2026年高考真题——化学（贵州卷） 含解析

这是一份2026年高考真题——化学（贵州卷） 含解析试卷主要包含了 反应 可用于制备消毒剂 ， 下列实验操作规范的是， 是某离子液体的阴离子， 反式氨甲环酸具有凝血功能等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分 100 分 考试用时 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 He- 4 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 高效转化和利用 是实现国家“双碳”目标、推动能源转型、培育绿色低碳新质生产力的关键路径。
下列过程不涉及 化学变化的是
A. 经光电催化转化为有机化合物
B. 与天然气催化制备合成气( 、 )
C. 参与喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积
D. 超临界流体用作“超碳一号”发电系统的传热介质
【答案】D
【解析】
【详解】A． 经光电催化转化为有机化合物，有新物质生成，属于化学变化，A 不符合题意；
B． 与天然气(主要成分为 )催化制备合成气，发生反应催化剂 ，
参与反应生成新物质，属于化学变化，B 不符合题意；
C．石灰岩溶蚀时发生反应 ，沉积时碳酸氢钙分解释放 并重新生
成碳酸钙，均有新物质生成，属于化学变化，C 不符合题意；
D． 超临界流体是 在特定温度、压强达到临界值后形成的特殊流体状态，仅利用其物理性质传递
热量， 分子本身没有发生改变，无新物质生成，不涉及 的化学变化，D 符合题意；
故选 D。
2. 好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践过程与对应的分离方法不匹配的是
选项 茶文化实践过程 分离方法
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A 茶青烘干 蒸馏
B 清泉泡茶 萃取
C 茶水分离 过滤
D 茶吸异味 吸附
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．茶青烘干是通过加热使茶叶中含有的水分受热汽化，属于蒸发干燥操作，而蒸馏的原理是利用
互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，实现多组分液体的分离，二者原理不同，A 符合题意；
B．清泉泡茶时，水作为溶剂，将茶叶中的可溶性物质从固态茶料中提取进入水溶液，属于固液萃取操作，
B 不符合题意；
C．茶水分离是将液态茶水和不溶性的固态茶渣进行分离，属于过滤操作，C 不符合题意；
D．茶叶本身具有多孔结构，可通过物理作用吸附异味分子，属于吸附分离操作，D 不符合题意；
故选 A。
3. 反应 可用于制备消毒剂 。下列有关化学用语
的说法错误的是
A. 基态氧原子的 电子云轮廓图：
B. 的电子式：
C. 中子数为 20 的氯原子符号：
D. 的电离方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 电子云轮廓图为沿 y 轴伸展的哑铃形，与图示一致，A 正确；
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B． 中 C 与每个 O 形成双键，给出的电子式中各原子均满足 8 电子稳定结构，书写正确，B 正确；
C．中子数为 20 的氯原子，质量数=质子数+中子数=17+20=37，原子符号为 ，C 错误；
D．水是弱电解质，存在自偶电离，电离方程式书写正确，D 正确；
故选 C。
4. 下列实验操作规范的是
配制一定物质的量浓度的
除去 中混有的 HCl NaOH 溶液
A B
燃烧钠 搅拌
C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．容量瓶属于精密定容仪器，不能用于溶解固体，NaOH 固体溶解放热，需在烧杯中溶解、冷却
后再转移至容量瓶，A 错误；
B．HCl 可与饱和 溶液反应生成 ，除去 HCl 的同时生成目标产物 CO2，不会引入新杂质，且
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题给装置采用“长进短出”的洗气方式，符合除杂要求，B 正确；
C．钠燃烧实验需在耐高温的坩埚或蒸发皿中进行，表面皿是玻璃材质，不耐高温，加热易炸裂，C 错误；
D．温度计的水银球质地脆弱，故温度计仅用于测量温度，不能代替玻璃棒搅拌，否则易损坏温度计水银球，
D 错误；
故选 B。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：
B. 向苯酚钠溶液中通入少量 ：2 2
C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)：
D. 向 溶液中滴加过量 溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极 Fe 失电子生成 ，负极反应式为 ，A 错误；
B．酸性： 苯酚 ，根据“强酸制弱酸”的规律，无论通入 的量有多少，苯酚钠和 CO2
反应产物均为苯酚和 ，不会生成 ，离子方程式为：
，B 错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化 中的 ，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成 ，C
错误；
D． 与过量 反应时， 、 完全反应， 与 生成沉淀，离子方程式为：
，D 正确；
故选 D。
6. 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。
①
② (砷镜)
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设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的质子数目为
B. 反应②中每生成 1 ml As 转移电子数目为
C. 溶液中， 数目为
D. 25℃和 101 kPa 下， 含有的原子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A． 的摩尔质量为 ， 物质的量为
，1 个 分子中含 10 个质子，故 中含有的质子数为 ，A 错
误；
B．反应②中 元素从 价升高到 价，每生成 1 ml As 失去 电子，数目为 ，B 正确；
C． 是强电解质，在水中完全电离， 溶液中 的物质的量为
，数目为 ，C 错误；
D． 、 为常温常压，气体摩尔体积大于 ， 物质的量小于 ，
原子数目小于 ，D 错误；
故选 B。
7. 是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的短周期主族
元素，基态 Q 原子的核外电子有 4 种空间运动状态，X 和 Z 同族，Y 的价层电子数最多。下列说法错误的
是
A. 第一电离能：Y＞W＞X＞Z B. 最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z
C. 电负性：Y＞X＞W＞Q D. 最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X
【答案】D
【解析】
【分析】基态 Q 原子的核外电子有 4 种空间运动状态，则基态 Q 原子的核外电子占据 4 个原子轨道，其核
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外电子排布式为 1s22s22p2，Q 为 C 元素；结合 可知 Y 形成 1 个共价键，且已知 Y 的价层
电子数最多，则 Y 位于第ⅦA 族，因为 Q、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，则 Y 为
F 元素，进而可得 W、X 分别为 N 元素和 O 元素；Z 和 X 同族，则 Z 为 S 元素，据此回答。
【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA 族、第 VA 族元素的第一电离能比
同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>N>O>S，
A 正确；
B．Q、X、Z 的最简单氢化物分别为 CH4、H2O、H2S，中心原子均采取 sp3 杂化，CH4 的中心原子 C 原子
上没有孤电子对，H2O、H2S 的中心原子上都有 2 个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤
电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则 CH4 的键角最大，而电负性：O>S，则键角： H2O >H2S，
B 正确；
C．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>O>N>C，C 正确；
D．H2O 在常温下呈液态，而 NH3、HF 在常温下呈气态，则 H2O 的沸点最高，电负性：F>N，则 HF 分子
间氢键的强度大于 NH3 分子间氢键的强度，则沸点：H2O>HF> NH3，D 错误；
故选 D。
8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
稳 定 性 ：
A 向 CuSO4 溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色
将 NaCl 溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏 B
转
将 1-溴丙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液
C 反应生成了丙烯
中，溶液褪色
足量 Zn 分别与等体积、等 pH 的两种酸 HA 和 HB 充分反应，产生 H2 的
D 结合质子的能力：A-＜B-
物质的量：HA＞HB
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
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【解析】
【详解】A．根据现象可知稳定性： ，这是因为 N 的电负性比 O 的电负
性小，更容易给出孤电子对，形成的配合物更稳定，A 正确；
B．电解 NaCl 溶液时发生氧化还原反应，生成 NaOH、Cl2 和 H2，离子方程式为：
；NaCl 溶于水时已自发电离出 和 ，电离不需要通电，B
错误；
C．1-溴丙烷与 NaOH 乙醇溶液共热时，挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性 溶液褪色，无法证明
反应生成了丙烯，C 错误；
D．产生 H2 的物质的量：HA＞HB，则 n(HA)>n(HB)，又因为 HA 和 HB 两种酸的体积和 pH 相同，则酸性：
HA