2026年湖南卷化学高考真题（含答案）

这是一份2026年湖南卷化学高考真题（含答案）
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是
A. “碱法制浆”工艺未涉及化学变化B. 柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键
C. 朱砂是一种无机颜料D. 桐油由桐树种子榨取，有疏水性
2. 下列图示中，实验操作或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是
A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
B. 侯氏制碱法的主要反应：
C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量：
D. 醋酸除去水垢中的：
4. 消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是
A. 三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3B. HClO的电子式：
C. 基态Cl的价层电子排布式：3s23p5D. H2O的空间填充模型：
5. 对下列性质解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是
A. 第一电离能：XW2Z
C. ZY2、MY2的空间结构均为V形D. XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同
7. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是
A. 往电极材料中添加石墨，可增强其导电性
B. 正极反应式为
C. 放电时，从负极向正极移动
D. 每消耗负极材料，理论上外电路中通过了
8. 乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下：
下列说法错误的是
A. 可与H2O 反应生成乙醛
B. 是极性分子
C. 具有碱性，可与盐酸反应
D. 属于-氨基酸
9. 下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。
已知：①
②苯甲酰氯易水解。
下列说法错误的是
A. 装置中冷凝器的进水口为bB. c中可装入无水氯化钙
C. 实验结束时，应先停止加热再移出漏斗D. HCl的持续逸出可促进反应正向进行
11. 常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是
A. 溶液h可能是盐酸
B. 向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g
C. 固体残渣中有铜，可能有铁
D. 溶液f中含有
12. 光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(表示芳基，表示叔丁基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂
B. Z中Ni的化合价为+2
C. PC②→PC①是一个氧化过程
D. 总反应式为
13. 可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C3H8、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得C3H8的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是
A. 该反应是吸热反应
B. 下，的平衡转化率为，则该反应的
C. 下，体系中时，表明反应已达平衡
D. 若减小通入气体中的占比，C3H8的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②
14. 常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和 [ ]与 的变化关系如图所示。已知： 。下列说法错误的是
A. x=2 B.
C. 点 对应溶液中的水的电离程度最大D. 点 对应溶液中的 最小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和B2H6为原料制备NH3BH3，实验步骤：
①按图Ⅰ组装好仪器，______。
②通入N2，排尽图Ⅰ装置中的空气。
③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B2H6的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品。
④纯化，得NH3BH3。
已知：①电负性：N>H>B。
②B2H6是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。
回答下列问题：
（1）图Ⅰ中仪器M的名称是______。
（2）补全实验步骤①：______。
（3）实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是______(填标号)。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．P2O5
（4）实验过程中，NH3保持过量的原因是______。
（5）粗产品中可能有B2H6·2NH3(结构为)，则B2H6·2NH3中含有的化学键的类型有______(填标号)。
a．离子键 b．共价键 c．氢键
（6）在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为______。利用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏大的是______(填标号)。
a．读数时，气体未冷却至室温
b．读数时，水准管液面高于量气管液面
c．计算时，未减去注入硫酸的体积
（7）NH3BH3的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有______个氢原子。
16. 一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下：
已知：①乙二胺(，简写为en)为一种二元弱碱。
②，。
③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。
回答下列问题：
（1）Pb在元素周期表中的位置为第六周期第______族。
（2）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______；采用加压操作可提高反应速率，原因是______。
（3）“酸性溶液”经处理后，、浓度分别为、，调pH使恰好沉淀完全时(假设溶液体积不变)，______(填标号)。
a．沉淀完全 b．部分沉淀 c．未沉淀
（4）“胺浸”后，转化为配合物，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[]。下列说法正确的是______(填标号)。
a．配合物中的配位原子为N
b．“沉铅”过程中，溶液pH增大
c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用
（5）“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为______；若用炭代替CH4，将导致铅纯度下降，原因是______。
（6）“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有______、______(写化学式)。
17. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为______。
（2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为______。
（3）B→C转化的试剂和反应条件是______。
（4）C→E的反应类型为______。
（5）下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构)______(填标号)。
a．分子中所有的原子可能共平面
b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物
c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶
d．与Br2发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物
（6）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对______(填“较大”或“较小”)。
（7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是______(F中六元环不参与反应)。
（8）已知：①
②
以J和L为原料合成Q的合成路线如下：
J、L的结构简式分别是______、______。
18. 烯烃是重要的化工原料，可用CO和H2为原料直接合成，其原理：。回答下列问题：
（1）该反应的关键在于CO活化路径的调控。图I是M1、M2(M1、M2分别是C2C和)两种催化剂活化CO的机理，其中催化效率较高的是______(填“M1”或“M2”)。催化剂为M2时，反应历程中决速步(速率最慢)的反应方程式为______。
（2）恒压条件下，该反应若改用()作催化剂，产物中的H2O还可与CO反应。以生成C3H6为例，相关反应如下：
i．
ii．
iii．
①当时，反应iii的______。
②已知反应的平衡常数与温度T 之间符合：(为摩尔气体常数，C 为常数)。当时，反应ii和iii的与温度T 的数据如表所示，反应iii对应表中数据______(填“a”或“b”)。
③反应近似达到平衡时，加入少量无水MgCl2，CO的平衡转化率和CO2的选择性均减小，其可能原因是______()。
④y增大，烯烃的氢原子经济性将______(填“增大”或“减小”)，理由是______。()
⑤图Ⅱ为CO转化率和CO2选择性分别与H2/CO投料比之间的关系，H2/CO投料比为1.5时，副产物甲烷的选择性为10%，烯烃的氢原子经济性=______。
A．用C2H5OH制C2H4
B．收集Cl2
C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3
D．配制一定物质的量浓度的溶液
性质
解释
A
酸性：HCl>HF
非金属性：F>Cl
B
沸点：H2O>HF
氢键键能：HF>H2O
C
沸点：正戊烷>新戊烷
分子间作用力：正戊烷>新戊烷
D
硬度：金刚石>石墨
碳碳键的键能：石墨>金刚石
实验操作
现象(或结果)
结论
A
向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管
有机层紫色变浅
I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度
B
将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH
pH：HA>HB
HA为强酸，HB为弱酸
C
向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液
先产生黄色沉淀
D
加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液
产生砖红色沉淀
被还原成Cu
T
423 K
623 K
723 K
a
6.7
2.9
1.8
b
20.3
5.2
0.7