2026年江苏宿迁市宿豫区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2026年江苏宿迁市宿豫区中考二模化学试题（含解析），共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，推理等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意)
1. 《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下涉及化学变化的是
A. 采B. 拍C. 焙D. 封
【答案】C
【解析】
【详解】A、采茶的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、拍的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烘焙加热过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、封装的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
2. 下列实验操作正确的是
A. 滴加液体B. 加热液体
C. 氧气验满D. 气密性检验
【答案】C
【解析】
【详解】A、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，操作错误。
B、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，操作错误。
C、氧气的密度比空气大，具有助燃性，氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，则证明已经收集满，操作正确。
D、该装置通过长颈漏斗与大气相通，用该方法无法检验装置气密性，操作错误。
3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A. 银：AGB. 中Mn的化合价：
C. 2个氧分子：2O2D. 硝酸根：NO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号书写规则是第一个字母大写、第二个字母小写，银元素符号是 Ag，不符合题意。
B、中K化合价为+1价，O化合价为－2价，设Mn的化合价为x，则，解得x＝+6，中Mn的化合价表示为，不符合题意。
C、每个氧分子由两个氧原子构成，氧气化学式为 O2，则2个氧分子表示为2O2，符合题意。
D、硝酸根带一个单位负电荷，符号为，不符合题意。
故选C。
4. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B. 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C. 葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
【答案】A
【解析】
【详解】A、由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故A正确；
B、葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故B错误；
C、葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中，碳、氢元素的质量比为：（12×12）；（1×22）＝72：11，故C错误；
D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故D错误。故选A。
在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。
5. 2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是
A. 春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控防窒息
B. 舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物
C. 宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅(Si)，硅是优良的非金属材料
D. 践行绿色办会理念，晚会中使用了氢氧燃料电池，它是一种将化学能转化为电能的装置
【答案】B
【解析】
【详解】A. 干冰是固态，挥发后释放气体，不能供给呼吸，浓度过高易引发窒息，因此需管控浓度，表述正确。
B. 合金是由金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的混合物，铝合金属于混合物，不属于纯净物范畴的化合物，表述错误。
C. 单晶硅（）是优良的半导体非金属材料，是芯片的核心制备原料，表述正确。
D. 氢氧燃料电池通过化学反应，可将反应物储存的化学能直接转化为电能，表述正确。
6. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B. 将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，T3℃时碳酸钠的溶解度为50g，则T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈33.3%，选项错误；
B、由图可知，T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，选项错误；
C、由图可知，T4℃碳酸氢铵的溶解度为42g，T1℃碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误；
D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。
7. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一、对下列图示或实验分析正确的是
A. 图1中，甲、乙两支试管中分别装有1g完全相同的锌粉，分别加入等体积的pH=1和pH=3的稀盐酸，则甲中产生气泡的速率比乙中快
B. 图2中，NaOH和BaC12两种溶液接触后，天平仍然平衡，说明化学反应前后质量守恒
C. 图3中，滴加稀盐酸后，U形管右侧液面上升，说明稀盐酸和氢氧化钠反应放热
D. 4中，M和N两个模型代表两种不同的元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、pH=1的盐酸酸性比pH=3的强，故甲中产生气泡的速率比乙中快，说法正确；
B、氢氧化钠和氯化钡不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，说法不正确；
C、稀盐酸中有水，氢氧化钠固体溶于水中也放热，故不能说明稀盐酸和氢氧化钠反应放热，说法不正确；
D、质子数决定元素种类，M和N两个模型中质子数一样多，故为同种元素，说法不正确。
故选A。
8. 设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 铁可与稀盐酸发生反应，碳不与稀盐酸反应，过滤即可得到纯净的碳粉，能达到实验目的。
B. 加水溶解时，Fe会与溶液发生置换反应，两种原物质均被消耗还生成新杂质，无法实现分离，不能达到实验目的。
C. 甲烷燃烧反应为：，有水生成；一氧化碳燃烧反应为：，无水生成。干燥的烧杯遇到水蒸气会出现水雾，可鉴别两种气体，能达到实验目的。
D. 氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解后过滤可除去碳酸钙，蒸发滤液即可得到纯净氯化钠，能达到实验目的。
9. 某混合液中含有、、，小明同学对其进行如下实验，有关说法正确的是
A. 滤液A可能为蓝色
B. 固体甲中可能含有金属
C. 固体乙中加入稀盐酸一定会产生气泡
D. 四种金属的活动性一定为
【答案】C
【解析】
【分析】固体甲加稀盐酸产生气泡，银、铜属于氢后金属，不能和稀盐酸反应，因此锌粉过量，硝酸银、硝酸铜全部被锌反应完，滤液 A 中一定含有硝酸锌、M(NO3)2；向滤液 A 中加入金属 M，固体质量发生改变，说明M与滤液A中的溶质发生了反应。若金属活动性Zn>M，则锌会置换出M，滤液A中只含Zn(NO3)2，再加入M不会反应，与实验现象矛盾。故金属活动性M>Zn，锌不能置换出M，滤液A中含有Zn(NO3)2和M(NO3)2，加入的M会与Zn(NO3)2反应。因此，四种金属的活动性顺序为M>Zn>Cu>Ag
【详解】A.滤液中硝酸铜已完全反应，不含铜离子，滤液一定无色，不可能为蓝色，该选项错误。
B.金属活动性 M 大于 Zn，锌无法置换出 M，固体甲中一定不含金属 M，该选项错误。
C. M 与硝酸锌反应会生成金属锌，锌可以和稀盐酸反应生成氢气，因此固体乙加稀盐酸一定会产生气泡，该选项正确。
D.四种金属活动性顺序为 M＞Zn＞Cu＞Ag，该选项错误。
10. 下列图像与实验过程对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.浓盐酸显酸性，溶液的pH＜7，浓盐酸加水稀释，浓盐酸的酸性减弱，pH逐渐增大，随着加水量的增大，溶液的pH会无限接近于7，但是不会等于或大于7，图像错误；
B.锌与稀硫酸反应生成氢气，随着反应的进行，氢气的质量从0开始不断增加，至反应完全后，氢气的质量不再增加，图像错误；
C.将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，由质量守恒定律，反应前后容器中氧元素的质量不变，图像错误；
D.向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡立即和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，氯化钡完全反应后不再产生沉淀，图像正确。
二、填空题(共2题，每空1分，化学方程式每个2分，共15分)
11. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。
（1）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
①“江上往来人，但爱鲈鱼美”，鲈鱼肉质鲜美，鱼肉中含有的主要营养物质是___________；
②《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，在肥料中属于___________ (选填“复合肥料”“氮肥”“钾肥”之一)；
③造纸术发明于西汉时期。古代造纸工艺有四个步骤：A．蒸煮B．捶捣打浆C．篾席捞浆D．晾干，其中原理相当于过滤操作的是___________ (填序号字母)。
（2）璀璨文明再现
①“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量___________(填“升高”或“降低”)。
②古籍记载“焙烧孔雀石，其主要成分碱式碳酸铜受热会分解，生成氧化铜等产物。高温条件下氧化铜能与木炭反应，生成铜和二氧化碳”，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①.
蛋白质 ②.
复合肥料 ③. C
（2） ①.
降低 ②.
【解析】
【小问1详解】
①肉、蛋、奶类食物的主要营养物质为蛋白质；
②同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥料；
③过滤是分离固液混合物的操作，篾席捞浆是将固体纸浆与水分离，原理与过滤一致，其余操作：蒸煮是加热反应过程，捶捣打浆是破碎原料，晾干是蒸发除水，均不符合。
【小问2详解】
①生铁炼钢时，反复捶打过程中生铁中的碳和氧气反应生成逸出，因此含碳量降低；
②高温下碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒配平即可得到对应方程式，需标注反应条件和气体符号。
12. 6月8日是“世界海洋日”，海水中含有大量的盐，其中90%左右是氯化钠，另外还有、、及等盐。完成以下内容。
【任务一】海水淡化
（1）蒸馏法是依据海水中各组分的___________不同，实现海水淡化。
【任务二】海水提镁(如图)
（2）海水提镁过程中，发生复分解反应的化学方程式为___________(任写一个)。
【任务三】粗盐提纯
现有一包粗盐，为了探究它的成分并将其提纯，某兴趣小组进行了如下探究。粗盐中含有哪些可溶性杂质？【查阅资料】可能含有、、中的一种或几种。(提示：碳酸镁微溶于水按可溶处理)
【实验探究】
（3）取部分粗盐，溶解过滤并取滤液少许，滴加适量碳酸钠溶液，出现白色沉淀，则一定含有杂质___________。另取滤液少许，滴加适量氢氧化钡溶液，出现白色沉淀，则一定含有和杂质，该结论___________(填“正确”或“不正确”)。
【任务四】海水提溴(如图)
（4）过程①提取溴()同时有NaCl生成，其化学方程式为___________。
（5）氯气可通过电解饱和氯化钠溶液制取，原理为：，则的化学式是___________。
【任务五】产品用途
（6）用精盐配制生理盐水，所配制溶液的溶质质量分数偏小的原因可能是___________(填序号)。
①用量筒量取水时仰视读数
②称量过程中所用的砝码锈蚀
③用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水湿润过
【答案】（1）沸点 （2）或
（3） ①. 氯化钙(或CaCl2​) ②. 不正确
（4）
（5）H2 （6）①③
【解析】
【小问1详解】
蒸馏法分离混合物的原理是利用海水中各组分沸点不同，水先蒸发冷凝分离，实现海水淡化。
【小问2详解】
海水提镁中，氯化镁与石灰乳的反应、氢氧化镁和盐酸的反应都属于复分解反应（两种化合物交换成分生成新化合物），任写一个即可。
【小问3详解】
题目说明碳酸镁按可溶解处理，只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，因此一定含氯化钙；氢氧化钡中钡离子可和硫酸根生成硫酸钡沉淀，氢氧根可和镁离子生成氢氧化镁沉淀，只要含两种杂质中的一种就能产生白色沉淀，不能证明二者同时存在，因此结论不正确。
【小问4详解】
氯气和溴化钠发生置换反应，生成溴单质和氯化钠，配平后得到该化学方程式。
【小问5详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子可得，1个X分子由2个H原子构成，因此X为。
【小问6详解】
溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或溶剂偏多： ① 用量筒量水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂偏多，溶质质量分数偏小； ② 砝码锈蚀会使砝码实际质量偏大，称量得到的精盐质量偏大，溶质偏多，溶质质量分数偏大； ③ 烧杯用蒸馏水润湿后残留水，溶剂偏多，溶质质量分数偏小； 因此选①③。
三、实验与探究题(共2题，每空1分，化学方程式每个2分，共17分)
13. 某兴趣小组在实验室中制取常见气体并探究其性质。请回答下列问题：
（1）①上图中仪器a的名称为___________；
②实验室使用过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)制取氧气的化学方程式为___________；利用该原理制备并收集较干燥的氧气，所选择仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。
（2）查阅资料发现氧化铜(CuO)也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是某小组探究二氧化锰()、氧化铜(CuO)对过氧化氢溶液分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示。
表格中b的数值为___________；结论：___________(填“”或“”)对过氧化氢分解的催化效果更好一些。
（3）微型化实验装置：用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证的有关性质回答下列问题：
①操作时先___________，再___________(选填“滴加甲酸”“点燃酒精灯”)
②在氧化铁样品处发生反应的化学方程式为___________；
③丁装置的作用___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. BFD
（2） ①. 5 ②.
（3） ①. 滴加甲酸 ②. 点燃酒精灯 ③. ④. 检验，收集
【解析】
【小问1详解】
略
二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气：；
过氧化氢制氧气是固液常温型，发生装置选；干燥装置：浓硫酸有吸水性，用 F 干燥气体（长管进短管出）；收集干燥氧气：氧气密度大于空气，向上排空气法，选 D； 连接顺序：BFD；
【小问2详解】
对比实验只允许催化剂种类不同，其他条件全部一致，因此过氧化氢溶液浓度=5；
收集 50mL 氧气，只用 14s，需要 25s；时间越短，反应速率越快，催化效果越好。 结论：催化效果更好；
【小问3详解】
CO 是可燃性气体，与空气混合加热易爆炸，要先通 CO 排尽装置内空气： 先滴加甲酸（产生 CO 排空气），再点燃酒精灯加热氧化铁；
高温下 CO 还原生成铁和二氧化碳：；
混合气体、进入丁装置时，该装置可通过排出瓶内液体（澄清石灰水）的方法收集一氧化碳，同时瓶内的澄清石灰水可以检验反应生成的二氧化碳；故丁装置作用为检验，收集。
14. 中和反应通常没有明显现象。某化学小组就中和反应是否发生及反应后的溶质成分进行了探究。
Ⅰ．中和反应是否发生
（1）小月向盛有一定量滴有酚酞的溶液中加入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，表明稀硫酸和氢氧化钠发生了中和反应，反应方程式为___________。
Ⅱ．酸和碱反应后溶液的溶质成分
小月对探究Ⅰ中反应后的无色溶液的溶质成分产生了兴趣。于是进行了探究。
【猜想】猜想一：、；猜想二：、；猜想三：。
（2）小王同学认为上述猜想中猜想二肯定错误，原因是___________。
【实验】
（3）具体探究方案及结论总结如下：
Ⅲ．交流与评价
（4）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。则以下结论不正确的是___________(填字母)。
A. 用湿润的试纸测得点对应溶液的
B. 点对应溶液的
C. 向点对应的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该反应有硫酸钠生成
D. 点到点的过程中溶液中硫酸根离子数目不变
【答案】（1）
（2）含有氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，反应后溶液为无色，因此不可能含有NaOH
（3） ①. 气泡 ②. 氢氧化钠 （4）ACD
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，据此书写化学方程式。
【小问2详解】
反应前氢氧化钠溶液滴加了酚酞呈红色，反应后溶液变为无色，说明溶液不显碱性，一定没有氢氧化钠，所以猜想二错误。
【小问3详解】
猜想一含有硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生。
开始无现象，加入一段时间后溶液变红，说明先加入的氢氧化钠中和了过量的稀硫酸，硫酸完全反应后，过量的氢氧化钠使酚酞变红，因此选用氢氧化钠和酚酞的混合溶液。
【小问4详解】
向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，点电导率最低，说明离子浓度最低，此时二者恰好完全反应，溶质只有硫酸钠，。
A. P点溶液氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH大于7；使用湿润 pH试纸测定碱性溶液，会稀释溶液，使测得pH偏小，但依然大于 7。错误。
B. 由分析可知，B正确。
C. N点溶液中含有反应生成的硫酸钠，还有过量加入的稀硫酸，硫酸、硫酸钠都能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无法证明有硫酸钠生成。错误。
D. M到N持续加入稀硫酸，引入大量硫酸根离子，离子总数增加。D错误。
四、推理、计算题(共2题，每空1分，化学方程式每个2分，共8分)
15. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe，Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题：
【查阅资料】“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。
（1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是________________，“酸浸”过程后得到的滤液中一定含有的阳离子是________；
（2）“转化”过程中，的作用是________________；
（3）“置换”过程中，铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍________________。
【答案】（1） ①.
Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2↑ ②.
Ni2+、Fe2+、H+、Fe3+
（2）
将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除铁
（3）
强（或活泼）
【解析】
【小问1详解】
镍与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸盐和氢气，化学方程式为Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2↑。
酸浸加入了过量稀硫酸，因此滤液中含，废镍材料（含有金属镍及少量Fe，Cu、），铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此滤液中一定含有的阳离子是、、Fe3+，铜不与稀硫酸反应，留在滤渣中。
【小问2详解】
除铁步骤需要使铁以（三价铁的氢氧化物）形式沉淀，此时滤液中铁为，因此过氧化氢的作用是将氧化为。
【小问3详解】
金属活动性规律：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁粉可置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。
16. 实验室有一瓶标签被腐蚀的溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该溶液的溶质质量分数，取溶液于烧杯中，然后加入溶液。生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，计算：
该溶液的溶质质量分数是多少(请写出计算过程)？
【答案】设参加反应的 质量为 x。反应的化学方程式：
​​
因此其溶质质量分数为：。
答：该溶液的溶质质量分数为1.42%。
【解析】
【详解】由图像可知，生成 沉淀的质量为 2.33 ，据此进行计算。选项
实验目的
实验方案
A
除去碳粉中的铁粉
加足量稀盐酸，过滤
B
分离粉和粉末
溶解、过滤
C
鉴别甲烷和一氧化碳
分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
D
除去氯化钠中混有的少量碳酸钙
加水溶解、过滤、蒸发结晶
A．浓盐酸加水稀释
B．锌和稀硫酸反应
C．汞在充满空气的密闭容器中加热
D．向氢氧化钠和氯化钡混合溶液中加稀硫酸
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
收集所用时间
实验1
15 mL 5%
粉末状
14 s
实验2
15 mL b%
0.2 g粉末状CuO
25 s
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量反应后的无色溶液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液
有___________产生
猜想一正确
方案2
另取少量反应后的无色溶液于试管中，滴加___________溶液
开始时无明显现象，滴加一会儿后溶液由无色变为红色