2027届高三化学一轮复习课件：第二章　第五讲　物质的量　气体摩尔体积_含解析

这是一份2027届高三化学一轮复习课件：第二章　第五讲　物质的量　气体摩尔体积_含解析，共51页。PPT课件主要包含了物质的量摩尔质量，考点一，考点二，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一　物质的量　摩尔质量
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
1.物质的量(1)概念：表示含有一定数目 的集合体的物理量。(2)单位： 。(3)阿伏加德罗常数：指1 ml任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 ml-1表示。(4)公式：n=_____。
2.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)单位： 。(3)当粒子的摩尔质量以 为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。(4)公式：M= 。
g·ml-1(或g/ml)
质量、物质的量与微粒数目之间的换算1.12.4 g Na2R含0.4 ml Na+，则Na2R的摩尔质量为　　　　　　，R的相对原子质量为　　，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为　　　　。
2.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g “可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为　　　　 ，x的值为　　　。
3.材料科学家研究发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为　　 　 ，氢原子的物质的量为　　　 ml(结果保留2位小数)。
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。如：第3题中，Na0.35CO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CO2·1.3H2O~3.3O~2.6H。
气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
1.气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积。(2)常用单位： 和m3·ml-1(或m3/ml)。(3)特例：标准状况下的气体摩尔体积约为 。(4)公式：Vm= 。
L·ml-1(或L/ml)
22.4 L·ml-1
2.阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的__________或__________。(2)阿伏加德罗定律的推论
1.22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　)2.标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　)3.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　)4.同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(　　)5.同温同压下，ρ(H2)ρ(Ne)>ρ(H2)
(2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是　　　　　 　　。
p(H2)>p(Ne)>p(O2)
(3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是　　　 　　　　。
V(H2)>V(Ne)>V(O2)
(4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是　　　 　　　　。
m(O2)>m(Ne)>m(H2)
应用阿伏加德罗定律解题的一般思路第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
精练高频考点 提升关键能力
(1)49 g　0.3 ml(2)2∶1　28∶17(3)11.2 L　0.4 ml
(1)1∶1　(2)72%
1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是A.2 g H2含有1 ml氢分子B.2 ml氧气的摩尔质量为64 g·ml-1C.1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子D.质量相等的CO和CO2的物质的量之比为2∶3
2.下列物质中，与0.3 ml H2O含有相同氢原子数的物质是A.18.9 g HNO3B.0.1 ml ×1023个HCl分子 L CH4(标准状况)
3.已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 g CH4；④0.5 ml HCl。下列关系正确的是A.体积大小：④>③>①>②B.原子数目：③>①>②>④C.密度大小：④>②>③>①D.质量大小：④>③>②>①
4.(2025·黄山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含原子数目为 g溶质质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NAC.常温常压下，8.4 g碳酸氢钠中所含离子数目为0.3NAD.标准状况下，20 g D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA
6.在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.摩尔质量
7.下列说法正确的是A.同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3B.5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等C.20 ℃，1×105 Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数D.当1 ml气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
8.室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是A.该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子　数量也是乙室的2倍B.甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mlC.将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是　刻度3处D.若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体　是32 g
(3)标准状况下，0.5 ml N2的体积约为　　　　，8.96 L CO2气体的物质的量为　　　　　。
10.合成氨工业生产中所用的α⁃Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为　　　　。