黑龙江省大庆实验中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题（含答案）

这是一份黑龙江省大庆实验中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题（含答案），共3页。试卷主要包含了满分100分，考试时间90分钟， 下列物质的生产流程错误的是，3NA， 下列说法正确的个数是等内容，欢迎下载使用。
说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2.满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量
一、选择题(本大题共20小题，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共计45分)
1. 化学无处不在。下列说法错误的是
A. “中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
B. 三聚氰胺可用作食品添加剂
C. 水果罐头中常加入抗坏血酸(维生素C)作抗氧化剂
D. 汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，单晶硅是该芯片的核心成分
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 水分子的电子式：
B. 聚丙烯的结构简式：
C. 丙烷分子的空间填充模型：
D. 硅氧四面体的结构示意图：
3. 下列物质的生产流程错误的是
A.
B. 石英砂粗硅(纯)
C. 饱和
D.
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml甲基(-)含有的电子数为10NA
B. 标况下1.12L己烷所含分子数为0.05NA
C. NaCl和的混合物中含，则混合物中质子数为28NA
D. 标准状况下，与充分反应合成，转移的电子数为0.3NA
5. 下列关于污染物处理的离子方程式正确的是
A. 用醋酸溶液吸收
B. 用NaOH溶液吸收
C. 用硫化钠溶液吸收足量的
D. 用足量的吸收
6. 2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A. 与乙醇发生酯化反应生成的酯的分子式为
B. 能发生加成反应，不能发生取代反应
C. 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生分子内酯化形成六元环
D. 1ml该有机物与足量Na反应产生
7. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是
A. G、H均能与NaOH溶液反应
B. J、K均为酸性氧化物
C. M和N在一定条件下不可以相互转化
D. 工业上用的浓硫酸吸收K生成L
8. 下列有关实验的设计和装置的选择都正确的是(部分夹持装置已略去)
A. AB. BC. CD. D
9. 下列说法正确的个数是
①糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响
②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂
③煤的干馏和石油的裂化都是化学变化
④反应原子利用率
⑤分子式为的有机物的一氯代物的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
⑦药店处方药包装须标识“OTC“，并且应在医生、药师指导下合理用药
A. 2B. 3C. 4D. 5
10. 化学与生活息息相关，下列物质的用途与解释错误的是
AAB. BC. CD. D
11. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示：
记录实验现象如表所示：
已知：浓硫酸的沸点约为；实验中可能有生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。
下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是
A. 为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上
B. 为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水
C. 试管②产生大量白色沉淀可能是因为硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀
D. 试管③中白色沉淀的主要成分是
12. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是
A. 该反应属于取代反应
B. 乙酸酐中所有原子可能共平面
C. 乙酰水杨酸中含有羧基、醚键、羰基三种官能团
D. 1ml乙酰水杨酸最多消耗1mlNaOH
13. 利用和酸性溶液反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：
下列说法错误的是
A. 实验①和②探究浓度对反应速率的影响，则
B. 实验①和③探究温度对反应速率的影响，则
C. 反应的离子方程式为
D. 实验③的平均反应速率
14. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应：
①
②
各过程的能量变化如图。
下列说法错误的是
A. 过程a的反应为：
B. 与过程a相比，过程b增大了活化分子百分数
C. 过程b中，①为控速步骤
D. 过程b中起催化作用，加快反应速率
15. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 已知：。向2L恒容密闭容器中充入0.4mlNO和0.6发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应正反应活化能＜逆反应活化能
B. b点的反应速率为
C. 化学反应速率：c点的点的
D. 混合气体的颜色不变可以判断该反应达到平衡状态
17. 银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，以Zn和为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，其电池反应为：，装置示意图如下。
下列说法正确的是
A. 放电过程中，负极质量会减小
B. 电池工作时，电子从Zn经氢氧化钾溶液流向
C. 电极的电极反应式：
D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变
18. 根据海水综合利用工业流程图，判断下列说法正确的是
A. 过程①的除杂试剂先后顺序是稀盐酸
B. 工业上选用饱和溶液做的沉淀剂
C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D. 在过程④、⑥反应中每氧化需消耗
19. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图：
下列说法正确的是
A. “溶解”时发生反应的离子方程式为
B. “酸化”时可以用代替
C. “过滤2“中所得滤液的主要成分为
D. “熔融电解“时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂
20. 两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法错误的是
A. 途径①与途径②相比，途径①的原子利用率更高
B. 和的键能之和小于的键能
C. 若，则的能量大于和的总能量
D. 已知则
二、填空题(本大题共4小题，共55分)
21. ()是重要的化工原料，某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为、制备绿矾，设计了如图流程：
已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH
回答下列问题：
（1）滤渣1的化学式为_______。
（2）提高酸浸速率的措施为_______(任写一条)。
（3）“还原”时主要反应的离子方程式为_______。
（4）加NaOH溶液调pH的范围是_______。
（5）鉴别滤液1中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：
（6）查阅资料发现，在不同温度下结晶可得到不同的水合物，其溶解度曲线如下图所示，制得“绿矾粗产品”应选择的系列操作为_______过滤，洗涤，干燥。
22. 叠氮化钠()是汽车安全气囊的主要成分。实验室制备叠氮化钠并测定产品纯度。
已知：i.易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，以上分解
ii.熔点为，易潮解、易氧化
iii.有氧化性，不与酸、碱反应，但可与溶液反应生成沉淀
实验时先制备再与(由A装置制备)反应制备，实验装置如图所示
实验步骤：
①第一步：组装仪器，检查装置的气密性，装药品。
②第二步：制备(反应原理为：)
③第三步：关闭，打开、，调整加热套温度，打开分液漏斗活塞，通入制得的，制备叠氮化钠(反应原理为)
④第四步：实验结束……
回答下列问题
I.制备
（1）装置E的仪器名称是_______。
（2）装置D中的药品为_______。
（3）C装置中发生的化学方程式为_______。
（4）第二步制备操作中关闭打开。首先加热的装置是_______(填“C“或”“E”)，F装置的作用是_______。
（5）第三步实验时装置G中生成沉淀和无污染气体，反应的离子方程式为_______。
（6）产品冷却后，先加水溶解，再加入乙醇搅拌，然后过滤，用乙醚洗涤，干燥。洗涤产品的具体操作为_______。
II.叠氮化钠纯度的测定
（7）称取1.5g产品，配成25mL溶液，全部转移到锥形瓶中向其中加入溶液30.00mL，充分反应后，再加入溶液消耗过量的，消耗溶液10.00mL。相关反应如下(假设杂质均不参与反应)：、，产品中叠氮化钠的纯度为_______(保留两位有效数字)。
23. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
①CO与反应合成甲醇：
②与反应合成甲醇：
I.对于反应①：
（1）已知燃烧热分别为，则=_______。
（2）在某一时刻采取下列措施，能使反应①反应速率减小的是_______(填字母，下同)。
A. 恒温恒容下，再充入COB. 降低温度
C. 恒温恒容下，向其中充入ArD. 恒温恒压下，向其中充入Ar
（3）还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示，电池工作过程中通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为_______。
Ⅱ.对于反应②：
（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应②，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。
A.的物质的量比为1：1
B.的体积分数不再发生变化
C.
D.容器内气体密度不再改变
E.混合气体的平均相对分子质量不再变化
（5）时将和通入1L恒容密闭容器中，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示
在内的平均化学反应速率为_______，在内，反应_______达到平衡状态(填“是”或“否”)，的平衡转化率为_______。
24. 化合物H常被用作合成光盘支持基片的原料，可以由有机物A和合成，相关转化关系如图所示，已知A是化工中重要的基本原料，相对分子质量为46。
回答下列问题：
（1）B的名称为_______，F中官能团的名称是_______。
（2）反应①的化学方程式_______。
（3）上述转化属于取代反应的有_______(填序号)。
（4）E的结构简式为_______。
（5）满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。分子结构中含有两个-CHO
（6）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取C。
①实验室制取C可以选择的装置是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
②当观察到b中_______(填反应现象)时，反应基本完成。
黑龙江省大庆实验中学2024-2025学年高一下学期7月期末
化学试卷
说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2.满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量
一、选择题(本大题共20小题，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共计45分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】A
【20题答案】
【答案】D
二、填空题(本大题共4小题，共55分)
【21题答案】
【答案】（1）
（2）搅拌、粉碎、加热或者适当增大硫酸的浓度
（3）
（4）或
（5） ①焰色试验 ②. 火焰呈黄色 ③. KSCN
（6）隔绝空气加热浓缩得到56°C饱和溶液，冷却结晶
【22题答案】
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）碱石灰（3）
（4） ①. C ②. 防倒吸、吸收、防止溶液中水蒸气进入E中
（5）
（6）沿着玻璃棒向漏斗内加入乙醚至没过沉淀，让乙醚自然流下，重复次
（7）87%
【23题答案】
【答案】（1）（2）BD
（3） ①. 左 ②.
（4）BE（5） ①. ②. 是 ③. 10％
【24题答案】
【答案】（1） ①. 乙酸 ②. 碳氯键、羧基
（2）
（3）①③⑤（4）
（5）4（6） ①. 乙、丙 ②. 上层油状液体的量不再增加A.测定中和反应的反应热
B.除去乙烯中的
C.灼烧海带制海带灰
D.可验证金属活动性：M>N
用途
解释
A
可用作面食的膨松剂
的水溶液呈碱性
B
家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去
白醋中的乙酸具有酸性
C
家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌
蛋白质紫外线照射下发生变性
D
可用作自来水的消毒剂
与水反应生成有强氧化性
试管
①
②
③
实验现象
铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生
有大量白色沉淀产生
有少量白色沉淀产生
序号
温度T／K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间
溶液(含硫酸)
溶液
①
293
4.0
0.02
6.0
0.1
0
6
②
293
4.0
0.02
4.0
0.1
8
③
4.0
0.02
6.0
0.1
0
5
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
向酸性溶液通入乙醇蒸气，溶液由橙色变为绿色(的颜色)
乙醇有还原性
C
将二氧化硫气体通入溴水中，溴水褪色
该现象体现了二氧化硫的漂白性
D
甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
一氯甲烷有酸性
离子
开始沉淀
完全沉淀
3.3
5.0
2.7
3.7
7.6
9.7
操作
现象
结论
取少量滤液a进行_______(填实验名称)
_______
滤液a中含有
另取少量滤液a于试管中，依次滴入_______(填化学式)溶液和少量氯水
溶液开始无明显现象，滴入氯水后变红色
滤液a中含有，不含