显现象
滤液中不含 ______
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液
产生白色沉淀
猜想 ______ 成立