云南省玉溪第一中学2026届高三下学期高考仿真模拟考（一）化学试题（Word版附解析）

这是一份云南省玉溪第一中学2026届高三下学期高考仿真模拟考（一）化学试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了02NA，2L时，同时产生0，8%的吡啶转化为等内容，欢迎下载使用。
总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是（ ）
A．名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐
B．《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁
C．定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质
D．谚语“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的VSEPR模型：
B．的形成过程：
C．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：
D．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.8 g基态硅原子核外未成对电子数为0.2NA
B．3.2 g O2和C18O混合气体中所含中子数为1.6NA
C．1 L pH=2的CH3COOH溶液中氢离子的数目为0.02NA
D．标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照条件下充分反应后气态分子数为2NA
4．下列图示实验中，操作规范的是（ ）
5．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是（ ）
A．HI溶液中加入后溶液变为黄色：
B．溶于氨水得到深蓝色溶液：
C．溶液中滴入溶液，生成蓝色物:
D．酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：
6．色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是（ ）
A．N与水以任意比例互溶
B．1 ml M与足量溴水反应最多可消耗3 ml Br2
C．一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团
D．M、N、P分子中所有原子均可能共面
7．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是（ ）
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是（ ）
A．属于共价晶体 B．沸点：
C．原子半径： D．W的最高价氧化物对应的水化物为强碱
9．碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。
下列说法错误的是（ ）
A．由C—Cl键键能和键键能可计算生成的
B．IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用
C．活化能：
D．TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键
10．为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣(主要含、、等)为原料制备锂离子电池正极材料(@表示后者包覆在前者上)，流程如下。
下列叙述错误的是（ ）
A．“碱溶”阶段至少发生两个离子反应 B．可用KSCN溶液检验滤液②中是否含有
C．滤液③可用于加工复合肥料 D．“真空烧结”时，植物粉的作用是还原剂
11．电化学烯烃环氧化是一种绿色可持续且安全的反应途径。我国科学家发明了一套光电催化装置，实现了烯烃的环氧化和制氢，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．α-Fe2O3电极电势低于Pt电极
B．当Pt电极产生标准状况下的H211.2L时，同时产生0.5ml的
C．水分子为整个反应体系的氧源，参与环氧化反应
D．用溴化铵代替四丁基溴化铵能提高烯烃的环氧化效率
12．Ca与B组成的金属硼化物的晶胞结构如图所示，已知正八面体中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，晶胞中钙原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．该金属硼化物含有离子键和共价键
B．Ca的配位数为24
C．N点原子的分数坐标为
D．该金属硼化物的密度为
13. 三氧化二锑Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制备Sb2O3，具体实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3，得到固液混合物；
②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
已知：i．SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等；ii．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。下列说法错误的是（ ）
A．SbCl3在熔融状态下不导电，则SbCl3为共价化合物
B．通入NH3的目的是中和反应过程中生成的HCl，促进反应正向进行
C．实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的Sb2O3
D．配制SbCl3溶液的操作为：取SbCl3固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度
14．取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①表示甲胺的分布分数
B．a点：99.8%的吡啶转化为
C．b点：
D．甲胺的含量：3.10
二、非选择题：本题共四小题，共58分。
15. （14分）氟硅酸钠()是一种白色固体，可用作搪瓷和玻璃的助熔剂、乳白剂，也是人工合成冰晶石的原料之一。一种由萤石(主要成分为，含有少量)制取氟硅酸钠的工艺流程如下：
已知：①氟硅酸()是一种可溶性强酸，可由在水溶液中与HF反应得到。在pH的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物。
②部分物质的溶度积如下表：
回答下列问题：
（1）“酸浸1”可选择在___________(填标号)容器中进行。
A. 石英 B. 陶瓷 C. 聚四氟乙烯 D. 铝
（2）“酸浸1”时使用过量浓硫酸保证转化完全，则“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
（3）“酸浸2”时可由两步反应得到，写出第一步反应的化学方程式：___________。
（4）“净化”时加入PbO的目的是___________。Pb属于___________区元素，基态Pb的价层电子排布式是___________。
（5）“复分解”时不能加入过多纯碱，原因是 。
（6）该工艺得到的产品常包裹有少量，可能有重金属残留的风险。一种改进方案是在“净化”后通入深度除铅。为了使溶液中cPb2+≤1×10−10ml⋅L−1，理论上需控制溶液pH至少为___________。(的饱和浓度为，电离常数，)
16．（14分）亚硝基过硫酸钾，又被称为弗氏盐（ , 摩尔质量为536g/ml），易分解(碱性条件下分解较慢)，需在-20℃下低温储存，难溶于乙醇，是酚类的重要氧化剂。
Ⅰ．制备原理：
Ⅱ．实验装置(夹持仪器已略)：
Ⅲ．实验步骤：
①向三口烧瓶中加入和碎冰，置于冰盐浴中，在磁力搅拌下加入足量的溶液，再加入适量冰乙酸，反应15分钟；
②滴加氨水使溶液呈碱性(pH>10)，再缓慢滴加适量溶液，滴加完毕，反应1小时；
③通过减压过滤除去等杂质，将得到的滤液置于冰浴槽内的烧杯中，缓慢加入饱和KCl溶液，搅拌至析出橙黄色晶体；
④过滤、洗涤、干燥，得到粗品。
回答下列问题：
(1)实验装置图中，盛装氨水的仪器的名称为___________。
(2)pH测定仪的作用是 。
(3)步骤②中，滴加溶液时，需要保持温度为0℃左右，其原因是 ，滴加溶液发生反应的离子方程式为 。
(4)步骤③中，加入饱和KCl溶液的作用是 。
(5)步骤④中洗涤两次用到的试剂依次为___________，粗品纯化的方法是___________。
(6)若测得产品中含，则本实验的产率为___________%(结果精确到0.1%)。
17．（15分）甲烷脱硝废气处理的有关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅲ： ，则的________，该反应的________(填“”“”或“”)0。中元素电负性：C________(填“”“”或“”)H，NO在配合物中作为配体时优先提供孤电子对的原子是________。
(2)对于反应Ⅰ，的平衡转化率与碳氮比[]及压强()随温度变化的关系分别如图甲和图乙所示。
图甲中碳氮比m从大到小的顺序为________。图乙中压强从大到小的顺序为________，反应从起始到达平衡点M和N的时间大小关系为t(M)________(填“>”“