2026年江苏宿迁市宿城区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2026年江苏宿迁市宿城区中考二模化学试题（含解析），共6页。试卷主要包含了选择题，填空，实验，推理等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意。）
1. 世界万物是不断变化的。下列过程中，不属于化学变化的是
A. 光合作用B. 葡萄酿酒C. 海水晒盐D. 钢铁生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A.光合作用过程中和H2O 转化为有机物和，有新物质生成，属于化学变化；
B.葡萄酿酒过程中糖类转化为酒精等新物质，属于化学变化；
C.海水晒盐水分蒸发，食盐结晶析出，没有生成新物质，属于物理变化，故C符合题意；
D.钢铁生锈过程中转化为主要成分为的铁锈，有新物质生成，属于化学变化。
2. 如图所示，下列实验操作正确的是
A. 称量NaOH固体B. 稀释浓硫酸
C. 点燃酒精灯D. 测定溶液pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、NaOH具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，需放置在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，该选项操作错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失，该选项操作正确；
C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，该选项操作错误；
D、测定溶液pH时，pH试纸不能直接浸入待测液会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，该选项操作错误。
故选B。
3. 金元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A. 金原子的质子数是79B. 金的元素符号是AU
C. 金原子的核外电子数是118D. 金的相对原子质量是197.0 g
【答案】A
【解析】
【详解】A. 原子中存在等量关系：原子序数=质子数=核外电子数 ，金的原子序数为79，因此质子数、核外电子数均为79，A正确。
B. 元素符号书写遵循“一大二小”规则，金的元素符号为，B错误。
C.根据A叙述，C错误。
D. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，D错误。
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B. 氮气不易溶于水，可用作保护气
C. CO具有可燃性，可用于工业炼铁
D. 氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤
【答案】A
【解析】
【详解】A.正确。
B.氮气用作保护气是因为其化学性质稳定、不易与其他物质反应，与“不易溶于水”的物理性质无关，错误。
C.CO用于工业炼铁是利用其还原性，可将铁从金属氧化物中还原出来，与可燃性无关，错误。
D.氢氧化钙改良酸性土壤是利用其弱碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，与“白色固体”的物理性质无关，错误。
5. 汉黄芩素（）是传统中草药黄芩的有效成分之一，下列有关叙述不正确的是
A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成
B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12∶5
C. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
D. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
【答案】C
【解析】
【详解】A.由汉黄芩素的化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确，不符合题意。
B.化合物中元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）之比，碳氧元素质量比为，表述正确，不符合题意。
C.该物质由大量汉黄芩素分子构成，只有1个汉黄芩素分子中才含有16个碳原子、12个氢原子和5个氧原子，选项表述未指明微粒数量，错误，符合题意。
D.汉黄芩素仅含碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，其在氧气中完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，表述正确，不符合题意。
6. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是
A. 化学观念：物质都是由分子构成的
B. 科学思维：碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数
D. 科学态度与责任：工业废水须处理达标后再排放
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质可以由分子、原子或离子构成。例如，水是由水分子构成的，铁是由铁原子直接构成的，氯化钠由钠离子和氯离子构成。选项错误；
B、碱溶液能使酚酞变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，但因其水解呈碱性，也能使酚酞变红。选项错误；
C、在测定空气中氧气体积分数的实验中，红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，导致集气瓶内气压减小，水进入的体积即为氧气体积。木炭燃烧虽消耗氧气，但生成二氧化碳气体，使瓶内气压变化不大，无法准确测量氧气体积。因此，木炭不能代替红磷。选项错误；
D、工业废水含有重金属、酸碱等有害物质，直接排放会污染水源和土壤，破坏生态环境，应处理达标后再排放，选项正确；
故选D。
7. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. KNO3含有少量NaCl，可以用蒸发结晶的方法提纯
B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C. 将60℃时105 g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体39.2 g
D. 40℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液分别降低温度至20℃，所得溶液的质量分数KNO3比NaCl大
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，可以降温结晶的方法提纯，错误；
B. 由图可知，NaCl的溶解度曲线更平缓，说明其溶解度受温度影响的程度比KNO3小，错误；
C. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，则该温度下，105g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：，则溶剂质量为：105g-55g=50g，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则50g水最多可溶解硝酸钾的质量为：15.8g，则析出硝酸钾晶体的质量为：55g-15.8g=39.2g，正确；
D. 降温后硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，所得溶液均是饱和溶液，20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，错误。
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 将铜丝、银丝放入稀盐酸中，铜、银均与稀盐酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银均排在氢后，无法验证铜、银的金属活动性顺序，错误；
B. 加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是氯化钡过量，引入了新的杂质氯化钡，错误；
C. 氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，然后蒸发滤液才能得到氯化钾，错误；
D. 羊毛纤维主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，燃烧无该气味，可通过点燃闻气味的方法鉴别，正确。
9. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀硫酸呈酸性，初始，加水稀释只会让酸性减弱，pH逐渐升高接近7，但始终为酸性，pH不会大于等于7，图像不符合，该选项不符合题意。
B、向含的溶液中滴加Na2CO3​时，Na2CO3​​会先和反应，此时没有沉淀；等完全反应后，Na2CO3​​才和反应生成​沉淀，沉淀质量从0开始增加，完全反应后沉淀质量保持不变，和图像一致，该选项符合题意。
C、高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，最终固体质量也不会降为0，图像不符合，该选项不符合题意。
D、时，饱和溶液本身就含有溶质，初始溶质质量分数不为0；且饱和溶液不能继续溶解，加入固体后溶质质量分数始终保持不变，图像不符合，该选项不符合题意。
故选B。
10. 将一定量的锌粉加入含、、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是
A. 滤液中一定有，可能有B. 滤液质量一定变大
C. 滤渣中只有Ag、CuD. 滤渣中一定有Ag、Cu可能有Mg
【答案】C
【解析】
【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉加入含、、AgNO3的溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，滤液为无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。说明滤渣中不含锌，则锌已经完全反应，即锌与将硝酸银完全反应后，与硝酸铜恰好完全反应。
【详解】A、由分析可知，锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，且硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌，不符合题意；
B、由分析可知，锌与硝酸银、硝酸铜发生了反应，锌与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，则滤液质量不一定变大，不符合题意；
C、由分析可知，锌与硝酸镁不反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，且锌完全反应，则滤渣中只含Ag、Cu，符合题意；
D、由C的分析可知，滤渣中一定有Ag、Cu，一定不含Mg，不符合题意。
故选C。
二、填空、简答题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计12分。）
11. 古老的黄河故道穿宿迁城而过，绘就了“城河共生”的动人画卷。
（1）昔日的镇水铁牛，是古人面对黄河咆哮时的一份无奈与勇气，如今，故道安澜，河水清澈，清澈的故黄河水是_______（填“纯净物”或“混合物”）；铁牛已锈迹斑斑，铁牛生锈是铁与空气中_______发生化学反应的结果；黄河边出土的明代银锭依然色泽如新，说明金属活动性银_______（填“>”或“
（3）难溶物覆盖在氢棒表面
【解析】
【小问1详解】
A.H2O：218×100≈11.1%
B. H2O2：234×100%≈5.9%
C. NH3：317×100%≈17.6%
D. N2H4： 432×100%=12.5%
故最大的是 C。
【小问2详解】
①根据题意及图示，反应物为甲烷和水蒸气，生成物为二氧化碳和氢气。
②镁和铝在高温下极易与氧气反应生成氧化物，氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，用作保护气可以防止金属被氧化。
质量比较：贮氢过程：Mg+H2=MgH2（每吸收1个氢分子，消耗1个镁原子）， 释氢过程：MgH2+2H2O=MgOH2+2H2↑ （每消耗1个MgH2，释放出2个氢分子） 可以看出，释放出的氢气量是吸收量的两倍，所以填“>”
【小问3详解】
随着反应的进行，生成的 Mg(OH)2 是一种难溶于水的白色沉淀。它会紧密地包裹在镁棒的表面，形成一层保护膜，阻隔了内部的镁与外部的水接触，从而导致反应停止或速率急剧下降。
三、实验、探究题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计16分。）
13. 某小组对二氧化碳产生了兴趣，开展项目式学习活动。
任务一：二氧化碳制法与性质
如图是实验室制取气体的几种常用装置（部分夹持仪器已省略），请回答下列问题。
（1）实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为_______，选用的发生和收集装置是______（填标号）。
（2）检查装置B气密性的操作是用弹簧夹夹紧乳胶管，______，说明装置不漏气。
任务二：实验室模拟CO2的捕集
同学们在实验室中模拟CO2的捕集：装置如图所示，所用注射器均为单向阀，确保注射器内的物质只能流出，不能流入。
操作步骤：
①检查气密性。
②注射器A、B、C中分别吸入10mL蒸馏水、10 mL NaOH溶液、100 mL空气，双具支试管中集满约120 mL CO2气体。
③推动注射器A将10 mL蒸馏水一次性缓慢注入双具支试管里，观察到注射器C的活塞保持静止。
④再将10 mL NaOH溶液全部注入双具支试管中。
（3）该实验说明10 mL蒸馏水溶解吸收CO2体积为_______mL。
（4）实验中观察到_______的现象，说明NaOH溶液吸收CO2能力比水强，可做CO2的捕集剂。
任务三：二氧化碳的利用
（5）CO2与氨气在高温、高压下可以合成尿素[CO(NH2)2]同时生成水，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. BD
（2）向长颈漏斗中注水，使水没过长颈漏斗下端，若长颈漏斗下端出现一段稳定的水柱（合理即可）
（3）10 （4）注射器C的活塞向下移动
（5）CO2+2NH3 高温高压 CO(NH2)2+H2O
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是初中化学最基础的制备反应之一。装置B适用于块状固体与液体在常温下反应，装置D适用于密度比空气大的气体收集。
【小问2详解】
对于带长颈漏斗的装置，常用的方法是“注水法”。夹紧止水夹，从长颈漏斗口注水，当水淹没漏斗下端管口后，继续注水，若长颈漏斗颈部形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
【小问3详解】
注入10mL 液体，理论上气体空间应减少10mL，压强应增大，活塞C应向上移动。但题目说“活塞保持静止”，说明气体体积减少了 10mL 来补偿液体的体积。 这减少的 10mL 气体就是被水溶解掉的CO2。
【小问4详解】
氢氧化钠溶液吸收二氧化碳是化学变化，消耗量大；水是物理溶解，消耗量小。当 NaOH 注入后，大量 CO2 被消耗，试管内变为负压，外部空气（来自注射器C）会被吸入，表现为活塞下移。
【小问5详解】
根据题目：CO2与氨气在高温、高压下可以合成尿素[CO(NH2)2]同时生成水，方程式为：CO2+2NH3 高温高压 CO(NH2)2+H2O
14. 《天工开物》记载古法造纸术的流程。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，主要流程如下。
【查阅资料】灰水由草木灰（含）、生石灰和水混合而成。
任务一：探究制造原理：
（1）用灰水浸泡的目的是除去废纸表面的杂质，以便获取较纯净的纸纤维，纸纤维化学式为(C6H10O5)n，它属于______（选填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。
（2）流程中的灰水由草木灰（含）、生石灰（CaO ）和水（）混合而成，在混合过程中发生反应的化学方程式是_______（写出一个即可）
（3）竹帘抄纸相当于基本实验操作中的_______。
任务二：分析废液成分
（4）【提出猜想】同学们针对废液中的溶质提出猜想。
猜想1：，猜想2：和，猜想3：_______。
（5）【实验设计与实施】取少量废液于试管中，加入_______溶液，出现白色沉淀，则猜想3正确。
任务三：反思实践过程
（6）废旧纸张回收再生有利于：______。
（7）一次性纸杯内壁普遍有塑料淋膜，用于防水，因此不宜作为制取再生纸的原料，其理由是：______。
【答案】（1）有机高分子
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2或K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
（3）过滤 （4）和
（5）碳酸钠（）或碳酸钾（）
（6）控制温室效应或节约资源（合理即可）
（7）塑料不溶于水、不与水反应，不与碱反应，无法分离（答出塑料不溶于水、不与水反应，不与碱反应中的一点即可）。
【解析】
【小问1详解】
纸纤维含碳元素属于有机物，且化学式中n 值很大，相对分子质量可达几万至几十万，属于有机高分子材料。
【小问2详解】
混合时首先生石灰和水反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙可与碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式略。
【小问3详解】
竹帘抄纸将固体纸纤维和液体废液分离，对应化学基本操作中的过滤。
【小问4详解】
氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，反应物过量有三种情况：恰好完全反应（只有KOH ，猜想1）、碳酸钾过量（KOH 和，猜想2）、氢氧化钙过量（KOH 和，猜想3）。
【小问5详解】
猜想3含，加入可溶性碳酸盐会反应生成碳酸钙白色沉淀，即可验证猜想3成立。
【小问6详解】
废纸回收再生可减少新纸生产的木材消耗，也可减少废纸丢弃带来的污染，符合环保理念。
【小问7详解】
塑料是难降解的合成材料，不能被灰水溶解，也难和纸纤维分离，会影响再生纸品质。
四、推理、计算题（共2小题，化学方程式2分。第15题6分，第16题6分，计12分）
15. 高铁酸钾是一种净水剂，用赤铁矿（主要含）制备高铁酸钾（化学式为：）的技术路线如图所示。
已知：高铁酸钾热稳定性差，在低温、碱性环境中才能稳定存在。
（1）标出高铁酸钾中铁元素的化合价_______。
（2）①中化学反应方程式为_______。
（3）溶液A中含有的金属阳离子是_______（填离子符号）。
（4）“转化”要在较低温度下进行的原因是_______。
（5）滤液B中一定有的溶质是_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）高铁酸钾在低温中稳定
（5）NaOH、
【解析】
【小问1详解】
化合物中正负化合价代数和为0，K为+1价，O为-2价，设Fe化合价为，列方程，解得，则表示为。
【小问2详解】
反应①为一氧化碳高温还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式略。
【小问3详解】
铁和酸（稀盐酸或稀硫酸）反应生成亚铁盐，含Fe2+的溶液呈浅绿色，和溶液A的颜色对应。
【小问4详解】
题干明确说明高铁酸钾热稳定性差，高温下易分解，因此转化步骤需要在低温下进行。
【小问5详解】
化学反应前后元素种类不变，反应③中NaClO含有氯元素，所以应有含有氯元素的氯化钠生成。反应④为复分解反应：，因此滤液中一定含有生成的NaOH和之前反应生成的NaCl。
16. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g 炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为的稀硫酸，测得的溶液的pH与加入稀硫酸质量的关系如图所示。

（1）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？
（2）若改用溶质质量分数为的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线能经过“甲、乙或丙”三点中的______点。
【答案】（1）解：设炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为x
则该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是
答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是4%。
（2）甲
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，两种物质恰好完全反应时所用稀硫酸的质量减少，则pH传感器测得的曲线经过乙前面的点，即经过甲点，故填甲。选项
实验目的
实验方案
A
验证铜、银的金属活动性
将铜丝、银丝放入稀盐酸中
B
除去CuCl2溶液中的CuSO4
加入过量的BaCl2溶液，过滤
C
分离KCl和MnO2的混合物
加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
鉴别羊毛纤维与涤纶
分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味
A．向一定量稀硫酸中滴入水
B．向含有HCl的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量
C．高温煅烧一定质量的碳酸钙
D．t℃时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体