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    2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第1章 热点强化3 电子守恒法计算及应用

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    热点强化3 电子守恒法计算及应用

    1电子守恒法计算的原理

    氧化剂得电子总数还原剂失电子总数

    2电子守恒法计算的流程

    (1)找出氧化剂还原剂及相应的还原产物和氧化产物

    (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)

    (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式

    n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价低价)n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价低价)

    题组一 确定元素价态或物质组成

    1现有24 mL浓度为0.05 mol·L1Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L1K2Cr2O7溶液完全反应已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则元素Cr在还原产物中的化合价为________

    2Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4NaClO被还原为NaCl若反应中Na2SxNaClO的物质的量之比为116x的值为________

    题组二 电子守恒在未配平方程式中的应用

    3PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol生成1 mol Cu3P参加反应的P的物质的量为________mol

    题组三 多步反应得失电子守恒问题

    4x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mLNO2气体和672 mLN2O4气体(均已折算为标准状况)在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成沉淀的质量为17.02 gx等于________

    5足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4NO的混合气体将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是________mL

    题组四 氧化还原滴定中的计算

    6某废水中含有Cr2O为了处理有毒的Cr2O需要先测定其浓度20 mL废水加入适量稀硫酸再加入过量的V1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应(还原产物为Cr3)c2 mol ·L1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2至终点消耗KMnO4溶液V2 mL则原废水中c(Cr2O)____________________________

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