云南省玉溪第一中学2026届高三下学期高考考前模拟（一）化学试卷（含解析）

这是一份云南省玉溪第一中学2026届高三下学期高考考前模拟（一）化学试卷（含解析），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是( )
A.名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐
B.《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁
C.定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质
D.谚语“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化
2．下列化学用语正确的是( )
A.的VSEPR模型：
B.的形成过程：
C.基态Fe原子的价层电子轨道表示式：
D.邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
基态硅原子核外未成对电子数为
和混合气体中所含中子数为
C.1L的溶液中氢离子的数目为
D.标准状况下，22.4L和22.4L在光照条件下充分反应后气态分子数为
4．下列图示实验中，操作规范的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是( )
A.HI溶液中加入后溶液变为黄色：
B.溶于氨水得到深蓝色溶液：
C.溶液中滴入溶液，生成蓝色物质：
D.酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：
6．色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是( )
A.N与水以任意比例互溶
B.1mlM与足量溴水反应最多可消耗
C.一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团
D.M、N、P分子中所有原子均可能共面
7．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是( )
A.属于共价晶体
B.沸点：
C.原子半径：
D.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱
9．碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。
下列说法错误的是( )
A.由C—Cl键键能和键键能可计算生成的
B.IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用
C.活化能：
D.TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键
10．为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含、、等)为原料制备锂离子电池正极材料(@表示后者包覆在前者上)，流程如下。
下列叙述错误的是( )
A.“碱溶”阶段至少发生两个离子反应
B.可用KSCN溶液检验滤液②中是否含有
C.滤液③可用于加工复合肥料
D.“真空烧结”时，植物粉的作用是还原剂
11．电化学烯烃环氧化是一种绿色可持续且安全的反应途径。我国科学家发明了一套光电催化装置，实现了烯烃的环氧化和制氢，其原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.电极电势低于Pt电极
B.当Pt电极产生标准状况下的11.2L时，同时产生0.5ml的
C.水分子为整个反应体系的氧源，参与环氧化反应
D.用溴化铵代替四丁基溴化铵能提高烯烃的环氧化效率
12．Ca与B组成的金属硼化物的晶胞结构如图所示，已知正八面体中B-B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，晶胞中钙原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.该金属硼化物含有离子键和共价键
B.Ca的配位数为24
C.N点原子的分数坐标为
D.该金属硼化物的密度为
13．三氧化二锑可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用的水解反应制备，具体实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入，得到固液混合物；
②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
已知：i.的水解分三步进行，中间产物有等；
ii.SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
下列说法错误的是( )
A.在熔融状态下不导电，则为共价化合物
B.通入的目的是中和反应过程中生成的，促进反应正向进行
C.实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的
D.配制溶液的操作为：取固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度
14．取20.00mL含甲胺（）和吡啶（）的混合溶液，用HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是( )
A.曲线①表示甲胺的分布分数
B.甲胺的含量：
C.a点：99.8%的吡啶转化为
D.b点：
二、填空题
15．氟硅酸钠()是一种白色固体，可用作搪瓷和玻璃的助熔剂、乳白剂，也是人工合成冰晶石的原料之一、一种由萤石(主要成分为，含有少量)制取氟硅酸钠的工艺流程如下：
已知：①氟硅酸()是一种可溶性强酸，可由在水溶液中与HF反应得到。在pH的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物。
②部分物质的溶度积如下表：
回答下列问题：
(1)“酸浸1”可选择在_______(填标号)容器中进行。
A.石英B.陶瓷C.聚四氟乙烯D.铝
(2)“酸浸1”时使用过量浓硫酸保证转化完全，则“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“酸浸2”时可由两步反应得到，写出第一步反应的化学方程式：______________。
(4)“净化”时加入PbO的目的是______________。Pb属于______________区元素，基态Pb的价层电子排布式是______________。
(5)“复分解”时不能加入过多纯碱，原因是______________。
(6)该工艺得到的产品常包裹有少量，可能有重金属残留的风险。一种改进方案是在“净化”后通入深度除铅。为了使溶液中，理论上需控制溶液pH至少为______________。(的饱和浓度为，电离常数，)
三、实验题
16．亚硝基过硫酸钾，又被称为弗氏盐，易分解(碱性条件下分解较慢)，需在-20℃下低温储存，难溶于乙醇，是酚类的重要氧化剂。
Ⅰ.制备原理：
Ⅱ.实验装置(夹持仪器已略)：
Ⅲ.实验步骤：
①向三口烧瓶中加入和碎冰，置于冰盐浴中，在磁力搅拌下加入足量的溶液，再加入适量冰乙酸，反应15分钟；
②滴加氨水使溶液呈碱性(pH>10)，再缓慢滴加适量溶液，滴加完毕后，反应1小时；
③通过减压过滤除去等杂质，将得到的滤液置于冰浴槽内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体；
④过滤、洗涤、干燥，得到粗品。
回答下列问题：
(1)实验装置图中，盛装氨水的仪器的名称为______________________。
(2)pH测定仪的作用是______________________。
(3)步骤②中，滴加溶液时，需要保持温度为0℃左右，其原因是______________________，发生反应的离子方程式为______________________。
(4)步骤③中，加入饱和KCl溶液的作用是______________________。
(5)步骤④中洗涤两次用到的试剂依次为______________________，粗品纯化的方法是______________________。
(6)若测得产品中含，则本实验的产率为___________%(结果精确到0.1%)。
四、填空题
17．甲烷脱硝废气处理的有关反应如下:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
回答下列问题:
(1)已知反应Ⅲ:,则的________,该反应的________(填“”“”或“”)0。中元素电负性:C________(填“”“”或“”)H,NO在配合物中作为配体时优先提供孤电子对的原子是________。
(2)对于反应Ⅰ,的平衡转化率与碳氮比m[]及压强(p)随温度变化的关系分别如图甲和图乙所示。

图甲中碳氮比m从大到小的顺序为________。图乙中压强从大到小的顺序为________,反应从起始到达平衡点M和N的时间大小关系为t(M)________(填“>”“;>;N
(2);;