2026年高考贵州卷化学高考真题（网络 收集版）（含解析）

这是一份2026年高考贵州卷化学高考真题（网络 收集版）（含解析）试卷主要包含了 反应可用于制备消毒剂， 下列实验操作规范的是， 是某离子液体的阴离子， 反式氨甲环酸具有凝血功能等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分 考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 He- 4 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 高效转化和利用是实现国家“双碳”目标、推动能源转型、培育绿色低碳新质生产力的关键路径。下列过程不涉及化学变化的是
A. 经光电催化转化为有机化合物
B. 与天然气催化制备合成气(、)
C. 参与喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积
D. 超临界流体用作“超碳一号”发电系统的传热介质
【答案】D
【解析】
【详解】A．经光电催化转化为有机化合物，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；
B．与天然气(主要成分为CH4)催化制备合成气，发生反应催化剂，参与反应生成新物质，属于化学变化，B不符合题意；
C．石灰岩溶蚀时发生反应，沉积时碳酸氢钙分解释放并重新生成碳酸钙，均有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D．超临界流体是在特定温度、压强达到临界值后形成的特殊流体状态，仅利用其物理性质传递热量，分子本身没有发生改变，无新物质生成，不涉及的化学变化，D符合题意；
故选D。
2. 好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践过程与对应的分离方法不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．茶青烘干是通过加热使茶叶中含有的水分受热汽化，属于蒸发干燥操作，而蒸馏的原理是利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，实现多组分液体的分离，二者原理不同，A符合题意；
B．清泉泡茶时，水作为溶剂，将茶叶中的可溶性物质从固态茶料中提取进入水溶液，属于固液萃取操作，B不符合题意；
C．茶水分离是将液态茶水和不溶性的固态茶渣进行分离，属于过滤操作，C不符合题意；
D．茶叶本身具有多孔结构，可通过物理作用吸附异味分子，属于吸附分离操作，D不符合题意；
故选A。
3. 反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是
A. 基态氧原子的电子云轮廓图：
B. 的电子式：
C. 中子数为20的氯原子符号：
D. 的电离方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子云轮廓图为沿y轴伸展的哑铃形，与图示一致，A正确；
B．中C与每个O形成双键，给出的电子式中各原子均满足8电子稳定结构，书写正确，B正确；
C．中子数为20的氯原子，质量数=质子数+中子数=17+20=37，原子符号为，C错误；
D．水是弱电解质，存在自偶电离，电离方程式书写正确，D正确；
故选C。
4. 下列实验操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．容量瓶属于精密定容仪器，不能用于溶解固体，NaOH固体溶解放热，需在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，A错误；
B．HCl可与饱和溶液反应生成，除去HCl的同时生成目标产物CO2，不会引入新杂质，且题给装置采用“长进短出”的洗气方式，符合除杂要求，B正确；
C．钠燃烧实验需在耐高温的坩埚或蒸发皿中进行，表面皿是玻璃材质，不耐高温，加热易炸裂，C错误；
D．温度计的水银球质地脆弱，故温度计仅用于测量温度，不能代替玻璃棒搅拌，否则易损坏温度计水银球，D错误；
故选B。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：
B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2 2
C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)：
D. 向溶液中滴加过量溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成，负极反应式为，A错误；
B．酸性： 苯酚，根据“强酸制弱酸”的规律，无论通入CO2的量有多少，苯酚钠和CO2反应产物均为苯酚和，不会生成，离子方程式为： ，B错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化 中的，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成，C错误；
D．与过量反应时，、完全反应，与生成沉淀，离子方程式为： ，D正确；
故选D。
6. 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。
①
②(砷镜)
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的质子数目为
B. 反应②中每生成1 ml As转移电子数目为
C. 溶液中，数目为
D. 25℃和101 kPa下，含有的原子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误；
B．反应②中元素从价升高到0 价，每生成1 ml As失去电子，数目为，B正确；
C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误；
D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误；
故选B。
7. 是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是
A. 第一电离能：Y＞W＞X＞ZB. 最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z
C. 电负性：Y＞X＞W＞QD. 最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X
【答案】D
【解析】
【分析】基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，则基态Q原子的核外电子占据4个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p2，Q为C元素；结合可知Y形成1个共价键，且已知Y的价层电子数最多，则Y位于第ⅦA族，因为Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为F元素，进而可得W、X分别为N元素和O元素；Z和X同族，则Z为S元素，据此回答。
【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>N>O>S，A正确；
B．Q、X、Z的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，中心原子均采取sp3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对，H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则CH4的键角最大，而电负性：O>S，则键角： H2O >H2S，B正确；
C．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>O>N>C，C正确；
D．H2O在常温下呈液态，而NH3、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负性：F>N，则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢键的强度，则沸点：H2O>HF> NH3，D错误；
故选D。
8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据现象可知稳定性：，这是因为N的电负性比O的电负性小，更容易给出孤电子对，形成的配合物更稳定，A正确；
B．电解NaCl溶液时发生氧化还原反应，生成NaOH、Cl2和H2，离子方程式为：；NaCl溶于水时已自发电离出和，电离不需要通电，B错误；
C．1-溴丙烷与NaOH乙醇溶液共热时，挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，无法证明反应生成了丙烯，C错误；
D．产生H2的物质的量：HA＞HB，则n(HA)>n(HB)，又因为HA和HB 两种酸的体积和pH相同，则酸性：HA