第02讲 离子反应、离子方程式（复习课件）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

这是一份第02讲 离子反应、离子方程式（复习课件）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测，共95页。PPT课件主要包含了命题透视·考情前瞻，思维建模·脉络梳理，考点精讲·靶向突破，真题溯源·考向感知，1定义与分类，HClO4，澄清溶液，BaOH2，完全电离，2常见物质归类等内容，欢迎下载使用。
对标素养，研判高考命题趋势
搭建知识框架，构建系统思维
拆解核心考点，归纳解题范式
溯源真题逻辑，感知高考考向
01 命题透视·考情前瞻
命题透视·考情前瞻
考情・分析解读
命题解码： 本讲是高考核心基础考点，选择、填空、综合题均有考查。命题常结合物质推断、实验操作、化工情境设题，重点考查电解质判断、离子方程式书写与正误判断。离子正误判断侧重拆分、守恒、配比、反应先后等易错点。考点综合性强，衔接元素化合物、氧化还原等知识，题型灵活，既是基础得分点，也是后续解题的重要工具，需熟练掌握。复习目标：1.明确电解质、非电解质、强/弱电解质的概念，准确进行分类判断。 2.掌握电离方程式书写规则，理解电离本质。 3.熟练书写离子方程式，能快速判断方程式正误。 4.学会分析与量有关、反应先后顺序类复杂离子反应。
02 思维建模·脉络梳理
思维建模·脉络梳理
03 考点精讲·靶向突破
知识点1   电解质和非电解质
考点精讲·靶向突破
①强酸：HCl、H2SO4、HBr、HNO3、____、______
②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2(__________中)、________
③盐：绝大多数盐(包括______盐，如AgCl、BaSO4,溶解部分__________)
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO(熔融态电离)
①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、H2S、________
②弱碱：_________、难溶性金属氢氧化物(Cu(OH)2、Fe(OH)3等)
③其他：H2O、(CH3COO)2Pb(少数____________)
①非金属氧化物：CO2、SO3、SO2、NO、NO2
②多数有机物：蔗糖、葡萄糖、乙醇、油脂、烃类
③部分非金属氢化物：_____(液态、纯品不电离)
得分速记①化合物分两类型，电解非电解要分清；②酸、碱、盐、金属氧化物，还有水都属于电解质；③有机、非金属氧化物，一般都是非电解质；④单质混合都不算，溶融水溶看电离；⑤完全电离为强质，部分电离弱电解质。
1.强电解质：在溶液中能够_____电离的电解质。则强电解质溶液中 电离平衡。
知识点2   强电解质和弱电解质
2.弱电解质：在溶液中只是_____电离的电解质。则弱电解质溶液中 电离平衡。
3.强电解质与弱电解质的比较：
①六大强酸：HCl、H2SO4、HBr、HNO3、HI、HClO4
②四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
③绝大多数盐：包括难溶性盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等(溶解部分完全电离)
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO(熔融状态完全电离)
4.具体物质分类(必备清单)
①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、H2S、HClO、有机酸等
②弱碱：NH3·H2O、所有难溶性金属氢氧化物 ( Cu(OH)2、 Fe(OH)3等)
③其他：纯水H2O、特例盐：(CH3COO)2Pb(醋酸铅)
得分速记①强质完全来电离，离子为主无分子；②弱质部分才电离，分子离子两相存；③强弱不看溶多少，只看电离彻不彻；④强酸强碱大多数盐，全部归为强电解；⑤弱酸弱碱还有水，统一划为弱电解。
知识点3   电解质的电离
①电离的概念：电解质在水溶液中或受热熔化时，离解成 离子的过程。
②电离的条件：离子化合物溶于 或 或共价化合物溶于 。
③电离的结果：产生 离子，具有 性。
2.电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用“ ”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为： 、 、 。
(2)弱电解质：完全电离，用“ ”表示。
①多元弱酸 电离，且电离程度逐步 ，以 电离为主。如H2S的电离方程式为 ； 。
②多元弱碱 电离，但 写出。如Cu(OH)2的电离方程式为 。
③两性氢氧化物 电离。如Al(OH)3的电离方程式为 ； 。
①强酸酸式盐 电离， 写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ，在熔融状态下的电离方程式为 。
②多元弱酸酸式盐，第一步 电离，其余 电离。如NaHCO3的电离方程式为 ； 。
(4)特殊电解质的电离
①次磷酸(H3PO2)为 弱酸，其电离方程式为： 。
②硼酸(H3BO3)为 弱酸，其电离方程式为： 。H+由水电离产生而不是H3BO3电离。
③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。一级电离： ；二级电离： 。
3.不同类别物质电离规律总结
(1)电离方程式中，弱电解质、弱酸式酸根、弱碱分子不能拆分。
(2)NaHSO4水溶液与熔融态电离产物不同，是考试常考点。
(3)多元弱酸严禁一步写完电离方程式，多元弱碱习惯一步书写。
(4)混合物(盐酸、氨水)不写电离方程式，只写其中溶质的电离。
(5)电离过程不是化学反应，只是微粒解离。
得分速记①强等弱逆看电离，多元弱酸分步移；②强酸酸根全拆开，弱酸酸根整体留；③融态溶液条件异，硫酸氢钠两式记；
自由移动的阴、阳离子定向移动
(2)导电本质：依靠 导电；金属靠 导电，原理不同。
知识点4   电解质溶液的导电性
1.电解质的导电原理
(1)导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是 的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生 移动从而导电。
2.电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的 和离子的 。
②温度升高时，弱电解质电离程度 ，离子浓度 ，导电性会 ；但强电解质溶液的导电性 。
③补充：与电解质 、物质 无必然对应关系。
3.金属导电与电解质溶液导电原因对比
(1)金属导电是由于 在电场作用下的 移动，温度高、金属阳离子振动幅度 ，自由电子定向移动阻力 ，金属导电性变 。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
4.电解质电离与导电的关系：
5.不同体系导电情况对比表
6.强弱电解质与导电能力辨析(高频易错)
(1)强电解质≠导电能力一定强。 例：极稀盐酸（强电解质）导电能力