2026年高考湖南卷化学高考真题（无答案）

这是一份2026年高考湖南卷化学高考真题（无答案），共15页。试卷主要包含了单选题，未知等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是
A．“碱法制浆”工艺未涉及化学变化B．柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键
C．朱砂是一种无机颜料D．桐油由桐树种子榨取，有疏水性
二、未知
2．下列图示中，实验操作或方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
三、单选题
3．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是
A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
B．侯氏制碱法的主要反应：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量：5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn2++4H+
D．醋酸除去水垢中的：
四、未知
4．消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是
A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3B．HClO的电子式：
C．基态Cl的价层电子排布式：3s23p5D．H2O的空间填充模型：
五、单选题
5．对下列性质解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是
A．第一电离能：XW2Z
C．ZY2、MY2的空间结构均为V形D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同
六、未知
7．一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(LiClO4-有机溶剂作电解质溶液，Ag2CrO4难溶于该溶剂)。下列说法错误的是
A．往电极材料中添加石墨，可增强其导电性
B．正极反应式为Ag++e−=Ag
C．放电时，从负极向正极移动
D．每消耗负极材料2.1g，理论上外电路中通过了0.3 ml e−
七、单选题
8．乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下：
HC≡CH→催化剂HCNH2C=CH−CN→NH3H2NCH2CH2CN→2)H+1)OH−H2NCH2CH2COOH
下列说法错误的是
A．HC≡CH可与反应生成乙醛
B．H2C=CH−CN是极性分子
C．H2NCH2CH2CN具有碱性，可与盐酸反应
D．H2NCH2CH2COOH属于-氨基酸
八、未知
9．下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。
已知：①②苯甲酰氯易水解。
下列说法错误的是
A．装置中冷凝器的进水口为bB．c中可装入无水氯化钙
C．实验结束时，应先停止加热再移出漏斗D．HCl的持续逸出可促进反应正向进行
11．常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是
A．溶液h可能是盐酸
B．向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g
C．固体残渣中有铜，可能有铁
D．溶液f中含有Cu(NH3)42+
12．光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(Ar−表示芳基， tBu−表示叔丁基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂
B．Z中Ni的化合价为+2
C．PC②→PC①是一个氧化过程
D．总反应式为
13．可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和He(体积比为)，维持压强为p0 kPa，发生反应：C3H8(g)+CO2(g)→催化剂C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是
A．该反应是吸热反应
B．512℃下，的平衡转化率为，则该反应的Kp=15p0 kPa
C．543℃下，体系中3n(C3H8)=2n(C3H6)时，表明反应已达平衡
D．若减小通入气体中He的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②
14．常温下，向10 mL Ba(OH)2溶液中缓慢滴入0.01 ml⋅ L−1 NaHCO3溶液，溶液的和pBa[pBa=−lgc(Ba2+)]与V(NaHCO3)的变化关系如图所示。已知：lg2=0.3。下列说法错误的是
A．B．Ksp(BaCO3)=2.5×10−9
C．点对应溶液中的水的电离程度最大D．点对应溶液中的c(Ba2+)最小
15．氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和B2H6为原料制备NH3BH3，实验步骤：
①按图Ⅰ组装好仪器，______。
②通入N2，排尽图Ⅰ装置中的空气。
③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B2H6的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品。
④纯化，得NH3BH3。
已知：①电负性：N>H>B。
②B2H6是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。
回答下列问题：
(1)图Ⅰ中仪器M的名称是______。
(2)补全实验步骤①：______。
(3)实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是______(填标号)。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．P2O5
(4)实验过程中，NH3保持过量的原因是______。
(5)粗产品中可能有B2H6·2NH3(结构为)，则B2H6·2NH3中含有的化学键的类型有______(填标号)。
a．离子键 b．共价键 c．氢键
(6)在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为______。利用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏大的是______(填标号)。
a．读数时，气体未冷却至室温
b．读数时，水准管液面高于量气管液面
c．计算时，未减去注入硫酸的体积
(7)NH3BH3的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有______个氢原子。
16．一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下：
已知：①乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为en)为一种二元弱碱。
②KspZn(OH)2=3.0×10−17，KspCd(OH)2=7.2×10−15。
③金属离子浓度不超过1.0×10−5 ml⋅ L−1时，认为该离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Pb在元素周期表中的位置为第六周期第______族。
(2)“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______；采用加压操作可提高反应速率，原因是______。
(3)“酸性溶液”经处理后，Cd2+、浓度分别为0.01 ml⋅ L−1、0.02 ml⋅ L−1，调pH使恰好沉淀完全时(假设溶液体积不变)，Cd2+______(填标号)。
a．沉淀完全 b．部分沉淀 c．未沉淀
(4)“胺浸”后，转化为配合物Pb(en)2SO4，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[Pb2(OH)2CO3]。下列说法正确的是______(填标号)。
a．配合物Pb(en)2SO4中的配位原子为N
b．“沉铅”过程中，溶液pH增大
c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用
(5)“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为______；若用炭代替CH4，将导致铅纯度下降，原因是______。
(6)“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有______、______(写化学式)。
17．化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为______。
(2)B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为______。
(3)B→C转化的试剂和反应条件是______。
(4)C→E的反应类型为______。
(5)下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构)______(填标号)。
a．分子中所有的原子可能共平面
b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物
c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶
d．与Br2发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物
(6)F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对______(填“较大”或“较小”)。
(7)F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是______(F中六元环不参与反应)。
(8)已知：①
②
以J和L为原料合成Q的合成路线如下：
J、L的结构简式分别是______、______。
18．烯烃是重要的化工原料，可用CO和H2为原料直接合成，其原理：nCO(g)+2nH2(g)→催化剂CnH2n(g)+nH2O(g)。回答下列问题：
(1)该反应的关键在于CO活化路径的调控。图I是M1、M2(M1、M2分别是C2C和CxMn1−xO)两种催化剂活化CO的机理，其中催化效率较高的是______(填“M1”或“M2”)。催化剂为M2时，反应历程中决速步(速率最慢)的反应方程式为______。
(2)恒压条件下，该反应若改用M3(Na/FeCx@Fe3O4)作催化剂，产物中的H2O还可与CO反应。以生成C3H6为例，相关反应如下：
i．CO(g)+2H2(g)⇌13C3H6(g)+H2O(g) ΔH1=−124.6 kJ⋅ ml−1
ii．yCO(g)+yH2O(g)⇌yCO2(g)+yH2(g) ΔH2=−41.2y kJ⋅ ml−1
iii．(1+y)CO(g)+(2−y)H2(g)⇌13C3H6(g)+(1−y)H2O(g)+yCO2(g)
①当y=0.5时，反应iii的______。
②已知反应的平衡常数与温度之间符合：lnK=−ΔHRT+C(为摩尔气体常数，为常数)。当时，反应ii和iii的与温度的数据如表所示，反应iii对应表中数据______(填“a”或“b”)。
③反应近似达到平衡时，加入少量无水MgCl2，CO的平衡转化率和CO2的选择性均减小，其可能原因是______(选择性=转化为目的产物所消耗CO的量已转化的CO总量×100%)。
④y增大，烯烃的氢原子经济性将______(填“增大”或“减小”)，理由是______。(氢原子经济性=目的产物中氢原子的总质量参加反应的氢原子的总质量×100%)
⑤图Ⅱ为CO转化率和CO2选择性分别与H2/CO投料比之间的关系，H2/CO投料比为1.5时，副产物甲烷的选择性为10%，烯烃的氢原子经济性=______。
A．用C2H5OH制C2H4
B．收集Cl2
C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3
D．配制一定物质的量浓度的溶液
性质
解释
A
酸性：HCl>HF
非金属性：F>Cl
B
沸点：H2O>HF
氢键键能：HF>H2O
C
沸点：正戊烷>新戊烷
分子间作用力：正戊烷>新戊烷
D
硬度：金刚石>石墨
碳碳键的键能：石墨>金刚石
实验操作
现象(或结果)
结论
A
向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管
有机层紫色变浅
I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度
B
将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH
pH：HA>HB
HA为强酸，HB为弱酸
C
向浓度均为0.1 ml⋅ L−1的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液
先产生黄色沉淀
Ksp(AgI)