云南省玉溪市一中2025-2026学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附答案）

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总分：100分，考试时间：75分钟 命题人/审题人：马玲春 张秋 姜云忠
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题（42分，每小题3分，共14个小题，每题仅有一个正确选项）
1.化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是
A. 氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜
B. 工业上接触法生产硫酸过程
C. 服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果
D. 高铁酸钠(Na2FeO4)用于自来水的杀菌消毒
2.下列化学用语使用正确的是
A. NaOH含离子键、非极性共价键
B. F－的结构示意图：
C. 和分别含有44个和46个质子
D.用电子式表示MgCl2的形成过程：
3.下列有关说法正确的是
A. 生铁的熔点比纯铁高，硬度比纯铁大
B. 向FeCl2溶液中加入少量Na2O2粉末，有红褐色沉淀产生
C. 碘升华和NaCl熔化破坏的作用力相同
D. 由Na2O2和CO2反应得Na2CO3，可推测Na2O2和SO2反应得Na2SO3
4.某同学欲配制500mL 0.100ml•L-1 Na2CO3溶液，下列说法错误的是
A. 如图所示的操作是转移
B. 需称取碳酸钠晶体的质量为14.3g
C. 溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低
D. 使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响
5.在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．K+、Mg2+、OH－、NO3－B．Na+、K+、CO32－、ClO－
C．Na+、NH4+、SO42－、Cl－D．K+、Na+、MnO4－、I－
6.实验室制备联氨(N2H4)的原理为：2NH3＋NaClO = N2H4＋NaCl＋H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．生成0.5ml NaCl，转移的电子数目为0.5NA
B．0.1ml·L-1 NaClO溶液中Na+数目为0.1NA
C．消耗22.4L NH3，生成N2H4的分子数目为0.5NA
D．1.8g H2O中含有的质子数目为NA
7.侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有：
NaCl+CO2 +NH3 + H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3===Na2CO3 + CO2↑+ H2O。下列装置能达到相应实验目的的是
除去CO2中的HCl B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制取Na2CO3
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2＋SO2＋H2O==H+＋SO42－＋Cl－
B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2 ＋2OH－== NO3－＋ NO2－＋ H2O
C. 0.1ml/LMgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2+＋2OH－== Mg(OH)2↓
D. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu + H2SO4== CuSO4 + H2↑
9. 关于氮气的性质的说法中，错误的是
A．氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在
B．通常条件下，氮气性质很不活泼
C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮
D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
10. 利用如图所示装置进行SO2的相关实验，其中，难以达到预期目的的是
11.在酸性条件下，NO3－具有氧化性。图示过程可实现Fe2+转化为Fe3+。下列分析正确的是
A．反应③中NO2为氧化剂
B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:1
C．每转化1ml Fe2+需要标准状况下11.2L O2
D．整个反应历程的总反应为：
12.硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，a与c反应可生成b
B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C．可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b
D．冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存
13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
14.位于短周期的四种主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中半径最小；Y的次外层电子数是其最外层电子数的；W与X同主族，其单质与水剧烈反应，产生X的单质。下列说法正确的是
A．W的氧化物对应水化物是强酸
B．原子半径：
C．化合物X2Y、WZ中化学键的类型完全相同
D．若Y的单质与H2能化合，则Z的单质与H2更易化合
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：
（1）元素在元素周期表中的位置是 。
（2）上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是： ，所含化学键类型有 。
（3）Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为 。
（4）上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为 。
将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。
16.(15分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：丙 ，H 。
(2)实验室里金属A保存在 中。
(3)金属C在气体乙中燃烧的现象是 。
(4)检验物质F溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是：
。
(5)若取2 mL物质F溶液加入试管中，然后滴加物质D溶液，产生的现象是 ；此过程涉及反应的化学方程式是 ， 。
(6)写出反应③的离子方程式： 。
17.(15分)兴趣小组同学对某84消毒液进行探究，并尝试制备少量消毒液。
I.某品牌84消毒液标签如图所示：
(1)依据标签说明，该84消毒液中c(NaClO)= ml ·L-1(保留一位小数)
该小组同学欲使用450 mL0.1 ml.L-1NaC1O溶液，需要用量筒量取 mL该84消毒液。
II.兴趣小组同学在实验验室用如图所示装置制备Cl2及消毒液。

(3)装置A中反应的离子方程式为
(4)装置B中仪器X的名称是 ，其作用是
(5)常温下，装置C中生成NaClO的离子方程式为
(6)装置C中生成物的物质的量和溶液温度随时间的变化如图所示。
①上述制消毒液的实验中为减少NaClO3的生成，实验中可采取的措施有 (填一条即可)
②a点时，若溶液中的n(Cl－)=9ml，则此时溶液中的n(ClO－)= ml（忽略Cl2的溶解)。
18.(14分)实验室以废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3、FeCO3)制备FeSO4·7H2O的主要流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中产生气体的非氧化还原反应的离子方程式为
(2)“酸溶”后溶液中不含Fe3+的原因是 (用离子方程式表示)；“酸溶”后所得溶液在无氧环境中，经 、 、过滤、洗涤、低温干燥得FeSO4·7H2O。
(3)用已知浓度的酸性KMnO4溶液可以测定FeSO4溶液中Fe2+的浓度。
①准确量取25.00 mLFeSO4溶液，向其中逐滴加入0.1 ml ·L-1酸性KMnO4溶液20.00 mL恰好反应，则FeSO4溶液中Fe2+的浓度为 ml ·L-1
②若在滴加过程中操作时间过长，会导致测得的Fe2+的浓度 (填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。
(4)将闪锌矿(主要成分为ZnS)和软锰矿(主要成分为MnO2)在酸性条件下混合反应可提取锌，反应为 MnO2＋ZnS＋2H2SO4==MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O，在浸取过程中加FeSO4能“催化”锌的浸出，“催化”过程如图所示。
ZnS
Zn2+、S
Fe3+
Fe2+
ⅱ
H+
i
Mn2+、H2O
MnO2
①过程i的离子方程式为
②为验证该“催化”过程，补充完整实验方案及实验现象：取酸化的FeSO4溶液，

A．制备SO2
B．验证SO2与水反应
C．验证SO2的氧化性
D．吸收SO2
选项
实验操作及现象
结论
A
向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色
铜与浓硫酸反应有CuSO4生成
B
向NaBr溶液中滴加过量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C
向某溶液中加人用盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液一定含有SO42-
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰
水中有浑浊
说明酸性H2SO3＞H2CO3
元素
相关信息
X
它的一种同位素被用于考古断代
Y
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z
是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q
最外层电子数是次外层电子数的3倍
W
原子序数等于X、Y原子序数之和
R
与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化