2027届高三化学一轮复习课件：第一章　难点突破2　电子守恒法计算_含解析

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1.电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数2.电子守恒法计算的流程
一、电子守恒法的基本计算1.现有24 mL浓度为0.05 ml·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 ml·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+5
2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为　　　。
二、电子守恒法在多步反应中的应用3.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原，只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于
4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 ml·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL
三、氧化还原反应滴定计算5.[2025·重庆，15(4)]Se的含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如图：
称取粗硒样品0.100 0 g，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中，先加入0.100 0 ml·L-1 Na2S2O3标准溶液40.00 mL，再加入少量KI和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)，又消耗8.00 mL。过程②中Se(Ⅳ)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1∶4，且反应最快。过程③的离子方程式为　　　 　。该样品中Se的质量分数为　　　　。
4H++H2SeO3+4I-===2I2+Se+3H2O