2026年高考真题——化学（江西卷） 含解析

这是一份2026年高考真题——化学（江西卷） 含解析试卷主要包含了5 Ca 40，00 mL，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 红米饭南瓜汤是井冈山斗争时期红军的主食，其中所含的物质不属于高分子的是
A. 纤维素 B. 核糖 C. 核酸 D. 蛋白质
【答案】B
【解析】
【详解】A．纤维素是多糖类物质，相对分子质量可达几万到几十万，属于天然有机高分子，A 不符合题意；
B．核糖属于单糖，分子式为 ，相对分子质量仅为 150 左右，属于小分子，不属于高分子，B 符合
题意；
C．核酸是由核苷酸聚合形成的生物大分子，相对分子质量很大，属于高分子，C 不符合题意；
D．蛋白质是由氨基酸聚合形成的生物大分子，相对分子质量可达几万到上百万，属于高分子，D 不符合题
意；
故选 B。
2. 下列粒子的 VSEPR 模型为平面三角形且其空间结构为 V 形的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A． 中心原子 S 的价层电子对数为 ，VSEPR 模型为平面三角形，含 1
对孤电子对，空间结构为 V 形，A 符合题意；
B． 中心原子 C 的价层电子对数为 ，无孤电子对，VSEPR 模型和空间结构均为
直线形，B 不符合题意；
C． 中心原子 B 的价层电子对数为 ，无孤电子对，VSEPR 模型和空间结构均为平
面三角形，C 不符合题意；
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D． 中心原子 O 的价层电子对数为 ，含 2 对孤电子对，VSEPR 模型为四面体形，
空间结构为 V 形，D 不符合题意；
故选 A。
3. 浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是
A. 应加装陶土网，使试管受热均匀
B. 应改用稀硫酸，使实验更加安全
C. 品红溶液不褪色，说明装置漏气
D. 向外拉铜丝离开液面，终止反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．试管可直接用酒精灯加热，陶土网仅用于烧杯、烧瓶等底面积较大的玻璃仪器加热，无需加装
陶土网，A 错误；
B．稀硫酸不具有强氧化性，铜的金属性比 H 弱，铜和稀硫酸在加热条件下不反应，只有浓硫酸在加热条件
下可与铜反应生成 SO2，不能改用稀硫酸，B 错误；
C．品红溶液不褪色还可能是反应温度不足，尚未生成 SO2，不一定是装置漏气，C 错误；
D．向外拉铜丝离开浓硫酸液面，反应物脱离接触，即可终止反应，D 正确；
故选 D。
4. 我国科学家在硅衬底上成功合成 材料，实现了黄光 LED 的重大突破，点亮了“中国之光”。
已知 Ga、In 和 Al 同族，下列说法正确的是
A. Ga 的价层电子排布是
B. 中 Ga 与 In 化合价不同
C. 单晶硅是半导体材料
D. 是金属材料
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【答案】C
【解析】
【详解】A．Ga 位于第四周期第ⅢA 族，价层电子排布为 ， 是 Al 的价层电子排布，A 错误；
B．在 中 N 元素显-3 价，Ga 和 In 均为第ⅢA 族元素，最高正价均为+3，
，满足各元素的正负化合价代数和为 0，则在 中二者化合价均为+3 价，
化合价相同，B 错误；
C．单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，C 正确；
D． 中含有非金属元素 N，不属于金属材料，D 错误；
故选 C。
5. 降糖药格列本脲的分子结构如图，其中不含有的官能团是
A. 酯基 B. 醚键 C. 碳卤键 D. 酰胺基
【答案】A
【解析】
【详解】A．酯基的结构为 ，该分子中不存在羰基与氧原子直接相连且氧连接烃基的结构，不含酯
基，A 符合题意；
B．分子中存在 （苯环-氧-甲基）结构，即醚键，含有醚键，B 不符合题意；
C．分子中苯环直接连接氯原子，存在碳氯键（C-Cl），含有碳卤键，C 不符合题意；
D．分子中存在 结构，即酰胺基，含有酰胺基，D 不符合题意；
故选 A。
6. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量 和 杂质）制备高纯
碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是
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A. 浸出过程：
B. 浸出过程：
C. 净化过程：
D. 碳化过程：
【答案】C
【解析】
【分析】优质大理石原料（主要成分为 ，含少量 、 杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分
解得到金属氧化物 、 、 ；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金
属 阳 离 子 、 、 、 ， 得 到 含 多 种 金 属 离 子 的 酸 性 溶 液 ； 浸 出 液 加 入 石 灰 浆
（ 悬浊液）进行净化，调节 pH 使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入 、
碳化， 转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯 ；
【详解】A．煅烧时 ，浸出时 和盐酸反应， 是金属氧化物不能拆，
离子方程式为 ，A 正确；
B． 可等价表示为 ，与盐酸发生复分解反应，生成 、 和水，反应无化合价
变化，离子方程式为 ，B 正确；
C．净化过程加入的是石灰浆， 为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为 和 ，须保
留化学式，正确离子方程式应为 ，C 错误；
D．碳化时溶液中含 ，通入 创造碱性环境，再通入 生成 ，与 结合析出 沉
淀，离子方程式为 ，D 正确；
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故选 C。
7. 背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是
A. 阳极反应： B. 外电路电子由 b 流向 a
C. 每生成 ，消耗 D. 经交换膜从右向左移动
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为阴离子交换膜电解池，右侧通入 与 生成 ，氮元素化合价从 0 降低至-3，发
生 得 电 子 的 还 原 反 应 ， 因 此 右 侧 电 极 为 阴 极 ， 连 接 电 源 负 极 b， 阴 极 反 应 为
；左侧电极为阳极，连接电源正极 a， 在阳极失电子发生氧化反
应，阳极反应为 ，总电解反应为 ；
【详解】A．阳极是 失去电子生成氧气，正确电极反应式为 ，A 错误；
B．右侧 转化为 ，N 元素化合价降低发生得电子的还原反应，故右侧为阴极，b 为电源负极，a 为
电源正极，外电路电子只能在导线中移动，路径为 b 流向阴极、阳极流向 a，不存在 b 直接流向 a 的路径，
B 错误；
C．根据总反应 ，生成 消耗 ，则生成 仅
消耗 ，C 错误；
D．电解池通用规律为阴离子向阳极移动，阳极在装置左侧，体系中迁移的阴离子 可穿过阴离子交换
膜，因此 从阴极区向阳极区移动，D 正确；
故选 D。
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8. 由下列实验事实推理得出结论，正确的是
实验事实 结论
A 葡萄汁与新制 反应，生成砖红色沉淀 葡萄中含有葡萄糖
B 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉
C 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯
D 柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡 柠檬中含有柠檬酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．与新制 反应生成砖红色沉淀只能证明存在含醛基的还原性物质，不一定是葡萄糖，
A 错误；
B．淀粉遇碘单质会出现特征蓝色，香蕉泥滴加碘酒变蓝可证明香蕉中含有淀粉，B 正确；
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体不一定是乙烯，也可能是其他还原性气态有机物，C 错误；
D．与碳酸钠反应产生气泡只能说明存在酸性强于碳酸的酸，不一定是柠檬酸，D 错误；
故选 B。
9. 用 HCl 溶液滴定 硼砂（ ）标准溶液，滴定至终点时，消耗
HCl 溶液 10.00 mL，下列说法正确的是
已知： ；
A. 滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗
B. 以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色
C. 滴定至 时，体系中
D. HCl 溶液浓度为
【答案】C
【解析】
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【分析】由已知 ， 与 按 1:1 反应生成 ，1ml
电离出 ，水解后生成 2 ml ，故计量关系为 ；
【详解】A．滴定前锥形瓶若用硼砂标准溶液润洗，会使瓶内硼砂的物质的量偏大，导致测定结果误差，锥
形瓶只需水洗无需润洗，A 错误；
B．HCl 滴定硼砂，滴定前硼砂溶液呈碱性，加入酚酞显红色，滴定终点时溶液 pH 降至酚酞变色范围以下，
现象为红色变为无色，B 错误；
C．根据 ，则 ，即 ，
则 ， 则 ，因此
，C 正确；
D．由分析可知，反应计量关系为 ， ，则
， ，D 错误；
故选 C。
10. 高能离子化合物 由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为 7，内层电子
总数为 8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是
A. M B. X C. Y D. Z
【答案】C
【解析】
【分析】四种元素原子内层电子总数为 8，且位于同一短周期，可推断每一种元素内层电子数均为 2，即四
种元素均位于第二周期。根据阴离子结构示意图可知，Y 得到一个电子后形成四个共价键，故 Y 原子最外
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层有 3 个电子，即 Y 为 B 元素；Z 形成四个共价键，故 Z 为 C 元素；M 形成一个共价键，故 M 为 F 元素；
B、C、F 基态原子中未成对电子数分别为 1、2、1，根据四种原子基态时未成对电子总数为 7 可知，X 的未
成对电子数应为 3，故 X 为 N 元素；
【详解】同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，故 B、C、N、F 中电负性最小的为 B 元素，即元素
Y，故选 C。
11. 为探究银白色金属 X 的组成，进行下列实验（如图）。X 中所含元素至少有
A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种
【答案】B
【解析】
【详解】首先，调 pH=7 时生成蓝色沉淀，该沉淀可溶于柠檬酸和浓氨水，最终得到深蓝色溶液，这是
的特征反应，结合焰色反应为绿色火焰，可证明 X 中一定含有铜元素。 其次，题干明确说明 X 是银
白色金属，而单质铜为紫红色，因此 X 不可能是纯铜，一定还含有其他金属元素，因此 X 所含元素至少为
2 种；
整个流程为：铜在浓盐酸和过氧化氢中氧化溶解： ；生成绿色溶液（蓝
色和黄色组合色）是因为存在配位平衡： ；加
氢氧化钾调 pH 生成氢氧化铜蓝色沉淀；加柠檬酸溶解 沉淀，与浓氨水络合溶解生成深蓝色
的溶液；
答案选 B。
12. 多相系超导体 晶体结构如图，晶胞参数 ， ，下列说法错误的是
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A. 1 号 Cu 的坐标为 B. ， ，
C. Y 和 Ba 的 O 配位数不相等 D. O 原子占据金属原子的八面体空隙
【答案】A
【解析】
【详解】A．1 号 Cu 位于 x=0、y=1、z= 的棱上，对应分数坐标为 ，坐标为 ，A 错误；
B．均摊法计算：Y 在晶胞内部共 1 个，Ba 在晶胞内部共 2 个，Cu 为 个，O 总数为
，故 ， ， ，B 正确；
C．以体心 Y 为研究对象，距离 Y 较近的 O 有 8 个，但由于 ，Y 的 O 配位数实际为 4，同理 Ba 距离
较近的 O 有 10 个，但受限于 ，实际 Ba 的 O 配位数为 6（即位于棱上的 6 个 O），C 正确；
D．由题图可知，该晶胞中各位置的 O 均占据由周围 6 个金属原子形成的八面体空隙中(部分金属原子位于
晶胞外，题图中未画出，例如 4 个 Ba 和 2 个 Cu 可形成 1 个八面体空隙)，D 正确；
故选 A。
13. ／ZSM-5 是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是 / 和 / 氧化还原循环协同
作用，反应路径如图（TS 代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是
A. 通入 HCl 会降低催化活性，因为生成了
B. CN 键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75 eV
C. TS-2 所属的基元反应为决速步骤
D. 物种①为
【答案】D
【解析】
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【详解】A．通入 HCl 时， 会与催化剂中的 生成难溶的 CuCl，使催化剂活性位点减少，并非生成
了 ，A 错误；
B．能垒为过渡态与前一中间体的自由能差值，恒为正值，CN 键初始氢化对应 TS-1，能垒为
，B 错误；
C．决速步骤为反应过程中能垒最大的基元反应，经计算 TS-1、TS-2、TS-3 对应的能垒分别为 1.82 eV、1.25
eV、0.83 eV，TS-1 所属基元反应为决速步骤，C 错误；
D．根据反应前后原子守恒，①是 与 反应得到的中间体，后续生成 ，故
物种①为 ，D 正确；
故选 D。
14. X 是重要的有机合成中间体，其可能的合成反应机理如图。下列说法正确的是
A. 反应 a 的催化剂为 NHC
B. 反应 b 中 发生氧化反应
C. 物质 M 的结构简式为
D. 总反应的原子利用率为 100%
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应 a 中 NHC 是生成物，且该反应体系的催化剂还包含 Ir 配合物，并非反应 a 的催化剂为 NHC，
A 错误；
B．结合流程， 转化 (Ⅲ)L 过程中失去电子，发生氧化反应，反应 b 中， (Ⅲ)L 转化为 IrL 过程中
得到电子，则 作为还原剂失去电子，发生氧化反应，B 正确；
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C．M 中含单电子的 C 进攻 中含有单电子的碳得到目标产物，结合生成物的结构简式可
知，M 应为 ，C 错误；
D．反应物 中 S、Na、O 未进入 X 中，推测还有副产物存在，因此原子利用率小于 100%，D 错
误；
故选 B。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体 K 的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。
回答下列问题：
（1）化合物 A 的名称是___________。
（2）写出 C 的结构简式___________。
（3）由 D 生成 E 的过程中，产生的无机废气应使用________（填化学式）溶液吸收。
（4）E 到 F 的有机反应类型是____________。
（5）化合物 G 中________（填“1”或“2”）号碳上氢原子酸性更强。
（6）写出Ⅰ的结构简式____________。
（7）化合物 B 的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。
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a）含有两个六元环，其中一个是苯环；
b）苯环只有一个取代基。
写出其中一种无手性的结构简式______________________。
【答案】（1）苯甲醛 （2）
（3）NaOH （4）取代反应
（5）2 （6）
（7） ①. 13 ②. 、 或 （Ph 为苯基）
【解析】
【分析】A 与 发生反应生成 B，B 与 H2 发生加成反应生成 C（ ），C 与
发生取代反应生成 D，D 与 SOCl2 在加热条件下反应生成 E，E 发生取代反应成环生成 F，
F 发生取代反应生成 G，G 发生取代反应生成 H，H 被臭氧氧化，生成 I，I 与 生成 J，结合 A→
B 的反应、借鉴 J 的结构可知 I 为 ，J 发生还原反应生成 K。
【小问 1 详解】
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A 的结构为 ，其名称为苯甲醛；
【小问 2 详解】
由分析知，C 的结构简式为 ；
【小问 3 详解】
由 D、E 的结构可知，E 中的 Cl 来自 SOCl2，根据元素种类及价态可以判断反应生成了副产物 SO2，因此用
碱液吸收；
【小问 4 详解】
对比 E、F 的结构可知，E 中氯原子与酯基和氮之间的 C-H 键上的氢原子结合成 HCl，关环形成四元环，E
到 F 的有机反应类型是取代反应；
【小问 5 详解】
化合物 G 中，1 号碳原子与 2 号碳原子与吸电子基 的距离不同，离吸电子基越近， 极
性越大，酸性越强，因此 2 号碳上的氢原子酸性更强；
【小问 6 详解】
由分析知，I 的结构为 ；
【小问 7 详解】
化合物 B 分子中含有 10 个 C、1 个 N 与 1 个 O，不饱和度为 5；同分异构体中的苯环含有 6 个 C，不饱和
度为 4，加上另一个六元环，不饱和度为 1，该六元环由 4 个 C、1 个 N、1 个 O 构成，由于苯环只有一个
取代基，可以认为苯基是该六元环的一个取代基，可能取代在 C 原子或 N 原子上，则 N 原子与苯基的可能
位置关系有(将 O 视为 )① 、② 、③ 、④ ，则将六元环中的其中一
个 变为 O 即可得满足条件的同分异构体，根据①~④的对称性可知，同分异构体共有
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种，其中①对应的 3 种同分异构体中的 C 都连接 2 个 H，因此没有手性，其结构为 、
或 。
16. 稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗 中主要杂质元素有 As（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）、Pb（Ⅱ），精
制工艺流程图如下：
已知：
a）萃取剂[Hbet][ ]是离子液体
b） ，
c）分配率（Fe）
回答下列问题：
（1）离子液体[Hbet][ ]________（填“能”或“不能”）与水互溶。
（2）阶段Ⅰ，In、Fe 元素在两种体系中的浸出率及分配率如图，体系中维生素 C（Vc）的作用是
________________________________。
（3）有机相 2 可循环用于阶段________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）试剂①可选择 HCl 或 ，主要元素的含量如下表（ ，按投料计质量分数）。
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水相 2/（ ） 精制 /
元素 粗 /
组 HCl 组 组
Fe 1.60 41 32 0.071
Pb 0.26 3 44 0.0042
In 58 18000 33000 51
i．水相 2 中， 组 浓度远小于 HCl 组，原因是________________________________________。
ii．实际工艺中选用 HCl 的原因是______________________________________________。
（5）阶段Ⅲ，溶液中 ________ 时， 恰好沉淀完全。
（6）水相 2 中的砷酸（ ）最终转化成 沉淀，杂质 As 被除去。写出总化学反应方程式
________________________________。
【答案】（1）不能 （2）将 还原为
（3）Ⅰ （4） ①. 的溶解度小于 ②. In 元素的损失更少
（5）
（6）
【解析】
【分析】流程分为三个核心阶段：阶段Ⅰ利用离子液体萃取剂实现 In 与杂质初步分离，加入维生素 C 将
还原为 ，降低 Fe 在萃取相的分配率，减少 In 中 Fe 杂质混入；阶段Ⅱ经酸反萃取将 In 转移入水
相，萃取后得到的有机相可回收循环回阶段Ⅰ利用；阶段Ⅲ通过分步调 pH，先沉淀除去 Fe、As（As 最终
转化为 沉淀除去），再沉淀得到高纯度精制 。
【小问 1 详解】
由题给流程知，阶段 1 过滤后有分液操作，说明该离子液体与水不互溶。
【小问 2 详解】
由图可知，水中加入 Vc 后，Fe 的分配率显著下降，In 的浸出率、分配率几乎不受影响；Vc 是典型的还原
剂，其作用为将 还原为 ，实现 In 和 Fe 的初步分离。
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【小问 3 详解】
有机相 2 的成分为萃取剂 ，该萃取剂在阶段Ⅰ参与萃取过程，因此提纯再生后可循环用于阶
段Ⅰ。
【小问 4 详解】
i．由分析知，硫酸与盐酸在阶段Ⅱ的作用为生成难溶物 或 ，将 元素除去， 组
浓度低，说明 更难溶。
ii．由表格数据，HCl 体系水相 2 中 In 浓度远大于硫酸体系，即 In 保留量更多，最终精制 中 In
的 更高，Fe 杂质含量更低，表明主要考虑选用 HCl 可使 In 元素损失更少。
【小问 5 详解】
恰好沉淀完全时， ，此时
。
【小问 6 详解】
由分析知，阶段Ⅰ中 被还原为 ，水相 2 中 、 反应生成 沉淀，铁由+
2 价变为+3 价，故需要加入氧化剂，没有给出氧化剂时，考虑空气中的氧气，根据电子得失守恒、原子守
恒配平化学方程式为 。
17. /CaO 热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密度高、储／释能速度快等优点。其化学反
应与能量关系图如下：
回答下列问题：
（1） ________ 。
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（2）同等条件下， 表面自由能 G（块状）________G（粉末）（填“>”“=”或“