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2023届高中化学一轮复习课件：离子反应 离子方程式
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这是一份2023届高中化学一轮复习课件：离子反应 离子方程式，共59页。PPT课件主要包含了能否全部，完全电离，水溶液里，部分电离，状态下，自由移动的离子，溶于水，溶于水或熔融，自由移动离子的浓度，离子的电荷数等内容，欢迎下载使用。
高考评价要求1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
1．电解质及其电离的关系
(1)常见的强酸和弱酸
(2)常见的强碱和弱碱
电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质导电的原因——电离(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成______________________的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是__________，盐和碱的电离条件是_______________。
(3)电解质溶液导电能力强弱的影响因素①电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中_________________________和_______________。②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电能力会__________；但强电解质溶液的导电能力______。
①电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等都不导电。②电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解度的大小没有直接关系，如碳酸钙的溶解度小，溶液导电能力弱，但其属于强电解质。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。例如：H2CO3：___________________________________________；Fe(OH)3：________________________。(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐在水溶液中的电离方式不同。例如：NaHSO4：______________________________；NaHCO3：____________________________________________ 。
1．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )A．熔融NaCl B．CuC．液态HCl D．KNO3
3．下列几种导电能力变化图像，不符合要求的是( )A．图A是向饱和石灰水中不断通入CO2B．图B是向H2S溶液中通入Cl2直至过量C．图C是向NaOH溶液中通入少量Cl2D．图D是向AgNO3溶液中通入少量HCl
考点 离子反应和离子方程式
1．离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。(2)本质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)发生条件①复分解反应型②氧化还原反应型强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
2．离子方程式(1)概念：用______________________________来表示反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
实际参加反应的离子符号
(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都可用________________________来表示。
H＋＋OH－===H2O
题组一 离子方程式的书写1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸：________________________________。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：_________________________________。③小苏打溶液与乙酸溶液混合：___________________________________________________________。④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：_________________________。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
OH－＋H＋===H2O
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的书写形式。①过氧化钠溶于水：______________________________________________。②FeCl3溶液腐蚀铜箔：________________________________。③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：___________________________________。④铜与浓硝酸反应：__________________________________________。⑤硫化钠溶液与浓硫酸反应：______________________________________。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(4)多重反应。完成下列反应的离子方程式。①Ba(OH)2＋H2SO4：____________________________________________。②CuSO4＋Ba(OH)2：_____________________________________________。③向HI溶液中加入少量Fe(OH)3：___________________________________。④FeO溶于稀硝酸中：_________________________________________。
(5)微溶物处理方式有三种情况①出现在生成物中写化学式；②是反应物处于溶液状态写离子符号；③是反应物处于浊液或固态时写化学式。
考点 与量有关的离子方程式的书写与判断
1．连续反应型(1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量：_______________________________________________；②CO2足量：________________________________________________。类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。
(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应①NaOH少量：____________________________________________；②NaOH足量：___________________________________________。类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。(3)Fe与稀硝酸反应①Fe少量：___________________________________________________；②Fe足量：___________________________________________________。
2．先后反应型(1)FeBr2溶液与Cl2反应①Cl2少量：_________________________________________________；②n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1：_______________________________________；③Cl2过量：__________________________________________。类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应①NaOH少量：___________________________________________；②NaOH足量：__________________________________________________。类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。
“假设定序”法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，如FeBr2溶液与Cl2反应，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质会氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
3．离子配比型(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应①NaHCO3少量：______________________________________________；②NaHCO3足量：_________________________________________________________________。类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：_______________________________________________________________；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_______________________________________________________________。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应①Ba(OH)2少量：_____________________________________________________________；②Ba(OH)2足量：_________________________________________________。
少定多变法(1)根据相对量将少量物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)根据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)根据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
①灯光随导电能力变化而变化，导电能力大小取决于离子(电荷)浓度的大小和离子所带的电荷；②溶液中离子浓度变化为“大→小→大”；③试剂a由少到多，注意有序思维。
实验探究能力是化学学科需要掌握的最具特色的学科能力。本题以“探究溶液离子浓度变化”设置情境，分析宏观上灯光明暗变化(导电能力大小)与微观上离子浓度变化之间的关系，实质上全面考查离子反应的相关知识。该类试题考查考生能否根据实验现象辨识物质及其反应，能否运用化学符号从宏观与微观结合的视角对物质及其变化进行表征。命题立意新颖，充分体现了高考评价体系中对高考命题“基础性”的要求。
1．(2022·北京朝阳区质检)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A．①代表滴入H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性
2．(2022·北京海淀区月考)探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 ml·L－1 H2C2O4溶液的pH＝1.3)
3．下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是( )
高考评价要求1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
1．电解质及其电离的关系
(1)常见的强酸和弱酸
(2)常见的强碱和弱碱
电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质导电的原因——电离(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成______________________的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是__________，盐和碱的电离条件是_______________。
(3)电解质溶液导电能力强弱的影响因素①电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中_________________________和_______________。②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电能力会__________；但强电解质溶液的导电能力______。
①电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等都不导电。②电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解度的大小没有直接关系，如碳酸钙的溶解度小，溶液导电能力弱，但其属于强电解质。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。例如：H2CO3：___________________________________________；Fe(OH)3：________________________。(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐在水溶液中的电离方式不同。例如：NaHSO4：______________________________；NaHCO3：____________________________________________ 。
1．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )A．熔融NaCl B．CuC．液态HCl D．KNO3
3．下列几种导电能力变化图像，不符合要求的是( )A．图A是向饱和石灰水中不断通入CO2B．图B是向H2S溶液中通入Cl2直至过量C．图C是向NaOH溶液中通入少量Cl2D．图D是向AgNO3溶液中通入少量HCl
考点 离子反应和离子方程式
1．离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。(2)本质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)发生条件①复分解反应型②氧化还原反应型强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
2．离子方程式(1)概念：用______________________________来表示反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
实际参加反应的离子符号
(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都可用________________________来表示。
H＋＋OH－===H2O
题组一 离子方程式的书写1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸：________________________________。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：_________________________________。③小苏打溶液与乙酸溶液混合：___________________________________________________________。④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：_________________________。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
OH－＋H＋===H2O
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的书写形式。①过氧化钠溶于水：______________________________________________。②FeCl3溶液腐蚀铜箔：________________________________。③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：___________________________________。④铜与浓硝酸反应：__________________________________________。⑤硫化钠溶液与浓硫酸反应：______________________________________。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(4)多重反应。完成下列反应的离子方程式。①Ba(OH)2＋H2SO4：____________________________________________。②CuSO4＋Ba(OH)2：_____________________________________________。③向HI溶液中加入少量Fe(OH)3：___________________________________。④FeO溶于稀硝酸中：_________________________________________。
(5)微溶物处理方式有三种情况①出现在生成物中写化学式；②是反应物处于溶液状态写离子符号；③是反应物处于浊液或固态时写化学式。
考点 与量有关的离子方程式的书写与判断
1．连续反应型(1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量：_______________________________________________；②CO2足量：________________________________________________。类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。
(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应①NaOH少量：____________________________________________；②NaOH足量：___________________________________________。类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。(3)Fe与稀硝酸反应①Fe少量：___________________________________________________；②Fe足量：___________________________________________________。
2．先后反应型(1)FeBr2溶液与Cl2反应①Cl2少量：_________________________________________________；②n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1：_______________________________________；③Cl2过量：__________________________________________。类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应①NaOH少量：___________________________________________；②NaOH足量：__________________________________________________。类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。
“假设定序”法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，如FeBr2溶液与Cl2反应，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质会氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
3．离子配比型(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应①NaHCO3少量：______________________________________________；②NaHCO3足量：_________________________________________________________________。类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：_______________________________________________________________；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_______________________________________________________________。
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应①Ba(OH)2少量：_____________________________________________________________；②Ba(OH)2足量：_________________________________________________。
少定多变法(1)根据相对量将少量物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)根据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)根据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
①灯光随导电能力变化而变化，导电能力大小取决于离子(电荷)浓度的大小和离子所带的电荷；②溶液中离子浓度变化为“大→小→大”；③试剂a由少到多，注意有序思维。
实验探究能力是化学学科需要掌握的最具特色的学科能力。本题以“探究溶液离子浓度变化”设置情境，分析宏观上灯光明暗变化(导电能力大小)与微观上离子浓度变化之间的关系，实质上全面考查离子反应的相关知识。该类试题考查考生能否根据实验现象辨识物质及其反应，能否运用化学符号从宏观与微观结合的视角对物质及其变化进行表征。命题立意新颖，充分体现了高考评价体系中对高考命题“基础性”的要求。
1．(2022·北京朝阳区质检)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A．①代表滴入H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性
2．(2022·北京海淀区月考)探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 ml·L－1 H2C2O4溶液的pH＝1.3)
3．下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是( )
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