2023年高考化学一轮复习课时练17《化学键》(含答案)

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2023年高考化学一轮复习课时练17《化学键》一 、选择题1.下列说法正确的是(　　)A．NH4NO3中只含共价键B．稀有气体分子中不含化学键C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物2.下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的汽化和NH4Cl加热分解3.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是(　　)A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵D．氯化钠　氦气　氢氧化钠4.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(　　)A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C．元素Y与W可以形成离子化合物D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂5.下列有关表述错误的是(　　)A．IBr的电子式：B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为：·Mg·＋―→6.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是(　　)A.MgCl2　          B.Na2O2           C.Cl2          D.NH3·H2O7.下列对离子化合物的叙述不正确的是(　　)①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A.①②          B.②③     C.①③          D.②④8.下列表达正确的是(　　)A.HClO的电子式为H∶∶∶B.H2S的电子式可表示为H＋[∶∶]2－H＋C.用电子式表示Na2O的形成过程为2Na＋ ―→2Na＋[ ]2－D.MgCl2的电子式为[∶∶]－Mg2＋[∶∶]－9.下列说法中正确的是(　　)A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成10.下列有关物质结构的说法正确的是(　　)A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB.HBr的电子式为H＋[∶]－C.3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构11.化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)A.离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.NH4Cl中既含离子键又含共价键12.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A.离子半径的大小顺序：d<e<fB.与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC.除去实验后残留的g可用热的氢氧化钠溶液D.e、f分别与h所形成的化合物中化学键类型相同二 、非选择题13.X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。(1)Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。(2)经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190 ℃，沸点为180 ℃，则该化合物为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)。(3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________ (填化学式)。(4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为________________________。14. (1)请用以下物质的序号填空：①NaCl　②Na2O2　③NaOH　④AlCl3　⑤H2O2　⑥N2　⑦NH4Cl　⑧CO2　⑨He　⑩P4其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；若XY2为共价化合物时，其结构式为________。(3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填选项，下同)，容易形成共价键的是________。A．c和f      B．b和g      C．d和g      D．b和e②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。③a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。15.城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________(填选项字母)。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________(填选项字母)。A.XY2的电子式：X2＋[∶∶∶]2－B.WZ2的结构式：Z===W===ZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D.用电子式表示XY2的形成过程为∶ X∶―→[∶∶]－X2＋[∶∶]－
0.参考答案1.答案为：B；解析：A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。2.答案为：A；解析：A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。3.答案为：B；解析：Cl2只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错；氦气中没有共价键，D错。4.答案为：D；解析：Y的单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，可知Y是Si，根据X、Y、Z、W同周期以及Z2－、M2－知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X＋与M2－具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2－>W－，则W为Cl。Na、O能形成Na2O和Na2O2两种化合物，A错误；NaClO 中Cl与O以共价键结合在一起形成ClO－，B错误；Si与Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C错误；Cl和O形成的单质Cl2、O3可作为水处理中的消毒剂，D正确。5.答案为：C；解析：I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构，A正确；H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C错误；MgO是离子化合物，D正确。6.答案为：B解析：MgCl2中只有离子键，Cl2、NH3·H2O分子中只有共价键，Na2O2的电子式为Na＋[  ]2－Na＋，其中Na＋和O间是离子键，氧氧键是共价键。7.答案为：B解析：②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH4Cl；③中共价化合物一定不含离子键。故选项B符合题意。8.答案为：D解析：HClO的电子式应为H∶∶∶，A项错误；H2S为共价化合物，电子式应为H∶∶H，B项错误；两个钠离子不能合并，正确的表达方式为―→Na＋[ ]2－Na＋，C项错误。9.答案为：C解析：A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN－电子式为[∶C⋮⋮N∶]－，N2电子式为∶N⋮⋮N∶，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中NaOH中Na＋与OH－离子键断裂，OH－中O与H极性键断裂，形成NaCl和NaClO，Na＋与Cl－、Na＋与ClO－为离子键，ClO－中Cl与O为极性键，但只有Cl2中有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。10.答案为：C解析：1 mol Na2O2中含有3 mol离子，2 mol Na＋和1 mol O；HBr属于共价化合物，它的电子式为H∶；3.4 g氨气的物质的量为0.2 mol,1 mol NH3所含的N—H键为3 mol，故0.2 mol NH3所含的N—H键为0.6NA个；BCl3分子中，Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构，而硼只达到了6电子结构。11.答案为：D解析：离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B两项错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C项错误。12.答案为：C解析：根据题意可推知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。O2－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2－>Na＋>Al3＋，A项错误；由于NH3、H2O中存在分子间氢键，故沸点：H2O>NH3>CH4，B项错误；除去实验后残留的硫黄，可用热的氢氧化钠溶液：3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C项正确；NaCl含有离子键，AlCl3含有共价键，D项错误。二 、非选择题13.答案为：(1)　(2)AlCl3　共价(3)HCl、H2S、SiH4(4)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑解析：X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，X为N元素；1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L，Y为Al元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，W为S元素，X的原子序数是Z的原子序数的一半，Z为Si元素；又因为X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P为Cl元素。(1)SCl2电子式为，因为氯最外层7个电子，因此需要共用1对电子，硫最外层有6个电子，需要共用2对，所以是一个硫和2个氯一边共用一对；(2)分子晶体是由分子构成，分子间的作用力很弱，具有较低的熔点、沸点、硬度小、易挥发等性质；(3)气态氢化物中稳定性强弱取决于元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；(4)铝离子和硫离子发生相互促进的水解反应，可以得到氢氧化铝和硫化氢。14.答案为：(1)④⑤⑧　②　③⑦　①(2)     (3)①B　C　②CCl4(或PCl3)③　极性共价键、离子键　NH3、H2解析：(2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。15.答案为：(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD解析：(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错误，B项正确；根据周期表同一周期规律S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错误；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，半径小，D项错误。(4)XY2为CaCl2，其电子式为[∶∶]－Ca2＋[∶∶]－，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错误。