2026年高考贵州卷化学高考真题（无答案）

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一、未知
1．高效转化和利用CO2是实现国家“双碳”目标、推动能源转型、培育绿色低碳新质生产力的关键路径。下列过程不涉及CO2化学变化的是
A．CO2经光电催化转化为有机化合物
B．CO2与天然气催化制备合成气(CO、H2)
C．CO2参与喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积
D．CO2超临界流体用作“超碳一号”发电系统的传热介质
2．好山、好水、好茶，贵州茶文化源远流长。下列茶文化实践过程与对应的分离方法不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
3．反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是
A．基态氧原子的电子云轮廓图：
B．CO2的电子式：
C．中子数为20的氯原子符号：
D．的电离方程式：
4．下列实验操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列离子方程式书写正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：22
C．用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)：
D．向溶液中滴加过量溶液：
6．法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。
①
②(砷镜)
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的质子数目为
B．反应②中每生成1 ml As转移电子数目为
C．溶液中，数目为0.1NA
D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为
7．是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y＞W＞X＞ZB．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z
C．电负性：Y＞X＞W＞QD．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X
8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．一种能有效检测重金属的荧光探针及其检测机理如图。
下列说法错误的是
A．Ⅰ不存在顺反异构体
B．Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为sp、
C．Ⅱ中汞元素的化合价为0
D．该探针不适合直接检测强酸性样品
10．反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。
下列说法正确的是
A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大
B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行
C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著
11．储能技术是新能源产业发展的重要支撑。一种基于TEMPO衍生物作为正极储能活性材料的水系有机液流电池的工作原理如图。
下列说法正确的是
A．充电时，电极a发生氧化反应
B．充电时，电子从电源的负极流向a极，由b极流向电源的正极
C．放电时，正极反应为
D．放电时，外电路转移2 ml电子，理论上负极区溶液质量减少71 g
12．某磷废渣的主要成分为、和，一种对其进行分离的工艺流程如图。
下列说法错误的是
A．“焙烧”的目的是使、分解
B．“浸取”可能的反应为
C．“滤渣浮选”利用了和物理性质的差异
D．“滤液沉淀”可以利用流程中产生的CO2和制备沉淀剂
13．中俄科学家合成的世界上首个氦钠电子化合物，由、He原子和电子对()组成，化学式为，也可以表示为，其晶体结构(局部，电子对占位未表示)如图1，晶体结构在、、平面的投影(局部)均如图2.
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为B．He的配位数为8
C．该晶体的密度为D．两个的最近核间距为
14．25℃时，用溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数，后作简化处理)如图。
下列说法错误的是
A．曲线①在内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH
B．滴定HA过程中存在关系：
C．其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大
D．越大，时溶液的pH越接近7
15．双氯磺酰亚胺[]是制备某锂离子电池电解质的关键中间体。某研究小组设计实验对其进行制备，部分实验装置如图1。
实验步骤：
Ⅰ．将(0.5ml)氨基磺酸()、()二氯亚砜()和()氯磺酸()依次加入三颈烧瓶中。
Ⅱ．连接好装置，在一定温度下持续搅拌至反应液变成深红棕色黏稠液体，停止加热。
Ⅲ．待反应液冷却至室温后，先常压蒸馏去除过量的低沸点反应物，再减压蒸馏，收集、左右的馏分，得到淡黄色粗品。
已知：①总反应为；所有原料均经精制后用于反应。
②沸点为；遇水剧烈水解产生大量白雾；在高温下易分解，。
回答下列问题：
(1)装置A中球形冷凝管的进水口为_________(填“a”或“b”)。
(2)装置B的作用是_____________________。
(3)发生水解反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)装置C和D的连接顺序不宜互换，原因是___________________________________(答两点)。
(5)步骤Ⅲ中采用减压蒸馏的原因是___________________。
(6)研究小组在不同温度下进行了制备实验，并对粗品进行核磁共振氢谱测试，结果如图2。已知中H的化学位移为9.2 ppm，则_______℃时更有利于的制备，原因是________________________。
(7)通过电位滴定法测定氯含量，初步推算粗品纯度，方法及步骤如下：
①将粗品加入适量NaOH溶液中，加热，中的氯以形式进入溶液；
②加入溶液使溶液呈酸性后，用标准AgNO3溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗标准AgNO3溶液的平均体积为。
的纯度为________(用含m、和V的代数式表示)。在操作无误、仪器正常的情况下，推算出的粗品纯度比实际纯度高，最可能的原因是________。
16．钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣［含及、、Fe等的氢氧化物］中回收钪和铝，工艺流程如图。
已知：
①钪铝渣中夹杂在其他金属氢氧化物中或包裹在其他颗粒的孔隙中。
②“酸浸”工序中，钪主要以的形式被浸出。
③时，， 。
回答下列问题：
(1)基态钪原子的价层电子轨道表示式为_______________。
(2)“预处理”工序的操作是________。
(3)“碱浸”工序中，在一定条件下，NaOH溶液浓度对钪和铝浸取率的影响如图1，最佳NaOH溶液浓度为________________。
(4)“酸浸”工序中浸出钪的主要离子方程式为____________________。
(5)pH对萃取率的影响如图2，HNO3溶液浓度对洗脱率的影响如图3。
①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是___________。
②本工艺中去除溶液中Fe3+的工序是___________，依据是_____________________________________。
(6)“碱浸”工序中，、溶液中时，pH为________。
17．水下推进装置的研究对维护国家海洋权益有积极意义。水冲压发动机是一种新型水下推进装置，通过金属燃料与海水反应产生推力。某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，并模拟计算了其反应机理，所涉反应及变化如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：①在标准大气压下，MgO的液化温度为3125 K，汽化温度为3873 K。
②
③模拟计算条件：动力反应装置为绝热系统(物质与热量均不与外界交换)，压强为标准大气压(1 atm)。
回答下列问题：
(1)计算： ________。
(2)模拟计算得出镁与水蒸气反应的和ΔH随温度的变化关系如图1。温度小于3000 K时，________0(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)研究表明，反应中同时存在氢原子解离(路径Ⅰ)和氢原子转移(路径Ⅱ)两条反应路径，如图2。
①两条反应路径的关系为______(填“＞”“=”或“＜”)。
②1 atm下，路径Ⅰ和路径Ⅱ都是连续反应：
反应速率方程为，其中是反应速率，k是反应速率常数(其数值大小关系为)，是反应物浓度。反应达到平衡前，___________(填“＞”“=”或“＜”)，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③某温度下，镁与足量水蒸气在内全部反应，其中通过路径Ⅰ生成的氢气为，则在该时间段内路径Ⅱ的反应速率为_______________。
(4)在3000 K时，若将动力装置反应器出口设置成小口径喷口，反应器可近似为恒容密闭体系，体系压强从1 atm提升至10 atm，则该反应器在单位时间内产生的能量将_________(填“增大”“不变”或“减小”)，原因是______________________________________________________________________________________。
18．H是某二肽基肽酶的竞争性可逆抑制剂的前体，其合成路线之一如图(部分条件和试剂已省略)。
已知：(和为苯基，Y为烷氧基，X为、、)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________。
(2)A→B的化学方程式为____________________________________。
(3)B→C中Fe的作用为___________________________。
(4)C中的官能团名称为氨基、_______、_______。
(5)D→E的反应类型为_________。
(6)D有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的化合物的结构简式为______________________________。
①能与溶液发生显色反应
②分子中只有2种处于不同化学环境的氢原子
(7)联苯四羧酸是一种金属有机框架核心配体和高性能聚酰胺材料前体。参照上述路线，设计一条以为原料合成该联苯四羧酸的路线___________(其他试剂可任选，以流程图形式呈现)。
选项
茶文化实践过程
分离方法
A
茶青烘干
蒸馏
B
清泉泡茶
萃取
C
茶水分离
过滤
D
茶吸异味
吸附
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去CO2中混有的HCl
A
B
燃烧钠
搅拌
C
D
选项
实验操作和现象
结论
A
向CuSO4溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色
稳定性：
B
将NaCl溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转
C
将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
反应生成了丙烯
D
足量Zn分别与等体积、等pH的两种酸HA和HB充分反应，产生H2的物质的量：HA＞HB
结合质子的能力：A-＜B-