黑龙江省大庆实验中学2022-2023学年高一下学期阶段考试化学试题

大庆实验中学2022-2023学年度下学期阶段考试

化学

考试时间为90分钟，可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Na 23  Al 27  S 32

一、单选题（本题共14个小题，每小题2分，共28分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）

1.化学与生活、环境、科学技术等密切相关，下列叙述错误是（    ）

A.温室气体是形成酸雨的主要物质

B.食品中添加的可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

C.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素

D.小苏打用作食品膨松剂

2.下列化学用语或图示表述正确的是（    ）

A.的结构示意图： B.中子数为6的碳原子：

C.的电子式： D.的电子式：

3.下列关于元素周期表的表述错误的是（    ）

A.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表

B.位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

C.元素周期表有7个横行，18个纵列

D.科学家依据元素周期表和周期律，可以为发现新元素提供线索

4.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（    ）

A. B. C. D.

5.决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（    ）

A.元素化合价 B.原子半径 C.原子核外电子排布 D.相对原子质量

6.实验室需要制备少量并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

7.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（    ）

A.通入水中 B.烧碱溶于水 C.通入水中 D.溶于水

8.下列方程式与所给事实正确的是（    ）

A.硫化钠溶液和硝酸混合：

B.溶液中加入过量稀氨水：

C.溶于水：

D.溶液腐蚀铜质印刷电路板：

9.下列各组比较错误的是（    ）

A.原子半径：

B.酸性强弱：

C.碱性强弱：

D.单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl、S、P、Si

10.下列叙述能不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（    ）

A.溶解度： B.气态氢化物稳定性：

C.还原性：  D.酸性：

11.下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是（    ）

A. B.

C. D.

12.下列实验操作、现象及相应的结论，表述均正确的是（    ）

13.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）.有关该过程的叙述错误的是（    ）

A.产生清洁燃料  B.脱除率为

C.既被氧化又被还原 D.脱反应为

14.硫元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.a与c、d、e都有可能反应生成b

B.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小

C.盐g与盐f之间一定能发生氧化还原反应

D.将气体c通入溶液中，无明显现象

二、不定项选择题（本题有6个小题，每小题3分，共18分.在每小题给出的四个选项中，有一个或者两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有错的得0分）

15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系.已知A、C为金属单质；B常温下为液体；F为非金属单质，是密度最小的气体；化合物D的焰色试验呈黄色.下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：

B.最高化合价氧化物对应的水化物碱性：

C.Y元素的某种单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性

D.化合物B为直线形分子

16.以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法错误的是（    ）

A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率

B.沸腾炉中每生成，有发生转移

C.接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率

D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

17.运用元素周期律分析，下列说法正确的是（    ）

A.Ba是第六周期ⅡA族的元素，的碱性比的碱性弱

B.As是第四周期ⅤA族的元素，的稳定性比的稳定性强

C.Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小

18.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，Z的原子序数是Y的两倍，Y元素的一种单质是地球的保护伞，下列说法错误的是（    ）

A.原子半径大小比较 B.Y和Z可形成共价化合物

C.W的氧化物对应的水化物酸性比Z的强 D.是一种新型的自来水消毒剂

19.下列有关锂及其化合物的叙述中，错误的是（    ）

A.受热能分解 B.可以与化合生成

C.与盐酸反应生成无色气体 D.在氧气中燃烧产物中含有离子键

20.某探究小组利用下列装置测定空气中的含量，空气流速为，假定空气中的可被溶液充分吸收，实验结束时，测定耗时b min.下列说法正确的是（    ）

A.多孔玻璃球泡起到增大气体与溶液的接触面积的作用

B.为了提高实验的准确性，空气的流速越快越好

C.当观察到装置内溶液恰好变蓝色时，停止通入空气

D.该空气样品中的含量是

三、非选择题（本部分含有21、22、23、24共四道大题，共54分）

21.（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）写出一种由①③元素形成的10电子微粒的电子式___________.

（2）③④⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______________________（用元素符号表示）.

（3）⑧的一种氧化物在适当温度并有催化剂的条件下，可被氧气氧化，写出该化学反应方程式_________________________________.

（4）传统的分子筛主要含有④、⑤、⑥和⑦元素，通过调控这4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品.这4种元素描述中正确的是___________.

A.非金属性最强的是④  B.核外电子数最少的是⑤

C.金属性最强的是⑥  D.原子半径最大的是⑦

（5）⑥与⑨形成的化合物是___________（填“离子”或“共价”）化合物.可以证明你的判断正确的实验依据是_________________________________.

（6）能证明元素⑨比⑩的非金属性强的实验事实有（用离子方程式表示）：______________________.

（7）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C位于同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下，锡、锗在空气中不反应，而铅表面会生成一层氧化铅.锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应.由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为______________________；

②它们＋4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为______________________（填化学式）.

22.（14分）实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质.

Ⅰ.生成并检验性质

操作及现象：点燃酒精灯，试管i中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管iii中溶液变红.

（1）i中发生反应的化学方程式为_____________________________________.

（2）如何通过实验操作控制试管i中反应的发生与停止______________________________.

（3）能够说明具有漂白作用的实验现象是______________________.

Ⅱ.制备并进行性质检验实验：

（4）A中溶液褪色，说明具有____________性.

（5）B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为________________________________________.

（6）C中无明显现象.

①甲同学通过检测的生成证明和发生反应；取1mLC中溶液于试管中，____________________________________（填试剂和操作），产生白色沉淀.

②乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对照实验并说明实验现象：____________________

__________________________________________.

综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化.

23.（12分）“高压氢还原法”可直接从溶液中提取金属Cu粉.以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）

为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表.

请回答下列问题：

（1）“浸取”时，能够提高浸取率的措施有__________________________（任写一条即可）.

（2）“浸取”过程中，1mol CuS参与反应时，转移电子，写出该过程CuS发生的离子反应方程式____________________.

（3）工业上对硫化铜精矿的预处理有很多方法，相比于高压氢还原法的“浸取”步骤，在空气中“高温焙烧法”最大的缺点是________________________.

（4）流程图中“中和调pH”一步，氨水调节的pH范围为_____________________.

（5）“过滤”操作用到的玻璃仪器有________________________.

（6）固体X的主要成分是__________________，金属M的成分____________________.

24.（13分）2022年9月9日，我国首次发现月球新矿物“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为，W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为16，W与X形成的某淡黄色离子化合物可用作漂白剂，Y的单质被誉为“国防金属”，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸.

请回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置______________________________.

（2）试从原子结构角度解释X与Y的金属性大小_______________________________________________.

（3）W、Z分别形成的气态氢化物分子中均含有的化学键类型为_________________，其稳定性较强的是______________（填化学式）；W的气态氢化物沸点比Z的气态氢化物沸点高，原因_________________________________________________________.

（4）X的氢化物可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价，写出该物质与水反应的化学方程式____________________________________________________________.

（5）除发现“嫦娥石”外，科学院还首次成功获得嫦娥五号月壤中未来聚变能源资源—.

①利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是（    ）

A.、的化学性质基本相同 B.、互为同素异形体

C.与的中子数相同 D.液化是化学变化

②还可以用来人工合成一些半衰期短，自然界中不能稳定存在的原子，例如：

，请问新合成的粒子的符号是_____________（用原子符号表示）

化学答案

一、单选题（本题共14个小题，每小题2分，共28分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）

二、不定项选择题（本题有6个小题，每小题3分，共18分.在每小题给出的四个选项中，有一个或者两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有错的得0分）

三、非选择题（本部分含有21、22、23、24共四道大题，共54分）

21.（15分，除特殊标记外，每空2分）

（1）或

（2）

（3）

（4）A（1分）

（5）共价（1分）氯化铝在熔融状态下不导电（1分）

（6）

（7）①32    ②

22.（14分，每空2分）

（1）

（2）铜丝插入浓硫酸中，反应进行，抽出铜丝，反应停止

（3）ii中品红褪色

（4）还原

（5）

（6）①加入足量盐酸后，再滴入溶液

②取iv中溶液，加入足量盐酸后，再滴入溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少

23.（12分，除特殊标记外，每空2分）

（1）将硫化铜研磨、粉粹，适当升温，适当增大硫酸浓度，增大氧气压强等合理即可

（2）

（3）有污染气体二氧化硫产生（1分）

（4）

（5）烧杯、漏斗、玻璃棒

（6）和    （1分）

24.（13分，除特殊标记外，每空2分）

（1）第二周期第ⅥA族

（2）同一周期从左往右，与核外电子层数相同，但的核电荷数比大，原子半径小，失电子能力弱，故金属性.

（3）共价键（1分）（1分）分子间存在氢键

（4）

（5）A（1分）