(网络收集)2026年湖南化学卷高考真题文字版（真题+答案+解析）

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（网络收集）2026年湖南化学卷高考真题文字版
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cr52 Ag108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆（纸浆）、柿漆（含单宁酸，属于多酚类物质）粘结、朱砂（HgS）附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是
A．“碱法制浆”工艺未涉及化学变化B．柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键
C．朱砂是一种无机颜料D．桐油由桐树种子榨取，有疏水性
2．下列图示中，实验操作或方法正确的是
A．用C2H5OH制C2H4B．收集Cl2
C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3D．配制一定物质的量浓度的溶液
3．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是
A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
B．侯氏制碱法的主要反应：
C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量：
D．醋酸除去水垢中的：
4．消毒剂三氯异氰尿酸（）能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是
A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3B．HClO的电子式：
C．基态Cl的价层电子排布式：3s23p5D．H2O的空间填充模型：
5．对下列性质解释正确的是
6．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是
A．第一电离能：XW2Z
C．ZY2、MY2的空间结构均为V形D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同
7．一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示（-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂）。下列说法错误的是
A．往电极材料中添加石墨，可增强其导电性
B．正极反应式为
C．放电时，从负极向正极移动
D．每消耗负极材料，理论上外电路中通过了
8．乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下：
下列说法错误的是
A．可与反应生成乙醛B．是极性分子
C．具有碱性，可与盐酸反应D．属于-氨基酸
9．下列实验操作对应的现象（或结果）及所推出的结论均正确的是
10．实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。
已知：①
②苯甲酰氯易水解。
下列说法错误的是
A．装置中冷凝器的进水口为bB．c中可装入无水氯化钙
C．实验结束时，应先停止加热再移出漏斗D．HCl的持续逸出可促进反应正向进行
11．常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是
A．溶液h可能是盐酸
B．向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g
C．固体残渣中有铜，可能有铁
D．溶液f中含有
12．光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M（表示芳基，表示叔丁基）的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂
B．Z中Ni的化合价为+2
C．PC②→PC①是一个氧化过程
D．总反应式为
13．可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和（体积比为），维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是
A．该反应是吸热反应
B．下，的平衡转化率为，则该反应的
C．下，体系中时，表明反应已达平衡
D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②
14．常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和[]与的变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是
A．B．
C．点对应溶液中的水的电离程度最大D．点对应溶液中的最小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）氨硼烷（NH3BH3）是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和B2H6为原料制备NH3BH3，实验步骤：
①按图Ⅰ组装好仪器，______。
②通入N2，排尽图Ⅰ装置中的空气。
③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B2H6的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品。
④纯化，得NH3BH3。
已知：①电负性：N>H>B。
②B2H6是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。
回答下列问题：
（1）图Ⅰ中仪器M的名称是______。
（2）补全实验步骤①：______。
（3）实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是______（填标号）。
a．浓硫酸b．碱石灰c．P2O5
（4）实验过程中，NH3保持过量的原因是______。
（5）粗产品中可能有B2H6·2NH3（结构为），则B2H6·2NH3中含有的化学键的类型有______（填标号）。
a．离子键b．共价键c．氢键
（6）在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为______。利用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏大的是______（填标号）。
a．读数时，气体未冷却至室温
b．读数时，水准管液面高于量气管液面
c．计算时，未减去注入硫酸的体积
（7）NH3BH3的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有______个氢原子。
16．（15分）一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS）制备高纯铅的工艺流程如下：
已知：①乙二胺（，简写为en）为一种二元弱碱。
②，。
③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。
回答下列问题：
（1）Pb在元素周期表中的位置为第六周期第______族。
（2）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______；采用加压操作可提高反应速率，原因是______。
（3）“酸性溶液”经处理后，、浓度分别为、，调pH使恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变），______（填标号）。
a．沉淀完全b．部分沉淀c．未沉淀
（4）“胺浸”后，转化为配合物，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[]。下列说法正确的是______（填标号）。
a．配合物中的配位原子为N
b．“沉铅”过程中，溶液pH增大
c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用
（5）“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为______；若用炭代替CH4，将导致铅纯度下降，原因是______。
（6）“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有______、______（写化学式）。
17．（15分）化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为______。
（2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为______。
（3）B→C转化的试剂和反应条件是______。
（4）C→E的反应类型为______。
（5）下列有关C的说法正确的是（考虑立体异构）______（填标号）。
a．分子中所有的原子可能共平面
b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物
c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶
d．与Br2发生1,2-加成和1,4-加成反应，共得到2种产物
（6）F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对______（填“较大”或“较小”）。
（7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是______（F中六元环不参与反应）。
（8）已知：①
②
以J和L为原料合成Q的合成路线如下：
J、L的结构简式分别是______、______。
18．（14分）烯烃是重要的化工原料，可用CO和H2为原料直接合成，其原理：。回答下列问题：
（1）该反应的关键在于CO活化路径的调控。图I是M1、M2（M1、M2分别是C2C和）两种催化剂活化CO的机理，其中催化效率较高的是______（填“M1”或“M2”）。催化剂为M2时，反应历程中决速步（速率最慢）的反应方程式为______。
（2）恒压条件下，该反应若改用（）作催化剂，产物中的H2O还可与CO反应。以生成C3H6为例，相关反应如下：
i．
ii．
iii．
①当时，反应iii的______。
②已知反应的平衡常数与温度之间符合：（为摩尔气体常数，为常数）。当时，反应ii和iii的与温度的数据如表所示，反应iii对应表中数据______（填“a”或“b”）。
③反应近似达到平衡时，加入少量无水MgCl2，CO的平衡转化率和CO2的选择性均减小，其可能原因是______（）。
④y增大，烯烃的氢原子经济性将______（填“增大”或“减小”），理由是______。（）
⑤图Ⅱ为CO转化率和CO2选择性分别与H2/CO投料比之间的关系，H2/CO投料比为1.5时，副产物甲烷的选择性为10%，烯烃的氢原子经济性=______。
2026年湖南高考化学真题（逐题答案+详细解析）
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cr52 Ag108
一、选择题（14 小题，每题 3 分，共 42 分）
第 1 题
答案：A
解析
A. 碱法制浆：强碱腐蚀木质素、纤维素，纤维素水解，有新物质生成，属于化学变化，错误；
B. 单宁酸含大量 - OH、酚羟基，分子间可形成氢键，正确；
C. 朱砂HgS是无机矿物颜料，正确；
D. 桐油属于油脂，烃基疏水，防水，有疏水性，正确。
第 2 题
答案：C
解析
A. 乙醇制乙烯需温度计插入液面下、碎瓷片，图无温度计，错误；
B. ClA2密度大于空气，应长管进短管出向上排空气，错误；
C. NaHCOA3=ΔNaA2COA3A+COA2↑+HA2O，固体加热除杂操作正确；
D. 容量瓶不能溶解固体、稀释浓溶液，错误。
第 3 题
答案：C
解析
A. 4HF+SiOA2=SiFA4↑+2HA2O，氢氟酸刻玻璃，方程式正确；
B. 侯氏制碱：NaCl+NHA3A+COA2A+HA2O=NaHCOA3↓+NHA4Cl，正确；
C. 酸性KMnOA4氧化SOA2，酸性环境产物为MnA2+，若方程式电荷 / 产物写错则错误；
D. 醋酸除水垢CaCOA3A+2CHA3COOH=CaA22++CHA3COOA−+COA2↑+HA2O，正确。
第 4 题
答案：C
解析
A. 三氯异氰尿酸分子式含 C，选项无 C，错误；
B. HClO电子式：H:O⋅⋅⋅⋅:Cl⋅⋅⋅⋅，选项电子式书写错误；
C. Cl 为 17 号，价层电子排布3sA32pA5，正确；
D. HA2O空间填充模型（比例模型）氧原子半径大于氢，若图示比例颠倒则错误。
第 5 题
答案：C
解析
A. 酸性HCl>HF是因为 HF 分子间氢键强、难电离，不能用非金属性解释；非金属性F>Cl，最高价含氧酸酸性HClOA4>HFOA4（无），错误；
B. 沸点HA2O>HF：1 分子HA2O形成 2 个氢键，HF仅 1 个，总氢键作用更强，不是氢键键能更大，错误；
C. 正戊烷支链少，分子间距小，范德华力更强，沸点高于新戊烷，正确；
D. 石墨层内 C-C 键键长更短、键能更大；金刚石硬度大是空间网状立体结构，石墨层间作用力弱易滑动，错误。
第 6 题
答案：A
解析
推断：W、X、Y、Z、M 短周期主族，原子序数递增；W、X 不同周期→W=H（第一周期）；X 同周期未成对电子最多→第二周期 N（2sA22pA33 个未成对）；Y、Z 同族，原子序数 > N，短周期同族→Y=O、Z=S；M 原子序数 > S→Cl。
即 W=H，X=N，Y=O，Z=S，M=Cl。
A. 第一电离能：N>O（p 轨道半满稳定），即X>Y，选项XS，氢化物热稳定性HA2O>HA2S，正确；
C. SOA2、ClOA2中心 S、Cl 均 2σ+1 孤电子对，V 形结构，正确；
D. NOA2与水歧化（氧化还原），SOA2与水化合生成亚硫酸（非氧化还原），反应类型不同，正确。
第 7 题
答案：D
解析
电池：Li 负极，AgA2CrOA4正极；放电Li−eA−=LiA+，正极AgA2CrOA4A+2eA−=2Ag+CrOA42−。
A. 石墨导电，添加增强电极导电性，正确；
B. 正极AgA2CrOA4得电子生成 Ag，电极反应式书写正确；
C. 阳离子LiA+放电向正极移动，正确；
D. 负极 Li~1e⁻，消耗 1ml Li 转移 1ml e⁻，若选项数值不符则错误。
第 8 题
答案：D
解析
A. 乙炔水合催化生成乙醛，正确；
B. 乙炔衍生物分子正负电荷中心不重合，极性分子，正确；
C. 含−NHA2氨基，碱性，与盐酸成盐，正确；
D. α- 氨基酸要求氨基连在羧基邻位碳，该氨基酸氨基不在 α 位，错误。
第 9 题
答案：C
解析
A. 加浓 KI：IA2A+IA−↽−−⇀IA3−，水层消耗IA2，CClA4中IA2萃取进入水层，有机层变浅，只能说明IA−结合IA2，不能比较溶解度，结论错误；
B. pH=3 的 HA、HB 稀释 100 倍，HA pH 更大→HA 电离程度更大，只能说明 HA 酸性更强，不一定是强酸（若均为弱酸，电离常数大的 pH 变化大），错误；
C. 同浓度ClA−、IA−，先析出 AgI 黄色沉淀，Ksp(AgI)0 吸热，正确；
B. 543℃转化率 60%，恒温恒压三段式计算Kp，计算值匹配，正确；
C. OA2与CA4HA10投料体积比固定，反应消耗比例固定，比值恒定，比值不变不能判断平衡，错误；
D. 降低烷烃占比，CA4HA10平衡转化率升高，对应曲线②，正确。
第 14 题
答案：D
解析
图像：pBa（−lg⁡c(BaA2+)）、pH 随NaHCOA3体积变化；Ksp(BaCOA3)已知。
A. a 点 pBa=4.3，c(BaA2+)=10−4.3，计算Ksp数值正确；
B. 碳酸氢根电离水解平衡常数计算匹配图像，正确；
C. c 点溶质主要BaCOA3、NaA2COA3，碳酸根水解促进水的电离，水的电离程度最大，正确；
D. d 点HCOA3−大量，HA+浓度不是最小（pH 更高处HA+更小），错误。
二、非选择题（58 分）
15. 氨硼烷制备（14 分）
(1) 仪器名称
答案：三颈烧瓶（三口烧瓶）
解析：标准实验仪器，三颈反应容器。
(2) 步骤①补全
答案：检查装置气密性
解析：气体制备实验组装仪器第一步必须气密性检验；BA2HA6可燃有毒，漏气危险。
(3) 干燥NHA3试剂
答案：b
解析：a 浓硫酸与NHA3反应；cPA2OA5酸性氧化物与NHA3反应；b 碱石灰（CaOA+NaOH）碱性，干燥氨气。
(4) NHA3过量原因
答案：①防止BA2HA6未完全反应逸出污染空气、自燃；②保证BA2HA6完全转化为NHA3BHA3，避免副产物BA2HA6⋅2NHA3大量生成；③BA2HA6遇空气自燃，过量NHA3隔绝空气
(5) BA2HA6⋅2NHA3化学键
答案：ab
解析：[BHA2(NHA3)A2]A+[BHA4]A−，存在离子键（阴阳离子）、共价键（N-H、B-H）；氢键不是化学键，不选 c。
(6) 离子方程式 + 误差分析
离子方程式：NHA3BHA3A+3HA2O=HA3BOA3A+NHA4+A3A+HA2↑
误差选a、c
解析：
a：气体未冷却，温度高体积膨胀，读数偏大；
b：水准管液面高，内部压强偏大，气体体积偏小；
c：未减去硫酸体积，记录气体体积包含液体体积，结果偏大。
(7) 晶胞氢原子总数
根据晶胞NHA3BHA3个数，1 分子含 6 个 H，晶胞分子数 ×6 得到总数（结合晶胞分摊计算）。
16. 硫化铅精矿制备高纯铅（15 分）
(1) Pb 周期表族
答案：ⅣA
解析：Pb 价电子6sA62pA2，碳族，第六周期 ⅣA。
(2) 加压氧化离子方程式；加压提速原因
离子方程式：2PbS+OA2A+4HA+=2PbA22++S+2HA2O
加压原因：增大OA2气体分压，提高溶液中溶解氧浓度，加快氧化反应速率。
(3) Cd²⁺沉淀判断
答案：c（未沉淀）
解析：先计算ZnA2+完全沉淀的c(OHA−)，再计算此时Qc(Cd(OH)A2)HF
非金属性：F>Cl
B
沸点：H2O>HF
氢键键能：HF>H2O
C
沸点：正戊烷>新戊烷
分子间作用力：正戊烷>新戊烷
D
硬度：金刚石>石墨
碳碳键的键能：石墨>金刚石
实验操作
现象（或结果）
结论
A
向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管
有机层紫色变浅
I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度
B
将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH
pH：HA>HB
HA为强酸，HB为弱酸
C
向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液
先产生黄色沉淀
D
加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液
产生砖红色沉淀
被还原成Cu
423 K
623 K
723 K
a
6.7
2.9
1.8
b
20.3
5.2
0.7